浙江省浙里特色2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版）

学年第一学期浙里特色联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：本卷共6页，满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；，考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱的是A.CH4B.CHOHC.NH·HOD.NaO22.化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是A.利用维生素C的还原性作抗氧化剂B.利用ClO2强氧化性作水体消毒剂C.铁一定条件下可与Cl2发生反应，不能用铁制容器盛放液氯D.生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂3.下列互为同素异形体的一组是A.氯气和液氯B.金刚石和石墨C.HO和HO2D.乙酸和乙醇4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A.酸、碱、大多数盐一定都是电解质B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液D.酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应5.关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂和还原剂接触就能够反应B.失电子的数目越多，还原剂的还原性就越强C.在反应中，氧化剂和还原剂必须是两种物质第1页/共8页D.物质失去电子的趋势越强，还原性也越强6.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A.HCl→Cl2B.NaCO→NaHCO3C.Fe3+→Fe2+D.KClO→KCl7.下列描述能够准确表达所含物质多少的是A.2mol氢B.2L氢气C.2g氢气D.2体积氢气8.高铁酸钾(化学式为KFeO)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其净水原理如图所示，下列说法不正确的是A.KFeO4按物质类别属于盐B.①中活细菌表现了还原性C.净水利用了Fe(OH)3胶体的性质D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol·L1的MgCl2溶液中离子总数为B.1molNaO2固体中所含阴离子数为C.65gZn与足量稀HSO4完全反应生成的H2所含原子数目为D.足量的Na在L氯气中完全燃烧，转移电子数为10.下列各组离子能大量共存的是A.K+、Ba2+、、B.Mg2+、Na+、、C.Ca2+、OH、、D.H+、K+、、ClO下列实验装置及操作都正确的是第2页/共8页B．图为蒸馏时的接收CuSO4溶液制CuSO·装置5HOCD．图为排饱和食盐水和溶液收集氯气A.AB.BC.CD.D12.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是A.工业上将Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉B.工业上将H2和Cl2混合光照制盐酸C.工业上电解熔融的NaCl制金属钠D.侯氏制碱法的产品是NaOH13.一定体积H2和Cl22mol·L1NaOHNaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.6mol·L1，NaCl浓度为1.4mol·L1则原混合气体中H2和Cl2的体积比为A.2：5B.3：5C.4：5D.5：414.关于化学反应的规律，下列说法正确的是A.HClO溶液和HSO3溶液不能反应，因为二者都属于酸B.稀硫酸不能与NaClO固体反应，因为没有气体生成C.醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸D.饱和NHHCO3溶液不能与饱和NaCl溶液反应，因为没有沉淀生成15.镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是第3页/共8页A.滤渣的主要成分为SiO2B.氧化时HO2作氧化剂C.一定条件下CO(NH)2与HO反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀D.实验室在蒸发皿中模拟Mg(OH)2分解制备纳米MgO过程16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验：①第一份加入溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，下列说法不正确的是A.一定不存在的离子有H+、K+、B.第②步操作发生反应的离子方程式C.无法确定是否存在的离子是ClD.第③步操作确定存在的离子有、非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，分)17.按要求回答下列问题：（1）写出苏打的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。（2）写出澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式___________。（3）写出NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的Cl2的离子方程式___________。（4）这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥Cl2⑦NaCl溶液属于电解质的是___________(填序号)。（5）如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。第4页/共8页②烧杯中反应的离子方程式：___________。18.海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：（1）图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。（2）足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。（3）将NaO2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。（4）下列实验方案中，不能测定和计算出mgNaCO3和NaHCO3混合物中NaCO3的质量分数的是___________。A.将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为bgB.混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为cgC.混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ngD.混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体（5）化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正确的是___________。A.钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同B.NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同C.CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同D.NaCO3和NaHCO3NaCO3和NaHCO3的物质的量比无关（6）使16gCHO完全燃烧后的产物通过足量的NaO，固体增重___________g。第5页/共8页+的浓度。Ⅰ．配制100mL0.02mol·L1KMnO4溶液，配制过程中一些必要步骤如下图：（1）请将上图实验步骤按照先后顺序排列：___________。（2）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、___________。（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒作用有___________。（4）若配制过程其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线Ⅱ．测定血样中Ca2+的浓度。（5）取20.00mL血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙CaCO4沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入12.00mL0.02mol·L1KMnO4溶液恰好完全反应，血样中Ca2+的浓度为___________mg·mL1。已知：CaCO+HSO=CaSO+HCO，2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO20.二氯化二硫(SCl)～140℃之间与硫反应，即可得SCl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S444.6略第6页/共8页反应，有S固体出现，SCl277137同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；SCl+Cl=2SCl2实验室可以用下列装置完成制备实验回答以下问题：（1）C的仪器名称___________。（2）B中所发生反应化学方程式为___________。（3）D装置盛放试剂的作用是___________。（4）实验过程先点燃的酒精灯是___________(填写B或E处)。（5ESCl2___________(用化学方程式表示)