《热化学方程式-燃烧热》拓展课件

《热化学方程式燃烧热》辨析·易错易混C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ/mol错解：D错因分析：对于ΔH的正负号的规定记忆不清，误认为放热反应的ΔH为“＋xkJ/mol”而错选D。由于在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，根据CH3OH的相对分子质量为32，可求得1molCH3OH燃烧放出的热量为725.76kJ。满分策略：计算ΔH时要注意物质的质量与物质的量的转化及其符号的书写。正解：B错解：A错因分析：由于没有注意到该反应为可逆反应，认为0.5molN2与3molH2能完全反应，从而计算出放出的热量为46.19kJ，而错选A。满分策略：可逆反应是有一定限度的，不能按反应物完全反应计算放出或吸收的热量。正解：C错解：A错因分析：对氢气燃烧生成H2O(l)中的状态未理解透彻。满分策略：燃烧热概念中“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。正解：C小练·素养达成1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 (

)①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】天然气、煤和石油属于化石能源，不属于新能源。【答案】C【解析】A中生成的H2O是气态，B中生成的CO可继续燃烧生成CO2，D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。3．下列对燃烧热的说法正确的是 (

)A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B．放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应【答案】D【解析】在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101kPa条件下；②可燃物物质的量必须为1mol；③可燃物必须完全燃烧，生成指定产物。A项，未强调“101kPa”和“生成指定产物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应，且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热；C项，物质的燃烧热可利用量热计通过实验测得。【答案】B【解析】乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“－”，1gC2H5OH燃烧放出29.71kJ热量，则1mol(46g)C2H5OH燃烧放出的热量为1366.66kJ。5．对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)

ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述不正确的是

(

)A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－1【答案】D【解析】燃烧热的概念，必须为1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物放出的热量。6．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是__________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是____________________________________________________。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

【答案