2025年高二化学期末蟾宫折桂测试卷

2025年高二化学期末蟾宫折桂测试卷2025年高二化学期末蟾宫折桂测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共20分）

2.填空题（每空1分，共10分）

3.解答题（每题10分，共30分）

4.实验题（每题15分，共30分）

5.计算题（每题15分，共30分）

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###1.选择题（每题2分，共20分）

（1）下列物质中，属于纯净物的是______。

A.盐酸B.氧气C.空气D.乙醇溶液

（2）化学反应中，反应物的总能量______生成物的总能量，该反应为放热反应。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

（3）下列元素中，电负性最大的是______。

A.LiB.ClC.KD.Br

（4）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

（5）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是______。

A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.CH₄

（6）下列分子中，属于极性分子的是______。

A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.CCl₄

（7）在常温下，下列物质中属于碱性氧化物的是______。

A.SO₃B.Na₂OC.Al₂O₃D.CO₂

（8）下列实验操作中，正确的是______。

A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B.用酒精灯加热时，用内焰加热

C.称量固体时，将药品放在天平托盘上

D.检查气密性时，将导管一端浸入水中

（9）下列说法中，正确的是______。

A.原子最外层电子数为8的元素，一定属于惰性气体

B.单质中只含一种元素，但可能不是纯净物

C.化学键都是共价键

D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

（10）下列物质中，属于有机高分子化合物的是______。

A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氢气

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###2.填空题（每空1分，共10分）

（1）写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：______。

（2）元素X的原子核外电子排布为2,8,18,1，则X的原子序数为______，其最高正化合价为______。

（3）将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中主要存在的离子有______、______、______。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳应采用______法。

（5）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：______。

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###3.解答题（每题10分，共30分）

（1）解释为什么钠在空气中容易变质，而钾在空气中不易变质？

（2）简述酸碱中和滴定的基本原理和步骤。

（3）写出二氧化硫与水反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应。

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###4.实验题（每题15分，共30分）

（1）设计实验验证碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，并写出实验步骤和现象。

（2）如何用实验方法区分硬水和软水？写出实验步骤和现象。

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###5.计算题（每题15分，共30分）

（1）将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求混合后溶液的pH值。

（2）某有机物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该有机物的最简式为______。

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8.选择题（每题2分，共10分）

（11）下列物质中，不属于化石燃料的是______。

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

（12）下列元素中，属于金属元素的是______。

A.OB.FC.NaD.Cl

（13）将pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

（14）下列物质中，属于酸性氧化物的是______。

A.Na₂OB.SO₂C.CaOD.K₂O

（15）下列说法中，正确的是______。

A.所有原子最外层电子数为8的分子，一定属于稳定结构

B.单质中只含一种元素，一定属于纯净物

C.化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为吸热反应

D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

9.填空题（每空1分，共10分）

（6）写出氯气与水反应的化学方程式：______。

（7）元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，则Y的最高正化合价为______，最低负化合价为______。

（8）将0.2mol/L的硫酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钡溶液200mL混合，写出反应的化学方程式：______。

（9）实验室制取氧气的化学方程式为______，收集氧气应采用______法。

（10）写出二氧化碳与碳在高温下反应的化学方程式：______。

10.解答题（每题10分，共30分）

（4）解释为什么铝制品在空气中不易腐蚀，而铁制品容易腐蚀？

（5）简述电解质和非电解质的概念，并举例说明。

（6）写出甲烷与氧气完全燃烧的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应。

11.实验题（每题15分，共30分）

（3）设计实验验证铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，并写出实验步骤和现象。

（4）如何用实验方法区分盐酸和硫酸？写出实验步骤和现象。

12.计算题（每题15分，共30分）

（3）将0.1mol/L的硫酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液300mL混合，求混合后溶液的pH值。

（4）某有机物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和4.4g水，该有机物的最简式为______。

13.选择题（每题2分，共10分）

（16）下列物质中，属于碱式盐的是______。

A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Cu₂(OH)₂CO₃D.Ca(OH)₂

（17）下列元素中，非金属性最强的是______。

A.NB.OC.FD.Ne

（18）将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

（19）下列物质中，属于碱性氧化物的是______。

A.SO₃B.Na₂OC.Al₂O₃D.CO₂

（20）下列说法中，正确的是______。

A.所有原子最外层电子数为8的分子，一定属于稳定结构

B.单质中只含一种元素，一定属于纯净物

C.化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为吸热反应

D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

14.填空题（每空1分，共10分）

（11）写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。

（12）元素Z的原子核外电子排布为2,8,6，则Z的最高正化合价为______，最低负化合价为______。

（13）将0.3mol/L的硝酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钾溶液200mL混合，写出反应的化学方程式：______。

（14）实验室制取氯气的化学方程式为______，收集氯气应采用______法。

（15）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：______。

15.解答题（每题10分，共30分）

（7）解释为什么钠与水反应比钾与水反应剧烈？

（8）简述物质的量浓度的概念和计算公式。

（9）写出乙烯与氧气完全燃烧的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应。

###题型答案

####1.选择题（每题2分，共20分）

（1）B

（2）A

（3）B

（4）A

（5）A

（6）C

（7）B

（8）D

（9）B

（10）B

（11）D

（12）C

（13）A

（14）B

（15）B

（16）C

（17）C

（18）A

（19）B

（20）B

####2.填空题（每空1分，共10分）

（1）Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

（2）35，+1

（3）H⁺、Cl⁻、NH₄⁺

（4）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法

（5）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑

（6）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

（7）+5，-3

（8）H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O

（9）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，向上排空气法

（10）C+CO₂→2CO↑

（11）2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

（12）+6，-2

（13）HNO₃+KOH→KNO₃+H₂O

（14）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，向上排空气法

（15）3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

####3.解答题（每题10分，共30分）

（1）钠的化学性质比钾活泼，更容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，而钾在空气中主要生成超氧化钾，反应相对较慢。

（2）酸碱中和滴定利用酸碱反应生成水的原理，通过滴定剂（如盐酸）逐滴加入待测液（如氢氧化钠），利用指示剂（如酚酞）判断终点，根据消耗的滴定剂体积计算待测液浓度。步骤包括：准备滴定管、润洗、装液、滴定、读数、计算。

（3）SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，可逆反应

####4.实验题（每题15分，共30分）

（1）实验步骤：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。

（2）实验步骤：取少量水样于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象。现象：产生较多泡沫为软水，产生较少泡沫为硬水。

####5.计算题（每题15分，共30分）

（1）n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者完全反应，混合后溶液为中性，pH=7。

（2）n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol，n(H₂O)=2.2g/18g/mol=0.122mol，最简式为CH₂O。

###知识点分类和总结

####1.物质的分类

-纯净物与混合物

-单质与化合物

-氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物

####2.元素周期表与元素周期律

-原子结构：核外电子排布

-元素周期律：原子序数、金属性、非金属性、化合价

####3.化学反应类型

-酸碱反应

-氧化还原反应

-化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

####4.化学计算

-物质的量浓度

-摩尔质量

-化学方程式计算

-滴定计算

####5.实验化学

-常见气体的制备与收集

-物质的检验与鉴别

-实验操作规范

###各题型所考察学生的知识点详解及示例

####1.选择题

考察学生对基础概念的掌握程度，如物质的分类、元素周期律、化学反应类型等。

示例：

（1）纯净物是指由一种物质组成的物质，故选B（氧气）。

（2）放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A。

####2.填空题

考察学生对化学方程式、化合价、离子方程式等基础知识的掌握程度。

示例：

（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。

（2）元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。

####3.解答题

考察学生对化学反应原理的理解和应用能力，如解释实验现象、简述实验原理等。

示例：

（1）钠的化学性质比钾活泼，更容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，而钾在空气中主要生成超氧化钾，反应相对较慢。

（2）酸碱中和滴定利用酸碱反应生成水的原理，通过滴定剂逐滴加入待测液，利用指示剂判断终点，根据消耗的滴定剂体积计算待测液浓度。步骤包括：准备滴定管、润洗、装液、滴定、读数、计算。

####4.实验题

考察学生对实验操作的理解和设计能力，如实验步骤、现象观察、化学方程式书写等。

示例：

（1）设计实验验证碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，实验步骤：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。

####5.计算题

考察学生对化学