《水溶液中的离子反应与平衡》课件

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专题提升1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用3．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是____________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________。常数及溶度积的比较化学平衡常数、水的离子积、电离平衡项目化学平衡常数水的离子积电离平衡常数溶度积影响因素温度适应范围一般化学反应平衡体系稀的酸性、碱性或中性溶液或盐溶液弱电解质的电离平衡体系难溶电解质的沉淀溶解平衡体系 (2020·辽宁丹东高二期末)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是 (

)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大【答案】D【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误；HCN和CH3COOH都是一元弱酸，浓度相同时，电离常数越小，说明酸的电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；溶解度越小的越先沉淀，AgCl和AgBr结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，C错误。解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点对应的溶质及溶液的酸碱性，再进行相关的分析和判断。下面以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：酸、碱中和滴定的图像关键点离子浓度的关系起点(点①)起点为HA的单一溶液，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1说明HA是弱酸；溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反应一半点(点②)点②溶液是等物质的量的NaA和HA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性点(点③)此时溶液的pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，此时溶液中c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)关键点离子浓度的关系恰好完全反应点(点④)此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)过量点(点⑤)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) (2020·江西上饶中学高二月考)25℃时，将pH均为2的盐酸与HX溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 (

)A．a、b两点：c(X－)＞c(Cl－)B．溶液的导电性：a>bC．稀释前，c(HX)>0.01mol·L－1D．溶液体积稀释到原来的10倍，HX溶液的pH<3【答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离。相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X－)>c(Cl－)，溶液的导电性：a<b，A正确，B错误；HX为弱酸，pH＝2时，c始(HX)>0.01mol·L－1，C正确；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX溶液稀释到体积为原来的10倍，HX溶液的pH<3，D正确。电解质溶液中三大守恒关系的应用根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(H2S