第三章《物质在水溶液中的行为》检测题上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题（共13题）1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA2．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO3．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性4．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAB．由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC．常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的数目小于NAD．室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA6．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．25℃时，下列说法不正确的是A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则8．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)9．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++10．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时，电路中通过的电子数为NAC．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NAD．向1L0.1mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA12．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.513．25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A为弱酸，其Ka1约为1×10-4B．若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，则pH范围：3.5＜pH＜5C．向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中：D．滴定过程中，当pH=5时，二、非选择题（共10题）14．用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：Ⅰ.配制标准溶液①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。②配制标准溶液，备用。Ⅱ．滴定(主要步骤)③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98⑦数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液C．在滴定终点时仰视读数15．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。16．Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。(1)25℃时，FeCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol•L−1温度/℃pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是_______(填序号)A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中x＜y＜zC．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA(298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L−1。(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为_______(填数值)。17．(1)25℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。18．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：实验次数KMnO4溶液的浓度/mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL每组实验抽气总体积/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。19．实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生。反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。回答下列问题：(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为_______。(2)a中发生反应的反应类型为_______；能说明这一结论的实验现象是_______。(3)b中CC14的作用是_______。(4)a中发生反应的化学方程式为_______。(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗②蒸馏③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗涤，正确的操作顺序是_______(填字母)。A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．①④①③②20．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入溶液。③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和可供选择的发生装置(净化装置略去)：(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度 B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空气氛围中制备 D．选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。21．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子(水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，这三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_________(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)三种盐的化学式分别是A__________，B__________，C__________。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四种离子(水的电离忽略不计)，且、、、的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。22．由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。请回答：(1)写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___(用化学式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___。23．化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。①写出该反应的离子方程式____。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。参考答案：1．C2．A3．C4．A5．C6．D7．C8．D9．D10．B11．D12．B13．B14．

玻璃塞

防止三价铁离子将碘离子氧化

0.0600

BC15．(1)

D

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

AC(2)

4

316．

＜

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

Fe2O3

A

5.0×10-11

c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

0.1

2.5×10–817．

1

12

2×10-7mol·L-1

8×10-11mol·L-118．(1)2.5×10-8(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·m