2025年高二化学期末达标测试卷

2025年高二化学期末达标测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末达标测试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯气

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.碳酸钙

2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氢氧化钠

D.0.1mol/L氯化钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

4.下列关于原电池的描述中，正确的是（）

A.正极发生还原反应

B.负极发生氧化反应

C.电子从正极流向负极

D.电流从负极流向正极

5.下列物质中，属于非极性分子的是（）

A.H₂O

B.CO₂

C.NH₃

D.CH₄

6.下列关于化学键的描述中，正确的是（）

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间的一种化学键

7.下列关于元素周期表的描述中，正确的是（）

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

8.下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的静态平衡

C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等

D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化

9.下列关于电解质溶液的描述中，正确的是（）

A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关

B.电解质溶液的导电性只与离子所带电荷有关

C.电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子所带电荷有关

D.电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷无关

10.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放出热量

C.酸碱中和反应一定吸收热量

D.酸碱中和反应一定不发生热效应

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）

1.水的电离方程式为：___H₂O⇌___H⁺+___OH⁻___。

2.碳酸钠的化学式为：___Na₂CO₃___，其中钠元素的化合价为：___+1___，碳酸根离子的化合价为：___-2___。

3.氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为：___还原___，失电子化合价升高的过程称为：___氧化___。

4.原电池中，电子流出的一极称为：___负极___，电子流入的一极称为：___正极___。

5.化学平衡常数K的表达式为：___K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}___，其中c表示物质的浓度，下标表示化学式，上标表示化学计量数。

三、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分）

1.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.碳酸钙

2.下列关于原电池的描述中，正确的是（）

A.正极发生还原反应

B.负极发生氧化反应

C.电子从正极流向负极

D.电流从负极流向正极

3.下列物质中，属于极性分子的是（）

A.H₂

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₄

4.下列关于化学键的描述中，正确的是（）

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间的一种化学键

5.下列关于元素周期表的描述中，正确的是（）

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

四、判断题（本题共10小题，每小题1分，共10分）

1.水是极性分子，因此水能溶解大多数极性物质。（）

2.热化学方程式中，放热反应的焓变ΔH为正值。（）

3.离子键和共价键都是化学键，它们都能存在于离子化合物和共价化合物中。（）

4.同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小。（）

5.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零。（）

6.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。（）

7.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。（）

8.分子晶体的熔点和沸点一般较低，而离子晶体的熔点和沸点一般较高。（）

9.原子最外层电子数为8的元素，化学性质一定很稳定。（）

10.化学反应的焓变ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关。（）

五、问答题（本题共3小题，每题10分，共30分）

1.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应。

2.解释原电池的工作原理，并说明构成原电池的基本条件。

3.根据元素周期表的知识，说明为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，因此是电解质。

2.C解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越大，溶液越碱性。氢氧化钠是强碱，其0.1mol/L溶液的pH值最大。

3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0变为+1，氧元素化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。

4.B解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出，流向正极。

5.B解析：非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

6.D解析：金属键是金属原子间通过共用电子形成的，离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的。分子间作用力是分子间的一种相互作用，不是化学键。

7.C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

8.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，此时反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等。

9.C解析：电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子所带电荷有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。

10.A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水。是否放热或吸热取决于具体反应，但不是一定不放热或吸热。

二、填空题答案及解析

1.211解析：水的电离方程式为2H₂O⇌H⁺+OH⁻，表示水分子电离出一个氢离子和一个氢氧根离子。

2.Na₂CO₃+1-2解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其中钠元素的化合价为+1，碳酸根离子的化合价为-2。

3.还原氧化解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为还原，失电子化合价升高的过程称为氧化。

4.负极正极解析：原电池中，电子流出的一极称为负极，电子流入的一极称为正极。

5.K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}解析：化学平衡常数K的表达式为K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}，其中c表示物质的浓度，下标表示化学式，上标表示化学计量数。

三、多选题答案及解析

1.B解析：非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇在水溶液中不电离，不能导电，属于非电解质。

2.AB解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

3.C解析：极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子。H₂O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

4.D解析：分子间作用力是分子间的一种相互作用，不是化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。

5.C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

四、判断题答案及解析

1.√解析：水是极性分子，其分子结构不对称，正负电荷中心不重合。根据“相似相溶”原理，水能溶解大多数极性物质。

2.×解析：热化学方程式中，放热反应的焓变ΔH为负值，吸热反应的焓变ΔH为正值。

3.×解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，只存在于离子化合物中。共价键是原子间通过共用电子对形成的，存在于共价化合物中。

4.√解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。

5.√解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，此时反应物和生成物的浓度不再变化。

6.√解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

7.×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al₂O₃是两性氧化物。

8.√解析：分子晶体的熔点和沸点一般较低，因为分子间作用力较弱。离子晶体的熔点和沸点一般较高，因为离子键较强。

9.×解析：原子最外层电子数为8的元素，化学性质不一定很稳定，例如氖气最外层电子数为8，化学性质很稳定；而钠最外层电子数为1，化学性质很活泼。

10.√解析：化学反应的焓变ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关，这是状态函数的性质。

五、问答题答案及解析

1.化学方程式：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。该反应属于酸碱中和反应，是酸（HCl）和碱（Al(OH)₃）作用生成盐（AlCl₃）和水的反应。

2.