2026届高三化学二轮复习课件：板块Ⅱ　物质结构与性质　专题一　原子结构与元素“位、构、性”相互推断

第一部分热点专题突破板块Ⅱ物质结构与性质专题一原子结构与元素“位、构、性”相互推断热点二元素“位、构、性”的相互推断目录CONTENTS专题突破练（四）原子结构与元素“位、构、性”

相互推断热点一原子结构与元素性质热点一原子结构与元素性质真题导航高考必备模拟突破1.(1)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为

。

(2)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为

。

3d34s22.(2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:

。

I1(O)>I1(S),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子3.(2022·河北卷)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是

,原因是_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。CuCu的第一电离能失去的是4s1电子,第二电离能失去的是3d10的电子,Zn的第一电离能失去的是4s2电子,第二电离能失去的是4s1的电子,失去2个电子后Zn2+的3d10电子处于全充满状态高考热点:在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写,元素在周期表的位置规范书写,电离能、电负性大小的比较,并能用原子结构知识解释物质性质及化学现象。1.熟练规范书写前四周期元素的电子排布式、电子排布图等。[举例]几种基态原子或离子常见的表示方法。(1)电子排布式

(3)电子排布图

2.元素的电离能(1)同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小。(2)同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。(3)同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大,即第ⅡA族、第

ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。3.元素的电负性(1)同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大。(2)同主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。4.电离能变化归因分析——答题模板(1)电离能与原子结构答题策略:从原子核对最外层电子的吸引力来判断。答题模板:A原子比B原子的半径大,且A原子的核电荷数比B原子的小,所以A原子对最外层电子的吸引力小于B,

故第一电离能A小于B。(2)电离能与半充满、全充满答题策略:能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时,比较稳定,难失电子。答题模板:A原子的价层电子排布式为×××,处于半充满(全充满),比较稳定,难失电子,×××电离能大。1.Cd为第48号元素,Cd在元素周期表中的位置为

,电子占据的最高能级的原子轨道的电子云轮廓图的形状为

。

第五周期ⅡB族球形2.(2025·湖南多校高三联考,节选)氮气的活化与转化是现代化学领域极具挑战的课题之一。7洪特规则(3)从原子结构角度解释电负性Si<Cl的原因:

。

吸收Cl的原子半径小于Si的,且Cl元素的核电荷数大于Si元素的,Cl原子对键合电子吸引能力更强,电负性更大3.(2025·山东济南高三联考,节选)镍及其化合物应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ni原子的价电子排布式为

。已知第四电离能:I4(Fe)>I4(Ni),从原子结构的角度分析原因____________________________________。3d84s2Fe失去的是半满状态3d5上的一个电子4.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是_________________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578Na与Li同族,Na的电子层数多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加,Be为1s22s2全满稳定结构,第一电离能最大,与Li相比,B的核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,故第一电离能较大5.检验K元素的方法是焰色试验,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高的能级,变成激发态原子,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量热点二元素“位、构、性”的相互推断真题导航高考必备模拟突破1.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(

)A.QY3为极性分子

B.ZY为共价晶体C.原子半径:W>ZD.1个X2分子中有2个π键D解析

该晶体材料的组成元素Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,其电子排布式为1s22s22p3,则X为N元素;N处于元素周期表第ⅤA族,Q的质子数等于N所在族的族序数,则Q的质子数为5,Q为B元素;W处于B和N元素之间,则W为C元素;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核外电子数(核电荷数)之和为Q的4倍,即二者的核外电子数之和为20,则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p5,Y为F元素,基态Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,Z为Na元素。BF3的中心B原子价层电子对数为3,无孤电子对,其空间构型为平面正三角形,正、负电荷中心重合,因此BF3为非极性分子,A错误;NaF为离子晶体,B错误;同周期元素从左向右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:Na>C,C错误;N2中N原子之间为三键,因此1个N2分子中有2个π键,D正确。2.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(

)A.元素电负性:X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取sp3杂化C.基态原子未成对电子数:W<X<YD.基态原子的第一电离能:X>Z>YD解析

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,由X、Z位于同一主族,X、Z形成2个共价键知X为O、Z为S;W可形成1个共价键,Y可形成5个共价键,结合原子序数关系知,W为H、Y为P。同主族元素从上到下电负性逐渐减小,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故电负性:O>S>P,A正确;该化合物中P形成4个σ键,无孤电子对,S形成2个σ键,有2个孤电子对,故P和S均采取sp3杂化,B正确;基态H原子的价层电子排布式为1s1,基态O原子的价层电子排布式为2s22p4,基态P原子的价层电子排布式为3s23p3,则未成对电子数:H<O<P,C正确;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族例外,故第一电离能:O>S、P>S,D错误。3.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(

)A.a和g同主族B.金属性:g>h>iC.原子半径:e>d>cD.最简单氢化物沸点:b>cB解析

同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,第ⅡA族和第ⅤA族例外,由题图可知,c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素,又f和g的第一电离能相差较大,说明f和g不在同一周期,结合原子序数大小关系可知,a~i代表B~Al。a为B,g为Na,二者为不同主族元素,A错误;g、h、i分别为Na、Mg、Al,同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减小,故金属性Na>Mg>Al,B正确;c、d、e分别为N、O、F,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:N>O>F,C错误;b为C,c为N,最简单氢化物分别为CH4、NH3,NH3分子间存在氢键,沸点升高,故最简单氢化物的沸点:NH3>CH4,D错误。高考热点:元素推断题是每年高考热考的题型之一,主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性质。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素化合物的特殊性质等为突破口,进行元素的推断,然后再进行粒子半径大小的比较,电离能、电负性大小的比较,化学键和晶体类型的判断,电子排布式的正误判断等。1.“位—构—性”关系模型2.周期表中元素核外电子排布特点(1)熟记主族元素的价层电子排布式。ⅠA:________;ⅡA:________;ⅢA:______________;ⅣA:______________;ⅤA:______________;ⅥA:______________;ⅦA:______________。(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式。Sc:______________;Ti:______________;V:______________;Cr:______________;Mn:______________;Fe:_____________;Co:______________;Ni:______________;Cu:______________;Zn:________________。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s23.常考元素对应物质特殊性质与用途推断信息元素空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素;气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素氮地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的元素氧最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素;气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性最弱的元素氟推断信息元素地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素铝良好的半导体材料,地壳中含量第二的元素,能跟强碱溶液反应,还能被氢氟酸溶解硅短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素氯4.结构式与元素的关系1.(2025·八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,X的最高价含氧酸具有强氧化性,Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍,Z与Y同族。下列说法正确的是(

)A.电负性:Y>X>ZB.第一电离能:Y>X>MC.原子半径:Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性:X>Z>YA解析

M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,则M为H元素;Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍,则Y为O元素;因为原子序数依次增大,X的最高价含氧酸具有强氧化性,则X为N元素;Z与Y同族,则Z为S元素。A.元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性的强弱顺序为O>N>S,则电负性的大小顺序为O>N>S,故A正确;B.同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,其中ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA,位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则氮元素的第一电离能大于氧元素,故B错误;C.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则氮原子的原子半径大于氧原子,故C错误;D.元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性的强弱顺序为O>N>S,则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>H2S,故D错误。2.(2025·八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X与Z同主族,W与X质子数之和等于Z的质子数,Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(

)A.电负性:W<YB.WX2的空间结构为直线形C.最简单氢化物的沸点:X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素D

3.(2025·八省联考内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子,结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同族。下列说法错误的是(

)A.原子半径:Z>X>YB.该离子中Z、W、Z三原子共线C.第一电离能:M<X<WD.简单氢化物沸点:X>Y>MB解析

M原子序数最小,且形成4个键,则M为C;X形成2个键,Z形成6个键,且X和Z同族,则X为O,Z为S;原子序数依次增大,则W为N;Y形成1个键,则Y为F。A.电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,因此原子半径:S>O>F,A正确;B.根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp3杂化,因此该离子中S、N、S三原子不可能共线,B错误;C.同周期元素第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA异常,故第一电离能:C<O<N,C正确;D.由于H2O、HF分子间存在氢键,H2O常温下为液态,HF常温下为气态,故简单氢化物沸点:H2O>HF>CH4,D正确。4.(2025·福州质量检测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等;Z元素单质常用作半导体材料;Z与W形成的化合物易水解,其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径:Z>W>X>YB.中间产物中Y原子为sp2、sp3杂化C.X、Y可组成原子个数比为1∶1的共价化合物D.最简单氢化物稳定性:W<ZC解析

由题给信息“短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大”“基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等”,推出Y为O或Mg,由“Z元素单质常用作半导体材料”,推出Z为Si,由“Z与W形成的化合物易水解”,结合水解的中间产物之一的结构图推出W为Cl,Y为O,X为H。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,故原子半径:Si>Cl>O>H,A项错误;连有一个H的O和连有2个H的O的价层电子对数都是4,都是sp3杂化,B项错误;H、O可形成H2O2,H2O2为H、O原子个数比为1∶1的共价化合物,C项正确;元素的非金属性越强,形成的简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>Si,故最简单氢化物的稳定性:HCl>SiH4,D项错误。5.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(

)A.X、Z的第一电离能:X>ZB.X、Y的简单氢化物的键角:X>YC.最高价含氧酸的酸性:Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物D解析

已知X、Y和Z都是短周期元素,X、Y的价电子数相等,X形成5个共价键、Y形成3个共价键,Y的2p轨道半充满,则Y为N,X为P,Z形成1个共价键,且Z的最外层只有1个未成对电子,又X、Z电子层数相同,则Z为Cl。同周期主族元素从左到右,第一电离能整体呈增大的趋势,故第一电离能:P<Cl,A错误;N和P的简单氢化物分别为NH3和PH3,电负性:N>P,则NH3中成键电子对更靠近中心原子N,成键电子对间斥力更大,键角更大,故键角:NH3>PH3,B错误;元素的非金属性越强,则其对应最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Cl>N>P,故最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C错误;N可形成NO、NO2等多种氧化物,P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物,Cl可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物,D正确。专题突破练(四)原子结构与元素“位、构、性”相互推断

A.WYZ2是强酸B.MZW是强碱C.M2Z2是共价化合物D.X2W2是离子化合物B

2.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(

)A.单质沸点:Z>Y>WB.简单氢化物键角:X>YC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是YD解析

根据基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,且X能和原子序数最小的W形成化合物XW3,可知X是N元素、W是H元素;由Q是ds区元素且焰色试验呈绿色,可知Q为Cu元素;结合基态Y、Z原子有两个未成对电子,与Cu可形成CuZY4,根据原子序数关系可确定Y为O元素,Z为S元素。常温下,单质S呈固态,O2、H2均呈气态,且相对分子质量O2>H2,则分子间作用力O2>H2,故单质的沸点:S>O2>H2,A正确;NH3、H2O的中心原子N、O均采取sp3杂化,但N、O上分别有1、2个孤电子对,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小,故简单氢化物的键角:NH3>H2O,B正确;向CuSO4溶液中逐渐通入NH3,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀,当NH3过量时,Cu(OH)2沉淀溶解生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,C正确;配合物[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对形成配位键,即其中配位原子是N,D错误。3.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(

)A.三者中Z的原子半径最大B.三者中Y的第一电离能最小C.X的最高化合价为+3D.XZ3与NH3键角相等B解析

Z是周期表中电负性最大的元素,Z为F,电子层数为2,未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,则X和Y未成对电子数之和为5,X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合价为+1价,NO2F符合,故X为N,Y为O,Z为F。A.N、O、F位于同周期,F在最右边,F的原子半径最小,A错误;B.同周期从左往右,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道半充满,第一电离能大于O,故三者中O的第一电离能最小,B正确;C.N的最高正化合价为+5,C错误;D.NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化,孤电子对数均为1,前者成键电子对离中心N较远,成键电子对之间的斥力较小,键角较小,D错误。4.(2025·八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z,其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,基态X的核外电子有5种运动状态,Y、Z与X同周期,W的氢氧化物具有两性,Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是(

)A.金属性:Q>WB.原子半径:Z>YC.该晶体结构中X的化合价为+3价D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低B解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,基态X的核外电子有5种运动状态,每一种电子的运动状态各不相同,则X为B元素,Y、Z与X同周期,Y为O元素,Z为F元素;W的氢氧化物具有两性,则W为Al元素,Q是第六周期半径最大的主族元素,则为Cs元素;QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。A.同主族从上到下金属性增强,同周期从左到右金属性依次减弱,故金属性:Q(Cs)>W(Al),故正确;B.同周期从左到右原子半径减小,故原子半径:Z(F)<Y(O),故错误;C.Cs为+1价,Al为+3价,O为-2价,F为-1价,则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为+3价,故正确;D.同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势,但O原子的价电子排布式为2s22p4,N原子的价电子排布式为2s22p3,p轨道为半充满状态较为稳定,故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O,Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低,故正确。5.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(

)A.原子半径:X>Y>ZB.第一电离能:X>Y>M>WC.该配合物中X均满足8电子稳定结构D.该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3D解析

X是有机分子的骨架元素,说明X为C元素;W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子,即W的价层电子排布为3d104s1,即W为Cu元素;M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,根据结构可知,M为H元素,Y为N元素,Z为P元素。电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,半径越大,则原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y,A错误;N原子的2p能级为半充满状态,第一电离能较高,H原子比C原子半径小得多,核外电子受到原子核的引力大,电离需要更多的能量,故第一电离能H>C,而Cu的电子层数最大,较容易失去一个电子,其第一电离能最小,故第一电离能由大到小的顺序为Y>M>X>W,B错误;该配合物中与W形成配位键的X不满足8电子稳定结构,C错误;该配合物中X的价层电子对数有3和4,故其杂化类型有sp2、sp3,D正确。6.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(

)A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键A

7.(2024·威海二模)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物,R、T为其中两种元素对应的单质,T为紫红色金属,甲的水溶液显弱碱性,丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是(

)A.第一电离能:Z>W>YB.电负性:W>Z>Y>XC.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物D.X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区C解析

由题知,甲为NH3,乙为CuO,丙为H2O,丁为醇,戊为醛,R为N2,T为Cu,则X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、O、Cu。第一电离能:N>O>C,故A正确;电负性:O>N>C>H,B正确;H、C、N、O可以形成氨基酸,其中氨基有碱性,羧基有酸性,四种元素可以组成两性化合物,C错误;H属于s区,C、N属于p区,Cu属于ds区,X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区,D正确。8.(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(

)A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键A解析

W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W形成1条单键且核电荷数最小,W为H;X形成4条键,核电荷数大于H,且小于其他三种元素,X为C;Y形成2条单键,核电荷数大于C,Y为O;W、Y原子序数之和等于Z,Z为F;Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍,Q为Al。A.W与X的化合物不一定为极性分子,如CH4就是非极性分子,A错误;B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能F>O>C,B正确;C.Q为Al,Al2O3为两性氧化物,C正确;D.该阴离子中L与Q之间形成配位键,D正确。

C

10.(2025·福建福州质检)回答下列问题。(1)基态N原子的电子排布式为

。基态P原子中,电子占据的最高能级原子轨道形状为

。

(2)基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_________

(填“发射”或“吸收”)光谱。

1s22s22p3哑铃形吸收(3)下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是

(填标号,下同),能量最低的是

。

DA11.氮气、氧气是空气的主要成分,解答下列问题。(1)基态N原子的价电子轨道表示式为

,若基态O原子的价电子轨道表示式表示为

,其违背了

,从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因:__________________________________

_______________________________________________________________________________________。

(2)若某元素的核电荷数是N元素的4倍,其基态+2价阳离子的电子排布式为

。

洪特规则O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的,氧原子对电子吸引能力更强,