元素周期表课件-高一上学期化学苏教版()

5.1.2元素周期表及应用1.知道元素周期表的结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素的原子结构与性质的递变规律。3.认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系［学习目标］19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并按照元素的相对原子质量由小到大顺序排列，化学性质相似的元素放在一个纵列编制出元素周期表。

后来元素的排列顺序由相对原子质量改为原子的核电荷数门捷列夫（1834-1907）意义：直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化。

一、编排原则（120页）横行要点一：电子层数相同要点二：按原子序数递增的顺序从左到右排成行纵列要点一：最外层电子数相同（氦除外）要点二：按电子层数递增的顺序由上到下排成列二、元素周期表的结构（1）周期①整体结构元素周期表中共有7个横行，每一个横行称为一个周期，即7个周期（到目前为止）。②具体情况周期分为短周期和长周期，如下表：行数（周期序数）名称元素种数原子的电子层数同周期内元素核电荷数的变化规律位置与结构的关系按周期序数命名分类1第一周期短周期21同周期元素核电荷数从左到右，依次增大周期序数＝电子层数2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期327（1）周期三短四长（2）族①整体结构元素周期表有18列，16个族。列数123456789101117131415161718类别名称元素种数位置与结构的关系7632444444444555556ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①主族元素的族序数=最外层电子数=最高正价数值（O、F除外）主族主族副族副族0族0族ⅧⅧⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB②副族元素最外层电子数一般不等于族序数（ⅠB族、ⅡB族除外），最外层只有1~2电子。七主七副三八一零

归纳：（1）两个等式关系元素所在周期序数=原子的电子层数；元素所在主族序数=原子的最外层电子数。（2）元素在周期表中的位置由周期和族确定，二者缺一不可。（3）元素周期表中从IIIB族到IIB族，共10个纵列，包括7个副族和VIII族，全部都是金属元素，统称为过渡金属。描述一下Al在周期表中的位置。1、下列说法正确的是（）A.第1列元素全部为金属元素；B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素；C.原子的核外电子层数等周期数，最外层电子数等于族序数；D.元素周期表有7个横行和18个纵列，即7个周期和18个族B三、碱金属和卤素人们根据同一族中元素的性质特点，给一些族以特殊的名字，如IA族中除氢以外的元素称为碱金属。同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但由于电子层数不同，他们的性质也呈现出一定的递变规律。

VIIA族的元素统称为卤素。碱金属LiNaKRbCsFr卤素FClBrIAt（一）碱金属（1）原子的结构特征元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图

相似性递变性最外层均有1个电子从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大钠钾反常（2）物理性质（一）碱金属除了铯外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好。从上到下，熔点、沸点逐渐降低，密度整体呈增大趋势（但Na、K反常）。（3）化学性质相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价元素名称元素符号核电荷数颜色状态密度g/cm3熔点℃沸点℃锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4递增递增递减递减②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性①与水反应（用R表示单质），反应通式：

2R+2H2O=2ROH+H2↑

与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑（4）碱金属金属性强弱规律规律：IA族元素（氢元素除外）金属性强弱规律为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金属性从上到下逐渐增强。读表5-6。从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强弱变化有什么规律？（二）卤素（1）原子的结构特征元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图相似性最外层均有7个电子。递变性

从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（二）卤素（2）物理性质（3）化学性质

卤素原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，生成带一个单位负电荷的简单离子，是活泼的非金属元素，因此自然界中不存在游离态的卤素单质。卤素单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色

气体1.69-219.6-188.1Cl2黄绿色

气体3.214-101-34.6Br2深红棕色

液体3.119-7.258.78I2紫黑色

固体4.93113.5184.4密度增大颜色加深熔点升高沸点升高卤素非金属性强弱规律完成下列实验，观察并记录实验现象，写出有关反应的化学方程式。实验操作实验现象化学方程式1.将少量氯水分别加入NaBr和KI溶液的试管中，加入少量四氯化碳，振荡、静置2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液都分层①：下层为橙色②：下层为紫色溶液分层下层为紫色Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2NaBrCl2＞Br2＞I2通过上述实验发现，随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性强弱顺序__________。由此可得，ⅦA族元素非金属性强弱变化规律是______________________。Cl2＞Br2＞I2注意

氟单质（F2）不能从NaCl、NaBr、NaI溶液中置换出Cl2、Br2、I2单质，因为F2先与溶液中的水反应，化学方程式为

2F2＋2H2O＝4HF＋O2。该情况类似于Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜。同主族元素性质的变化规律:电子层数依次增多原子半径依次增大最外层电子数相同单质还原性增强金属性增强

非金属性减弱

单质氧化性减弱同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小（稀有气体除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同第3周期项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐_____逐渐_____电子层数_____逐渐_____原子半径逐渐____逐渐_____性质化合价最高正化合价由

→

(O、F除外)，负化合价＝

(H为－1价)相同，最高正化合价＝

(O、F除外)增大增大相同增多增大减小＋1＋7主族序数－(8－主族序数)四、元素周期表和元素性质归纳1：元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐

，非金属性逐渐_____金属性逐渐

，非金属性逐渐_____离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐_____逐渐_____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐

，酸性逐渐_____碱性逐渐

，酸性逐渐______减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱归纳1元素周期表中元素的原子结构与性质的周期性变化规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质化合价最高化合价由+1→+7负化合价=-（8-主族序数）相同，最高化合价=族序数元素原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱四、元素周期表和元素性质

图5-6表明了元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，完成下面各题。1.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射性元素除外）。2.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。铯(Cs)氟(F)非金属金属

位于金属与非金属分界线附近的硼、硅、锗、硒等元素，它们的物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。这些元素的单质质地一般较脆，外表有金属光泽，大多可以用来作半导体材料。从20世纪40年代中期起，半导体材料硅和锗制成的晶体管问世，人类开创了电子技术历史的新纪元。归纳2元素周期表中金属与非金属元素五、元素周期表的应用1.预测元素“构”“位”