2025年高二化学期末押题模拟测试卷

2025年高二化学期末押题模拟测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二化学班

2025年高二化学期末押题模拟测试卷

一、选择题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

 A.氢键是一种化学键

 B.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的

 C.共价键的形成一定伴随着能量释放

 D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是

 A.降低温度

 B.增大压强

 C.使用催化剂

 D.通入过量O₂

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

 A.Al₂O₃

 B.NaHCO₃

 C.SiO₂

 D.CH₄

4.下列关于有机物的叙述中，正确的是

 A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

 D.乙烷和丙烷都能发生取代反应

5.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

 A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小

 B.硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为1:1

 C.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大

 D.氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强

6.下列关于原电池的叙述中，正确的是

 A.负极发生还原反应

 B.正极得电子

 C.电子从负极流向正极

 D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动

7.下列关于化学平衡移动的叙述中，正确的是

 A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动

 B.降低温度，平衡一定向放热反应方向移动

 C.使用催化剂，平衡常数一定增大

 D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

8.下列关于有机物的叙述中，错误的是

 A.苯酚能与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚

 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

 D.乙烷和丙烷都能发生取代反应

9.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

 A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小

 B.硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为1:1

 C.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大

 D.氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强

10.下列关于原电池的叙述中，正确的是

 A.负极发生还原反应

 B.正极得电子

 C.电子从负极流向正极

 D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

 (1)氢氧化钠与盐酸反应：________________________

 (2)碳酸钙与盐酸反应：________________________

 (3)铁与硫酸铜溶液反应：________________________

 (4)氢气在氧气中燃烧：________________________

 (5)乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水：________________________

2.填写下列物质的化学式：

 (1)氧化铝：________________________

 (2)氢氧化铁：________________________

 (3)碳酸钙：________________________

 (4)硫酸铜：________________________

 (5)乙醇：________________________

3.写出下列离子的电子式：

 (1)Na⁺：________________________

 (2)Cl⁻：________________________

 (3)NH₄⁺：________________________

 (4)SO₄²⁻：________________________

 (5)HCO₃⁻：________________________

4.写出下列有机物的结构简式：

 (1)乙烯：________________________

 (2)乙醇：________________________

 (3)乙酸：________________________

 (4)苯酚：________________________

 (5)聚乙烯：________________________

5.填写下列关于电解质溶液的叙述：

 (1)硫酸钠溶液的离子浓度之比为：________________________

 (2)弱酸的电离平衡常数表达式为：________________________

 (3)氯化钠溶液的导电性增强的原因是：________________________

 (4)电解质溶液的pH值与溶液中c(H⁺)的关系为：________________________

 (5)稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)的变化趋势为：________________________

三、多选题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

 A.氢键是一种化学键

 B.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的

 C.共价键的形成一定伴随着能量释放

 D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是

 A.降低温度

 B.增大压强

 C.使用催化剂

 D.通入过量O₂

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

 A.Al₂O₃

 B.NaHCO₃

 C.SiO₂

 D.CH₄

4.下列关于有机物的叙述中，正确的是

 A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

 D.乙烷和丙烷都能发生取代反应

5.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

 A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小

 B.硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为1:1

 C.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大

 D.氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强

6.下列关于原电池的叙述中，正确的是

 A.负极发生还原反应

 B.正极得电子

 C.电子从负极流向正极

 D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动

7.下列关于化学平衡移动的叙述中，正确的是

 A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动

 B.降低温度，平衡一定向放热反应方向移动

 C.使用催化剂，平衡常数一定增大

 D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

8.下列关于有机物的叙述中，错误的是

 A.苯酚能与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚

 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

 D.乙烷和丙烷都能发生取代反应

9.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

 A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小

 B.硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为1:1

 C.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大

 D.氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强

10.下列关于原电池的叙述中，正确的是

 A.负极发生还原反应

 B.正极得电子

 C.电子从负极流向正极

 D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动

四、判断题

1.氢键是一种化学键

2.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的

3.共价键的形成一定伴随着能量释放

4.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，降低温度能增大SO₃浓度

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al₂O₃

7.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

8.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

9.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

10.氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强

五、问答题

1.写出实验室制备乙烯的化学方程式，并简述实验步骤。

2.解释为什么碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强。

3.设计一个实验方案，验证醋酸是一种弱酸。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的；共价键的形成通常伴随着能量释放，但有些特殊情况下可能吸收能量；分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如硫的熔点高于氯化钠。

2.B

解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动；使用催化剂平衡不移动；通入过量O₂平衡向正反应方向移动，增大SO₃浓度。

3.A

解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应；NaHCO₃能与酸和碱反应；SiO₂主要与强碱反应；CH₄主要与氧气反应。

4.A

解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物；乙烷和丙烷都能发生取代反应。

5.D

解析：稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)增大；硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为2:1；弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越小；氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强。

6.B

解析：负极发生氧化反应；正极得电子；电子从负极流向正极；原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动。

7.B

解析：增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体体积是否变化；降低温度，平衡一定向放热反应方向移动；使用催化剂，平衡常数不变；增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变则不移动。

8.D

解析：苯酚能与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚；乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物；乙烷和丙烷不能发生取代反应。

9.C

解析：稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小；硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为2:1；弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大；氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强。

10.B

解析：负极发生氧化反应；正极得电子；电子从负极流向正极；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动。

二、填空题答案及解析

1.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O

(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

(4)2H₂+O₂=2H₂O

(5)C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平、条件、标态。

2.(1)Al₂O₃

(2)Fe(OH)₃

(3)CaCO₃

(4)CuSO₄

(5)C₂H₅OH

解析：根据物质名称书写化学式。

3.(1)[Na⁺]

(2)[Cl⁻]

(3)[NH₄⁺]

(4)[SO₄²⁻]

(5)[HCO₃⁻]

解析：用方括号表示离子，并标出电荷。

4.(1)CH₂=CH₂

(2)CH₃CH₂OH

(3)CH₃COOH

(4)C₆H₅OH

(5)[-CH₂-CH₂-]n

解析：根据有机物名称书写结构简式，聚乙烯用重复单元表示。

5.(1)Na⁺:2:1

(2)Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)

(3)醋酸电离出更多自由移动离子

(4)pH=-lgc(H⁺)

(5)c(H⁺)减小

解析：硫酸钠溶液中离子浓度之比；弱酸电离平衡常数表达式；导电性与离子浓度关系；pH定义；稀释盐酸时c(H⁺)变化。

三、多选题答案及解析

1.C

解析：氢键是一种分子间作用力；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的；共价键的形成通常伴随着能量释放；分子晶体的熔点不一定低于离子晶体。

2.B

解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动；使用催化剂平衡不移动；通入过量O₂平衡向正反应方向移动。

3.A

解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应；NaHCO₃能与酸和碱反应；SiO₂主要与强碱反应；CH₄主要与氧气反应。

4.A

解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物；乙烷和丙烷不能发生取代反应。

5.D

解析：稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)增大；硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为2:1；弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越小；氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强。

6.B

解析：负极发生氧化反应；正极得电子；电子从负极流向正极；原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动。

7.B

解析：增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体体积是否变化；降低温度，平衡一定向放热反应方向移动；使用催化剂，平衡常数不变；增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变则不移动。

8.D

解析：苯酚能与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚；乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物；乙烷和丙烷不能发生取代反应。

9.C

解析：稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小；硫酸钠溶液中，Na⁺和SO₄²⁻的浓度之比为2:1；弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大；氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强。

10.B

解析：负极发生氧化反应；正极得电子；电子从负极流向正极；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动。

四、判断题答案及解析

1.×

解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键。

2.×

解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的。

3.×

解析：共价键的形成通常伴随着能量释放，但有些特殊情况下可能吸收能量。

4.×

解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如硫的熔点高于氯化钠。

5.√

解析：根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，增大SO₃浓度。

6.√

解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。

7.√

解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应。

8.√

解析：乙醇和乙酸都含有羟基，能与金属钠反应产生氢气。

9.√

解析：聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。

10.√

解析：氯化钠溶液中加入少量醋酸，溶液的导电性增强。

五、问答题答案及解析