2025年大学第二学年（化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学第二学年（化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于分析化学的说法，正确的是（）A.分析化学只研究如何测定物质的组成B.分析化学不涉及物质结构的研究C.分析化学是研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及有关理论的一门科学D.分析化学仅用于化学领域，与其他学科无关2.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度与精密度没有关系3.以下哪种误差属于系统误差（）A.滴定管读数时最后一位估计不准B.天平砝码受到腐蚀C.样品在称量过程中吸湿D.环境温度的波动导致测量结果不稳定4.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，终点误差属于（）A.正误差B.负误差C.无误差D.不确定5.已知某溶液pH约为5.5，应选用下列哪种pH缓冲溶液进行标定pH计（）A.pH=4.00B.pH=7.00C.pH=9.18D.pH=10.006.下列物质中，不能用作基准物质的是（）A.优级纯的NaClB.99.99%的金属铜C.烘干后的Na₂CO₃D.分析纯的KMnO₄7.某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，0.10mol/L该酸溶液的pH为（）A.2.0B.2.5C.3.0D.3.58.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.c(M)K'(MY)≥10⁶B.c(M)K'(MY)≥10⁻⁶C.c(M)K(MY)≥10⁶D.c(M)K(MY)≥10⁻⁶9.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数与溶液pH无关10.用K₂Cr₂O₇法测定铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入H₃PO₄的作用是（）A.增大突跃范围B.防止Fe³⁺水解C.提高终点的敏锐性D.以上都是11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电极电位可由（）计算。A.能斯特方程B.质量守恒定律C.电荷守恒定律D.滴定反应方程式12.下列哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.气化法C.电解法D.比色法13.沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（）A.溶液的相对过饱和度B.物质的性质C.溶液的温度D.沉淀的溶解度14.晶形沉淀的沉淀条件是（）A.稀、热、快、搅、陈B.浓、热、快、搅、陈C.稀、冷、慢、搅、陈D.稀、热、慢、搅、陈15.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl⁻时，应选择的指示剂是（）A.K₂CrO₄B.K₂Cr₂O₇C.Fe(NH₄)(SO₄)₂D.荧光黄16.下列哪种仪器分析方法不属于光学分析法（）A.紫外可见分光光度法B.原子吸收光谱法C.电位分析法D.红外光谱法17.紫外可见分光光度计的光源通常采用（）A.钨灯B.氘灯C.空心阴极灯D.激光光源18.在原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（）A.将试样中的待测元素转化为气态原子B.将试样中的待测元素转化为离子C.将试样中的待测元素转化为分子D.将试样中的待测元素转化为激发态原子19.色谱分析中，用于分离混合物各组分的是（）A.检测器B.色谱柱C.进样器D.记录器20.下列哪种色谱方法属于分配色谱（）A.气相色谱B.离子交换色谱C.凝胶渗透色谱D.吸附色谱第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）1.分析化学按任务可分为______分析和______分析。2.酸碱滴定中，指示剂的变色范围越______，滴定终点越准确。3.用EDTA滴定金属离子时，若溶液中有其他金属离子干扰，可采用______或______方法消除干扰。4.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于______和______。5.原子吸收光谱法中，常用的原子化方法有______和______。（二）简答题（每题5分，共15分）1.简述系统误差和随机误差的特点及区别。2.简述配位滴定中金属指示剂应具备的条件。3.简述沉淀滴定法中佛尔哈德法的原理及适用范围。（三）计算题（每题10分，共20分）1.称取纯Na₂CO₃0.5300g，溶于水后用未知浓度的HCl溶液滴定，用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl溶液20.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的EDTA滴定0.02000mol/L的Ca²⁺溶液，若溶液pH=12.0，计算化学计量点时pCa。（已知lgK(CaY)=10.69，pH=12.0时，lgα(Y(H))=0）（四）综合题（共15分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的Cr³⁺，需测定其含量。现取100.0mL废水样，调节pH后加入过量的Na₂S₂O₃溶液，将Cr³⁺还原为Cr²⁺，然后用0.01000mol/L的KMnO₄溶液滴定Cr²⁺，消耗KMnO₄溶液12.00mL。已知反应式为：Cr²⁺+MnO₄⁻+H⁺→Cr³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）1.配平上述反应式。（5分）2.计算废水中Cr³⁺的含量（以mg/L表示）。（已知Cr的摩尔质量为52.00g/mol）（10分）（五）论述题（共20分）材料：在化学分析中，准确测量物质含量至关重要。不同的分析方法有其各自的优缺点和适用范围。比如重量分析法准确度高，但操作繁琐；比色法操作简便，但误差相对较大。1.请论述重量分析法的原理及操作步骤。（10分）2.请分析比色法误差较大的原因，并举例说明如何提高比色法的准确性。（10分）答案：1.C2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.A9.B10.D11.A12.D13.A14.D15.A16.C17.B18.A19.B20.A填空题答案：1.定性；定量2.窄3.掩蔽法；分离法4.沉淀的纯度；沉淀的洗涤5.火焰原子化法；石墨炉原子化法简答题答案：1.系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。随机误差特点：具有随机性、不可测性、大小相等的正负误差出现概率大致相同。区别：系统误差是由固定原因造成，可通过改进方法、校准仪器等消除；随机误差由偶然因素引起，无法避免，但可通过增加测量次数减小。2.配位滴定中金属指示剂应具备条件：指示剂与金属离子形成的配合物颜色与指示剂本身颜色明显不同；指示剂与金属离子形成配合物的稳定性要适当，既要有足够稳定性，又要比EDTA与金属离子形成配合物稳定性小；指示剂与金属离子反应迅速、变色可逆；指示剂应具有一定选择性，只与一种或少数几种金属离子发生显色反应。3.佛尔哈德法原理：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定Ag⁺。当Ag⁺定量沉淀后，稍过量SCN⁻与Fe³⁺反应生成红色配合物指示终点。适用范围：可直接测定Ag⁺，也可间接测定Cl⁻、Br⁻、I⁻、SCN⁻等。计算题答案：1.解：Na₂CO₃与HCl反应的化学计量关系为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑n(Na₂CO₃)=m/M=0.5300g÷106.0g/mol=0.005moln(HCl)=2n(Na₂CO₃)=2×0.005mol=0.01molc(HCl)=n/V=0.01mol÷0.02000L=0.5000mol/L2.解：化学计量点时，n(Ca²⁺)=n(EDTA)pCa=1/2（pCsp+lgK'(CaY)）pCsp=-lgc(Ca²⁺)=-lg(0.01000/2)=²lgK'(CaY)=lgK(CaY)-lgα(Y(H))=10.69-0=10.69pCa=1/2（²+10.69）=6.345综合题答案：1.配平后的反应式为：5Cr²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Cr³⁺+Mn²⁺+4H₂O2.解：根据反应式可知，n(Cr²⁺)=5n(MnO₄⁻)n(MnO₄⁻)=0.01000mol/L×0.01200L=0.00012moln(Cr²⁺)=5×0.00012mol=0.0006moln(Cr³⁺)=n(Cr²⁺)=0.0006molm(Cr³⁺)=nM=0.0006mol×52.00g/mol=0.0312g=31.2mg废水中Cr³⁺含量=31.2mg÷0.1000L=312mg/L论述题答案：1.重量分析法原理：通过称量物质的质量来确定被测组分含量。操作步骤：首先将样品进行预处理，使被测组分转化为适当形式。然后加入沉淀剂使被测组分沉淀出来，经过过滤、洗涤、烘干或灼