《影响化学平衡的因素》拓展课件

《影响化学平衡的因素》辨析·易错易混错解：D错因分析：通入SO2气体会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S浓度减小，平衡发生移动；充入氮气，保持压强不变，则容器的体积增大，导致NH3(g)和H2S的浓度减小，平衡发生移动；NH4HS为固体，因此，改变NH4HS的多少对化学平衡不产生影响；保持容积不变，充入氨气，NH3(g)的浓度增大，平衡发生移动。满分策略：(1)对于气体体积变化的反应，改变其反应物或生成物浓度，能使平衡移动。(2)改变纯固体或液体的质量，不能使平衡移动。正解：B错因分析：题号内容(1)易错答案认为平衡不移动，压强不变错因分析没看清水的状态，想当然地认为水是液态(2)易错答案增大错因分析误认为只要加入反应物，反应速率就增大，没注意到C为固体(3)易错答案正反应错因分析把ΔH>0的反应错误地当成放热反应，应为吸热反应题号内容(4)易错答案无法确定错因分析误认为加入CO，平衡向逆反应方向移动，气体的体积减小，气体的质量也减小，而无法确定密度，实际上，达新平衡后气体的总物质的量比原平衡物质的量大，气体总质量也增大，由于容器容积不变，故混合气体的密度增大满分策略：对化学平衡移动原理的理解。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。达到新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时体系的温度(T)：50℃<T<80℃；正解：(1)正反应增大(2)不变(3)逆反应(4)增大小练·素养达成1．(2020·广东广州执信中学检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

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)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【答案】A【解析】降低温度化学平衡向放热反应(ΔH＜0)方向移动。【答案】D【解析】由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)>v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。【答案】C(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡______________，c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡______________，c(CO)________。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。(4)若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率________，平衡________移动。

(5)若B是气体，增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则C一定是________体，A是________体。【答案】(1)放(2)正(3)正不(4)减小不(5)气固(或液)【解析】(1)A的量增加，说明平衡逆向移动，升高温度导致平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。(2)正反应为气体物质的量减小的反应，加压，平衡向正反应方向移动。(3)增大气体反应物浓度，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容时，加入不反应的气体，体系中各物质的浓度不变，平衡不移