第三章 物质在水溶液中的行为 同步习题 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章：物质在水溶液中的行为同步习题一、选择题。（15题）1、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性2、(双选)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2mol·L－1、Ka2＝1.0×10－7mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1，则下列说法正确的是()A．H2SO3的酸性弱于H2SB．H2S的酸性弱于H2SO3C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是()A．KAl(SO4)2溶液：c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c()＞c(Cl-)C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()=c()+c(NH3⋅H2O)+c(Ba2+)D．饱和氯水中：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)4、溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A.

AgBr和AgI

B.

AgI和AgCl

C.

AgBr和AgCl

D.

一起沉淀5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COeq\o\al(2－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)I－所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液盐酸和BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液6、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷 B．乙烯与丙烯 C．苯与己烷 D．苯与己烯7、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（）物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318A．牙膏B．桔子汁C．厕所清洁剂D．鸡蛋清8、室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（）A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断9、常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是()A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN－)+c(OH－)＜c(HCN)+c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者10、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是(

)A.

2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B.

棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C.

锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D.

医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差12、下列说法正确的是（）A．100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）13、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）B．反应HCO⇌CO＋H＋的电离常数为10－6.37C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）＝2c（Na＋）D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4=2HCO＋C2O14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（

）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑D．CaCO3与HCl溶液反应：+2H＋=H2O+CO2↑二、非选择题。（4题）16、Ⅰ、“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是______。(2)显色时间t2=______.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为______(填字母)A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______。Ⅱ.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.00y③22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=____，y=_____。17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=________。（2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为

_____。A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a=________mL。（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为________。18、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__气体以抑制氯化镁的水解。(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__(已知：lg36≈1.56)。(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___。(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为__，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：__。19、（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

ΔH=+89.3kJ·mol−1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。A.通入惰性气体

B.提高温度

C.增加环戊烯浓度

D.增加碘浓度（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝________(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。第三章：物质在水溶液中的行为同步习题含答案2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一一、选择题。（15题）1、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性【答案】D2、(双选)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2mol·L－1、Ka2＝1.0×10－7mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1，则下列说法正确的是()A．H2SO3的酸性弱于H2SB．H2S的酸性弱于H2SO3C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定【答案】BD3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是()A．KAl(SO4)2溶液：c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c()＞c(Cl-)C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()=c()+c(NH3⋅H2O)+c(Ba2+)D．饱和氯水中：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】C4、溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A.

AgBr和AgI

B.

AgI和AgCl

C.

AgBr和AgCl

D.

一起沉淀【答案】B5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COeq\o\al(2－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)I－所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液盐酸和BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液【答案】CD6、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷 B．乙烯与丙烯 C．苯与己烷 D．苯与己烯【答案】D7、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（）物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318A．牙膏B．桔子汁C．厕所清洁剂D．鸡蛋清【答案】C8、室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（）A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断【答案】C9、常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是()A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN－)+c(OH－)＜c(HCN)+c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者【答案】C10、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是(

)A.

2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B.

棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C.

锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D.

医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒【答案】C11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【答案】C12、下列说法正确的是（）A．100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【答案】D13、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）B．反应HCO⇌CO＋H＋的电离常数为10－6.37C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）＝2c（Na＋）D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4=2HCO＋C2O【答案】D14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（

）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C15、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑D．CaCO3与HCl溶液反应：+2H＋=H2O+CO2↑【答案】B二、非选择题。（4题）16、Ⅰ、“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是______。(2)显色时间t2=______.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为______(填字母)A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______。Ⅱ.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.00y③22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=____，y=_____。【答案】I（1）研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响（2）44.0s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)II（5）21117、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=________。（2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为

_____。A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a=________mL。（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为________。【答案】（1）13（2）CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+（3）C（4）图2；20.00（5）碱；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)18、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__气体以抑制氯化镁的水解。(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__(已知：lg36≈1.56)。(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶