《pH的计算》拓展课件

《pH的计算》辨析·易错易混

不同pH的两溶液混合后溶液的pH计算方法错误例1将pH＝2的硫酸溶液与pH＝5的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7错解：B满分策略：两份强酸溶液混合，应先算出各自电离出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的总体积，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若为强酸与强碱混合，则应先让二者发生反应，再利用剩余酸(或碱)，计算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C

在运用pH变化判断电解质的强弱中出错例2在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(

)A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸C．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等错解：A错因分析：弱酸稀释，促进电离，造成溶液中c(H＋)变化较强酸小。如要获得相同pH，其加水量必超过强酸。A项，稀释到相同pH，醋酸加水量应大于盐酸，且不能证明盐酸是强酸；B项说明盐酸酸性强于醋酸；C项，加入相应钠盐固体，醋酸pH变化大，证明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的电离，存在电离平衡，属弱酸；D项，pH相等，与锌反应的速率必相等，与酸性强弱无关。满分策略：强、弱电解质的区别在于电离程度的大小，而电离程度则可通过溶液中电离产生的离子浓度进行定性分析。对于酸、碱的稀溶液，则又可以通过pH的大小或变化情况来进行判析。正解：C小练·素养达成1．pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合后，溶液的pH约为

(

)A．2

B．2.3

C．1.7

D．5.7【答案】B2．将1LpH＝2的盐酸加入适量水后，pH升高了1，则加入的水的体积为(假设溶液体积有加和性) (

)A．1L

B．2LC．9L D．10L【答案】C【解析】盐酸的体积为1L，将pH＝2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为9L。【答案】C4．25℃，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强碱溶液的pH与强酸溶液的pH之间该满足的关系是________________________。【答案】酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为135．(1)现有pH＝2的稀盐酸100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH＝4的稀盐酸，需加入此稀盐酸________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(3)常温下将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。

(4)25℃时，pH＝a的X体积的某强酸溶液与pH＝b的Y体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X∶Y＝________。【答案】(1)900

1000

(2)10.7

(3)12

(4)10∶16．t

℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)该温度下的离子积常数Kw＝____________。(2)该温度下(t

℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.