2025年高二化学期末巅峰对决测试卷

2025年高二化学期末巅峰对决测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：__________

2025年高二化学期末巅峰对决测试卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外电子的运动轨迹是固定的

C.同一原子中，核外电子的能量越高，离原子核越近

D.元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数

2.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄

3.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.共价键的形成一定伴随着能量释放

B.离子键的形成一定伴随着电子的转移

C.金属键的本质是金属原子之间的共用电子

D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物表面积增大，化学反应速率一定加快

5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.改变条件，化学平衡一定发生移动

6.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.非电解质在水中不导电

D.电解质的导电性与溶液浓度无关

7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化

D.氧化还原反应中电子转移的数目为零

8.下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应

9.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂

B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ

C.炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂

D.苯的同系物都属于芳香烃

10.下列关于有机反应的叙述中，正确的是

A.加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应

B.取代反应是有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.分解反应是有机物分子在一定条件下分解成两种或两种以上其他物质的反应

D.氧化反应是有机物分子中失去氢或得到氧的反应

二、填空题

11.某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素属于______周期______族，其原子半径比同周期相邻左边的元素______（填“大”或“小”）。

12.写出下列物质的电子式：NaCl______，H₂O______，CO₂______。

13.在化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若升高温度，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），原因是______。

14.将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。

15.写出苯的结构简式：______。

16.写出乙醇的分子式：______，并写出其与钠反应的化学方程式：______。

17.在有机反应中，卤代烷与NaOH的醇溶液反应属于______反应，其反应机理是______。

18.写出乙醛的分子式：______，并写出其与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式：______。

19.在有机合成中，由乙醇制取乙酸的化学方程式为：______。

20.写出甲烷的结构式：______。

三、多选题

21.下列关于原子结构的叙述中，正确的有

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外电子的运动轨迹是固定的

C.同一原子中，核外电子的能量越高，离原子核越近

D.元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数

22.下列物质中，属于共价化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄

23.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.共价键的形成一定伴随着能量释放

B.离子键的形成一定伴随着电子的转移

C.金属键的本质是金属原子之间的共用电子

D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

24.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物表面积增大，化学反应速率一定加快

25.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.改变条件，化学平衡一定发生移动

四、判断题

26.原子序数等于原子核内质子数。

27.离子化合物中一定含有金属元素。

28.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。

29.温度升高，化学反应速率一定加快，正逆反应速率都加快。

30.化学平衡状态下，正逆反应已经停止。

31.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

32.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

33.酸性氧化物都能与水反应生成酸。

34.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

35.有机物一定含有碳元素。

36.烷烃分子中只含有单键。

37.苯的结构中不存在碳碳双键。

38.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应。

39.乙醇能发生氧化反应和取代反应。

40.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

五、问答题

41.简述影响化学反应速率的因素有哪些？

42.写出可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式K，并说明K值的大小与反应进行程度的关系。

43.解释为什么盐类的水解平衡是可逆的？举例说明一种盐的水解反应。

试卷答案

一、选择题

1.D.元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数。解析：原子核外最外层电子数决定了原子的化学反应活性及形成的化学键类型。

2.C.NaCl。解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。

3.B.离子键的形成一定伴随着电子的转移。解析：离子键是通过原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合，因此离子键的形成必然伴随电子转移。

4.A.温度升高，化学反应速率一定加快。解析：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增大，反应速率加快。

5.B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡。解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态，但反应并未停止，是动态平衡。

6.B.弱电解质在水中部分电离。解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

7.C.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化。解析：氧化还原反应的本质是电子转移，必然导致参与反应的元素化合价发生变化。

8.A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。解析：酸的定义是电离时生成的阳离子全部是氢离子。

9.A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂。解析：烷烃是饱和烃，分子中只含单键，其通式为CₙH₂ₙ₊₂。

10.A.加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应。解析：加成反应是双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。

二、填空题

11.四；Ⅷ；小。解析：该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，为铁元素（Fe）。同周期从左到右原子半径逐渐减小。

12.Na⁺[：]⁻Na⁺；H：O：H；O=C=O。解析：NaCl为离子化合物，电子式为Na⁺[：]⁻Na⁺。H₂O为共价化合物，电子式为H：O：H。CO₂为共价化合物，电子式为O=C=O。

13.向逆反应方向移动；正反应为放热反应。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，因此平衡向逆反应方向移动。

14.7。解析：0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH等体积混合，盐酸与NaOH恰好完全反应生成0.05mol/LNaCl溶液，NaCl溶液呈中性，pH=7。

15.。解析：苯的结构简式为苯环，用六边形表示，内部有圆圈表示delocalizedπ电子。

16.C₂H₅OH；2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。

17.取代；SN₂机理。解析：卤代烷与NaOH醇溶液反应是卤原子被羟基取代的反应，属于亲核取代反应，反应机理为SN₂机理。

18.C₂H₄O；CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH→CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O。解析：乙醛的分子式为C₂H₄O。乙醛与新制Cu(OH)₂反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水。

19.2C₂H₅OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。解析：乙醇氧化生成乙醛。

20.CH₄。解析：甲烷的结构式为CH₄，为正四面体结构。

三、多选题

21.D。解析：元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数。

22.A、B、D。解析：CO₂、H₂O、CH₄都是由非金属元素形成的共价化合物。

23.A、B。解析：共价键形成伴随能量释放，离子键形成伴随电子转移。金属键是金属离子与自由电子之间的作用力，分子晶体熔点不一定低于离子晶体。

24.A、B、C、D。解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大表面积都能增大反应速率。

25.B、C、D。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，改变条件平衡一定发生移动。

四、判断题

26.√。解析：原子序数等于原子核内质子数。

27.×。解析：离子化合物可以由非金属元素形成，如铵盐。

28.×。解析：共价键是原子间通过共用电子形成的化学键。

29.√。解析：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增大，正逆反应速率都加快。

30.×。解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但并未停止，是动态平衡。

31.√。解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

32.√。解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

33.×。解析：酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如CO、NO等。

34.×。解析：碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Al₂O₃、SiO₂等。

35.√。解析：有机物一定含有碳元素。

36.√。解析：烷烃分子中只含单键。

37.√。解析：苯的结构中不存在固定的碳碳双键，而是delocalizedπ电子。

38.×。解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。

39.√。解析：乙醇能发生氧化反应（如燃烧、被氧化为乙醛）和取代反应（如