《影响化学反应速率的因素-活化能》拓展课件

《影响化学反应速率的因素活化能》辨析·易错易混

不明确有效碰撞的内涵例1有效碰撞是指

(

)A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．能发生化学反应的碰撞D．生成物分子间的碰撞错解：B错因分析：部分同学错认为有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞。反应物分子间发生碰撞是发生化学反应的前提，但不具有一定能量的反应物分子间的碰撞，不足以断裂化学键，故A不一定为有效碰撞；反应物中活化分子间的碰撞也不一定发生化学反应，如果分子不是沿着合适的取向相碰撞，也不能使旧键断裂，故B不一定是有效碰撞。满分策略：活化分子间的碰撞不一定都有效，活化分子间只有合适取向的碰撞才有效，才会生成产物分子。正解：C错解：C错因分析：部分同学认为增大固体的量可以改变反应速率。Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入H2O(g)，增大反应速率；充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。满分策略：对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。正解：A

压强对化学反应速率的影响例3对于反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件一定能加快该反应的速率 (

)A．增大体积B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大错解：C错因分析：错选C的原因在于认为只要增大压强，反应速率就一定增大，实际上，体积不变，充入He，虽然总压增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。错选A的原因在于知识记忆不牢，弄错规律，增大容器体积，反应速率会减小。错选D的原因在于不理解“压强不变”的含义，要保证压强不变，则充入N2时容器的体积增大，各物质的浓度除N2增大外，其余均减小，故反应速率的变化无法判断。满分策略：对于外加气体对速率的影响，可理解为只要改变了原气体或溶液的浓度就会影响到速率。正解：B小练·素养达成1．下列说法不正确的是

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)A．增大压强(有气体参加的反应)，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C2．下列说法正确的是

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)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤

C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确。3．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (

)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C4．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(

)【答案】B【答案】B【解析】对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小。6．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：(1)10s末L的物质的量浓度为______________。(2)前10s内用M表示的化学反应速率为________。(3)化学方程式中x值为________。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)