七年级化学上册期末总复习总结

2026年01月09日七年级化学上册期期末总复习总结ppt课件汇报人:XXXXCONTENTS目录01

化学基础概念02

空气与氧气03

水与溶液04

元素与化合物CONTENTS目录05

常见物质的性质与变化06

化学反应及其表示07

实验基础与操作08

复习策略与考点总结化学基础概念01化学的定义与研究对象化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。化学的研究对象化学的研究对象是物质，而不是物体。物质是具有一定质量和体积的客观存在，如氧气、水、铁等。化学研究的核心内容化学研究物质的组成（如元素组成）、结构（如分子、原子构成）、性质（物理性质和化学性质）以及变化规律（如化学反应）。物质的组成与分类

物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。如水由氢元素和氧元素组成。

纯净物与混合物纯净物由一种物质组成，如氧气（O₂）、水（H₂O）；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、盐水。

元素与化合物元素是组成物质的基本成分，如氧元素（O）、氢元素（H）；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。物理变化与化学变化的区别核心区别：是否生成新物质物理变化是没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发；化学变化是生成其他物质的变化，如煤燃烧、铁生锈、食物腐败。微观本质差异物理变化中构成物质的分子本身没有变化；化学变化中分子发生了变化，变成了新物质的分子。现象与判断依据化学变化常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热或放热、发光等现象，但判断依据是是否有新物质生成，而非现象。两者的联系化学变化中一定伴随物理变化，如蜡烛燃烧时石蜡先熔化（物理变化）再燃烧（化学变化）；物理变化中不一定有化学变化。物理性质与化学性质的判断物理性质的定义与判断依据物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等。判断依据：描述中不涉及“能/会/可以与XX反应”“具有XX性（如可燃性、氧化性）”等需要化学变化体现的内容。化学性质的定义与判断依据化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、毒性等。判断依据：描述中通常包含“能燃烧”“会生锈”“可与酸反应”“具有氧化性”等涉及新物质生成的变化过程。易混淆性质的对比辨析例如“铁能导电”是物理性质（无需化学变化），“铁能生锈”是化学性质（生成新物质铁锈）；“酒精易挥发”是物理性质（状态改变），“酒精能燃烧”是化学性质（生成CO₂和H₂O）。关键区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。空气与氧气02空气的组成与体积分数

01空气的主要组成成分空气是由多种气体组成的混合物，主要成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质。

02各成分的体积分数空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。

03氮气与氧气的主导地位氮气和氧气是空气中含量最多的两种气体，两者体积分数之和约为99%，是空气的主要组成部分。氧气的性质与制备方法

氧气的物理性质通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。

氧气的化学性质氧气具有助燃性，能支持燃烧，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体；氧气还能供给呼吸，是维持生命活动的重要气体。

实验室制取氧气的方法常用方法有加热高锰酸钾（2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、分解过氧化氢溶液（2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑）和加热氯酸钾（2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑），均属于分解反应。

氧气的收集与检验因氧气密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集；检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则为氧气。燃烧的条件与氧气的应用燃烧的三个必要条件燃烧需要同时满足三个条件：可燃物（如木材、汽油等）、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），三者缺一不可。氧气的助燃性与燃烧现象氧气具有助燃性，能支持燃烧。例如，碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。氧气在生活中的应用氧气可用于医疗急救，供给呼吸；还可用于炼钢、气焊等工业领域，利用其助燃性提高反应温度。灭火的原理灭火只需破坏燃烧条件之一即可，如清除可燃物、隔绝氧气（如用二氧化碳灭火器）或降低温度至着火点以下（如用水灭火）。空气污染与防治措施

空气污染物的主要来源空气污染主要来源于工业废气排放、汽车尾气、化石燃料燃烧（如煤、石油）、扬尘及某些化学反应产生的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）。

常见空气污染物及其危害常见污染物包括二氧化硫（导致酸雨）、一氧化碳（有毒，影响人体供氧）、二氧化氮（刺激呼吸道）、可吸入颗粒物（引发肺部疾病）等，还会加剧温室效应。

空气污染的防治措施防治措施包括：减少化石燃料使用，推广清洁能源；加强工业废气处理和汽车尾气净化；植树造林，增强空气净化能力；制定并执行空气质量标准，加强环境监测。

温室效应与二氧化碳的影响二氧化碳是主要温室气体之一，其过量排放会导致全球气候变暖，引发冰川融化、海平面上升等问题。控制二氧化碳排放需通过节能减排、发展低碳经济等方式实现。水与溶液03水的组成与性质

水的组成水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

水的物理性质通常状况下，水是无色、无味的液体，能溶解许多物质，具有固定的熔点（0℃）和沸点（100℃）。

水的化学性质水在通电条件下可分解为氢气和氧气；能与某些氧化物反应生成相应的酸或碱。溶液的定义与组成

溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体或气体；能溶解其他物质的物质叫溶剂，水是最常用的溶剂。

溶液的特征溶液具有均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质不会析出）。溶解度与影响因素溶解度的定义

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克。温度对溶解度的影响

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数物质溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。溶剂性质对溶解度的影响

同种物质在不同溶剂中的溶解度不同，如碘易溶于酒精，难溶于水；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作为溶剂。硬水与软水的区别及转化

硬水与软水的定义硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

硬水与软水的鉴别方法常用肥皂水鉴别，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。

硬水的危害长期使用硬水，会在容器内壁形成水垢，影响热传导效率；用硬水洗涤衣物，会降低肥皂的起泡能力，浪费洗涤剂。

硬水软化的方法生活中常用煮沸的方法软化硬水，通过加热使水中的钙、镁离子转化为沉淀；实验室和工业上可采用蒸馏等方法。元素与化合物04元素的定义与符号表示

元素的定义元素是由原子组成的，具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不能被化学方法分解为更简单的物质。

元素的特征元素是组成物质的基本成分，同种元素的原子具有相同的质子数，不同元素的原子质子数不同。

元素符号的书写规则元素符号通常用该元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，再附加一个小写字母，如氧元素符号为O，氢元素符号为H，铁元素符号为Fe。

常见元素符号示例氧气（O₂）、氢气（H₂）、氮气（N₂）、碳（C）、铁（Fe）、铜（Cu）、钠（Na）、钙（Ca）等。化合物的概念与命名规则01化合物的定义与特征化合物是由两种或两种以上元素的原子按照一定比例组成的纯净物，具有固定的化学式和性质，可通过化学方法分解为组成它的元素。例如水（H₂O）由氢和氧元素组成，二氧化碳（CO₂）由碳和氧元素组成。02化合物与单质的区别单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）；化合物则由不同种元素组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）。二者的本质区别在于组成元素种类是否单一。03常见化合物的命名规则酸的命名：一般命名为“某酸”，如硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl，氢氯酸）；碱的命名：通常命名为“氢氧化某”，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）；盐的命名：由金属离子和酸根离子组成，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。04化合物化学式的书写原则化合物化学式书写需遵循化合价规则，即正价元素在前，负价元素在后，各元素正负化合价的代数和为零。例如，氢氧化钠中钠显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH；二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价，化学式为CO₂。常见元素的化合价规律

常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；很多元素有变价，条件不同价不同。

常见原子团化合价一价硝酸氢氧根（NO₃⁻、OH⁻）；二价硫酸碳酸根（SO₄²⁻、CO₃²⁻）；三价常见磷酸根（PO₄³⁻）；通常负价除铵根（NH₄⁺）。

化合价规则在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。

实例应用如计算NaOH中氧元素化合价：设氧元素化合价为x，（+1）+x+（-1）=0，解得x=-2。酸、碱、盐的定义与性质酸的定义与通性酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。其通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱发生中和反应生成盐和水。碱的定义与通性碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]。其通性包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应生成盐和水，部分碱能与某些非金属氧化物反应。盐的定义与性质盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。盐的性质多样，部分盐可溶于水，能与酸、碱、其他盐发生复分解反应，例如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，反应过程中会放出热量，pH值逐渐趋于中性。该反应在生活中可用于改良酸性土壤、处理工厂废水等。常见物质的性质与变化05金属与非金属的特性比较金属的物理特性金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，多数为银白色固体（如铁、铝），常温下除汞为液态外均为固态，具有金属光泽。非金属的物理特性非金属一般不导电、不导热，质地较脆，状态多样，如氧气为气体、碳为固体、溴为液体，颜色各异（如硫为黄色、碳为黑色）。化学性质差异金属易失去电子表现还原性（如铁与酸反应生成氢气），非金属易得到电子表现氧化性（如氧气支持燃烧）；金属氧化物多为碱性，非金属氧化物多为酸性（如二氧化碳与水反应生成碳酸）。常见实例对比金属如铁（Fe）可制成铁锅利用导热性，铜（Cu）用于电线利用导电性；非金属如氧气（O₂）支持呼吸和燃烧，金刚石（C）因硬度大用于切割玻璃。二氧化碳的性质与温室效应二氧化碳的物理性质通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，固体二氧化碳叫干冰。二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；能和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解；能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。二氧化碳与温室效应二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，温室效应可能导致两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化及农业减产等后果。二氧化碳的检验方法将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，也可证明是二氧化碳。常见物质的用途及实例

氧气的用途氧气能支持燃烧和供给呼吸，可用于医疗急救、炼钢、气焊等领域。例如，医院中通过氧气瓶为病人提供氧气，炼钢过程中利用氧气促进燃料燃烧以提高温度。

二氧化碳的用途二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热，常用于人工降雨和制冷剂；还可作为植物光合作用的原料。

水的用途水是最常见的溶剂，广泛用于实验室配制溶液、工业生产以及日常生活饮用、洗涤等。同时，水在农业灌溉中也起着不可或缺的作用。

盐酸和氢氧化钠的用途盐酸可用于金属表面除锈，如去除铁锈（主要成分氧化铁）；氢氧化钠是重要的化工原料，可用于制造肥皂、造纸，也可用于中和酸性土壤。

金属的用途铁具有良好的导热性和延展性，可用于制造铁锅、铁钉等；铜导电性优良，常用于制作电线、电缆；铝质轻且耐腐蚀，可用于制造铝合金门窗、飞机零部件。物质变化中的能量转化

化学变化中的能量释放化学变化常伴随能量变化，如燃烧反应会放出热量，像蜡烛燃烧、煤燃烧等过程都能释放热能和光能。

化学变化中的能量吸收有些化学变化需要吸收能量，例如光合作用，植物吸收光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，此过程储存能量。

物理变化中的能量转化物理变化也存在能量转化，如水结成冰释放热量，冰融化成水吸收热量；干冰升华吸热使环境温度降低，可用于人工降雨。

能量转化的应用生活中利用物质变化的能量转化，如燃料燃烧提供热能用于取暖、做饭；电池通过化学反应将化学能转化为电能供电器使用。化学反应及其表示06化学反应的特征与类型

01化学反应的基本特征化学反应的基本特征是有新物质生成，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热或放热、发光等现象。判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而非现象。

02化学反应的主要类型化学反应主要包括合成反应（由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）、分解反应（一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）、置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）等类型。

03物理变化与化学变化的区别与联系物理变化是没有生成新物质的变化，如水结成冰、汽油挥发；化学变化是生成新物质的变化，如煤燃烧、铁生锈。两者的区别在于是否有新物质生成，联系是化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。化学方程式的书写原则

以客观事实为基础化学方程式必须真实反映化学反应，不能凭空臆造不存在的物质和反应。例如，氢气和氧气反应生成水，不能写成氢气和氧气反应生成氢气。

遵循质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，方程式需配平。如氢气和氧气反应生成水的方程式应配平为2H₂+O₂点燃2H₂O，确保反应前后氢、氧原子个数相等。质量守恒定律及其应用

01质量守恒定律的概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这一规律称为质量守恒定律。

02质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是原子的重新组合。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后物质的总质量守恒。

03质量守恒定律的应用一：解释现象例如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生反应，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量。

04质量守恒定律的应用二：推断物质组成若某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该化合物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（需通过计算确定氧元素是否由化合物提供）。

05质量守恒定律的应用三：化学方程式配平依据书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律，通过配平使方程式两边各原子的种类和数目相等，如氢气和氧气反应生成水的方程式配平为：2H₂+O₂点燃2H₂O。化学反应中的电子转移

氧化反应的定义化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化反应。

化合价与电子转移的关系在化合物中，负化合价的元素和正化合价的元素相互结合，其本质是电子的转移。

常见元素的电子得失与化合价变化例如，在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，这些化合价的确定与它们在化学反应中的电子得失情况密切相关。实验基础与操作07化学实验常用仪器介绍反应容器类仪器试管：用于少量试剂反应，可直接加热；烧杯：用于较多量试剂反应或配制溶液，需垫石棉网加热；锥形瓶：常用于滴定实验或气体发生装置。加热与计量类仪器酒精灯：提供热源，火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；量筒：用于量取液体体积，读数时视线与凹液面最低处保持水平，无0刻度。取用与存放类仪器广口瓶：存放固体药品；细口瓶：存放液体药品；药匙：取用粉末状固体；镊子：取用块状固体；胶头滴管：用于滴加少量液体，滴加时需垂直悬空。分离与夹持类仪器漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体；铁架台（带铁圈、铁夹）：用于固定和支持仪器；试管夹：夹持试管进行加热，从试管底部套入，夹在距管口约1/3处。基本实验操作规范

药品取用规则固体药品存于广口瓶，粉末状用药匙或纸槽（一倾二送三直立），块状用镊子（一横二放三慢滑）；液体药品存于细口瓶，取用时任瓶塞倒放、标签朝手心，未说明用量时液体取1-2毫升，固体盖满试管底部即可。

加热操作要求酒精灯火焰分三层（外焰温度最高），禁止向燃着的酒精灯添加酒精，用灯帽盖灭；加热液体时试管中液体不超过1/3，与桌面成45°角，试管口不对人；加热固体时试管口略向下倾斜，先预热再集中加热。

仪器洗涤标准玻璃仪器洗涤干净的标准为内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，可使用试管刷辅助清洗，难溶物可用洗涤剂或热的纯碱溶液洗涤。

安全注意事项实验时做到“三不”：不尝药品、不摸药品、不直接闻药品（采用扇闻法）；加热时试管外壁需保持干燥，防止炸裂；使用浓酸浓碱时需小心，若沾到皮肤应立即用大量水冲洗。气体制备与收集方法氧气的实验室制备

实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾（2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、分解过氧化氢（2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$