吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（图片版含解析）

高二化学

(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将

答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡上交。

4.本卷主要命题范围：选择性必修1第二、三章，选择性必修2。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Se79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是

A.K+1s²2s²2p⁶3s²3p⁶B.F1s²2s²2p⁵

C.S²-1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2.下列有关电解质的说法正确的是

A.相同温度下强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强

B.弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强

C.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质有关，与外界因素无关

D.常温下测醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸为弱酸

3.下列关于σ键和π键的说法中，错误的是

A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的

B.a键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

4.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是

A.溶液中若c(H+)>10⁻⁷mol·L-¹,则c(H+)>c(OH~),溶液显酸性

B.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH>7

C.常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性

D.在l℃(Kw=1×10-1³)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的

pH=11,则强碱与强酸的体积比为1:99

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5.下列有关晶体和非晶体的说法正确的是

A.晶体具有自范性，非晶体没有自范性

B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点

C.硫黄和玻璃均属于晶体

D.具有规则几何外形的固体均为晶体

6.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是

A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应

B.25℃、1.01×10⁵Pa时，2N₂O₃(g)——4NO₂(g)+O₂(g)是熵减反应

C.△H>0、△S<0的反应在任何温度下都不能自发进行

D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零

7.茜草中的茜素与Al³+、Ca²+生成的红色配合物X是最早使用的媒染料之一。形成过程如图

所示。下列有关说法正确的是

配合物X

A.配合物X中Al³+的配位数为4

C.茜素分子间存在范德华力，不存在氢键

D.茜素分子中C原子采取sp²、sp³杂化

8.现进行下列实验。

(1)将0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液

a过滤，得到溶液b和白色沉淀c。

(2)向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。

(3)向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含Ag+

C.实验(3)表明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI的K比AgCl的小

9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型

及空间结构均正确的是

选项分子中心原子杂化方式VSEPR模型空间结构

AH₂Ssp²平面三角形V形

BSOCl₂sp²平面三角形三角锥形

CNH₃sp³四面体形平面三角形

DSiClsp³正四面体形正四面体形

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10.在不同条件下，分别测得反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)的速率如下，其中化学反应速

率最快的是

A.v(SO₂)=4mol·L-¹·min-¹B.v(O₂)=3mol·L-¹·min-¹

C.v(SO₃)=0.15mol·L-¹·s-1D.v(SO₂)=0.14mol·L-¹·s⁻¹

11.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在

xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，

以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是

A.Se与Zn原子之间的最近距离为

B.Zn²+周围最近的Zn²+的个数为12

C.A点原子分数坐标为(0,0,0),则B点

原子分数坐标为OZnOse

甲乙

D.硒化锌晶体密度

12.下列关于盐类水解的说法正确的是

A.25℃时，向CH₃COONa溶液中加水稀释，溶液中的比值减小

B.pH相同的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c(H+)后者大

C.在Na₂S溶液中加入少量Na₂S固体，Na₂S的水解程度(水解的百分数)增大

D.同温下，等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液，后者pH大，说明CH₃COOH的酸性更弱

13.联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被

腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.电负性：N>0>HB.Cu元素位于元素周期表中的d区

C.第一电离能：I₁(O)>I₁(N)>I₁(Cu)D.离子半径：r(Cu+)>r(Cu²+)

14.某反应2X(g)+Y(g)=3Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol(a>0),在与外界隔热且容积不

变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是

A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ

B.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态

C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态

D.当容器内气体的物质的量分数n(X)%:n(Y)%不变时，则反应达到平衡状态

15.已知SrF₂属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用

HCl调节SrF₂浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中一Igc(X)

(X为Sr²+或F-)与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.L表示的是一lgc(F-)与的变化曲线

B.常温下，K(SrF₂)=10-8,2

C.a点溶液中存在：

D.c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Sr²+)

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的

离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有Cu²+、Pb²+、Cl-,还含有Fe²+、Fe³+)为原料

制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示：

NH,

氨水

双氧水(NH)₂SO,

含铜废液→操作X调pH滤液1—氨浸滤液2一升温Cu₂(OH)₂SO.

赶氨

滤液2废气

(NHJ),S

能液1→沉铅PbS

滤液3

已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

金属离子Fe²+Cu+Fe³Pb²+

开始沉淀的pH7.55.62.77.2

沉淀完全的pH9.06.73.78.7

②常温下，K,[Fe(OH)₃]=4×10-3⁸,K.[Cu(OH)₂]=2×10-²。

③常温下，NH₃·H₂O的K₆=1.8×10⁻⁵;H₂S的K。=1.1×10⁻⁷,K₂=1.3×10-¹³。

④“氨浸”过程中Cu(OH)₂会与NH₃和(NH)₂SO₄反应生成可溶于水的Cu(NH₃)SO。

回答下列问题：

(1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：◎

(2)“调pH”的范围为。常温下，当pH=7时，

(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式，下同),图中可重复利用的物质是o

(4)“沉铅”时需加入(NH₄)₂S,常温下(NH₄)₂S溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱

性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为

17.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进

行的。回答下列问题：

(1)25℃时，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示：

①将a、b两点溶液加热至30℃,(填“变大”“变小”或“不变”)。

②已知：电离度。设稀释前的醋酸电离度为0.1%,醋酸的电离

常数K。=。

【高二化学第4页(共6页)】

(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄、②氨水、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、

⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂,c(NH')由小到大的顺序是(用序号表示)。

(3)①人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。写出使用泡沫灭火器灭火时，主要发生的离子

方程式：

②把Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到的固体产物是Al₂(SO₄)₃。若把AICl₃溶液蒸干，灼烧，

最后得到的主要固体产物不是AICl₃的原因是

。

(4)现用0.1000mol·L⁻¹盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①盛装标准液的滴定管规格是50mL,滴定前液面调节的刻度为0.10mL,则滴定管中

的盐酸体积(填“>”“<”或“=”)49.90mL。

②滴定过程中，右手摇动锥形瓶，当看到,且半分

钟内不变色现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数

据如下表：

待测NaOH溶液盐酸标准液的盐酸标准液盐酸标准液

实验编号

的体积/mL浓度/(mol·L-¹)初始读数/mL终点读数/mL

125.000.10001.5021.50

225.000.10000.6520.64

325.000.10000.7320.74

425.000.10000.5024.50

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为mol·L-1。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填标号)。

a.用水润洗酸式滴定管

b.滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

18.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境

污染有重要意义。回答下列问题：

(1)一定温度下(T₁℃),向容积为2L的恒容密闭容器中加入1molNO₂和0.9molSO₂发

生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)△H<0,n(NO₂)随时间的变化如表：

时间(s)02468

n(NO₂)(mol)1.00.80.30.20.2

①请求出0～4s时v(SO₂)=mol·L-¹·s⁻¹;T₁℃时的平衡常数K=。

②T₁℃时NO₂达平衡时的转化率为;若想增大NO₂的转化率，可采取的措施有

(填字母)。

A.向密闭容器中再加入0.5molNO₂B.增大压强

C.升高温度D.及时分离出产物SO₃、NO

E.使用催化剂F.向密闭容器中再加入0.5molSO₂

(2)右图是甲、乙两同学描绘反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+

NO(g)△H的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，

其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”),在T₁℃时测得某时刻，

NO₂(g),SO₂(g)、NO(g)、SO₃(g)的物质的量分别为0.9mol、

0.2mol、0.3mol、0,3mol则此时V正_(填“<”“>”或

“=”)v逆。

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(3)温度为T₁时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)—2NO₂(g)

△H<0,已知该反应通过以下两步完成：

1.2NO(g)—N₂O₂(g)△H<0(快反应)

il.△H<0(慢反应)

①该反应的决速步骤为(填“第|步”或“第Ⅱ步”),写出第Ⅱ步的反应方程

式：

②总反应的v正=k正·c²(NO)·c(O₂),va=k逆·c²(NO₂)(k正、k逆分别为正、逆反应速

率常数)。降低温度，该反应的将(填“增大”“减小”或“不变”)。

19.(14分)金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：

(1)写出基态铁元素的电子排布式：_;基态Fe²+和Fe³+中较为稳定的是Fe³+,原

因是

(2)有以下分子：C₆o、H₂O₂、NO₂、SO₂、CS2。

①其中含有非极性共价键的极性分子是(填化学式，下同);含有极性共价键

的非极性分子是

②苯胺

)与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点

(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(一95.0℃)、沸点(111℃),原因是

o

(3)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaC1、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种

的某一部分。

ABCD

①D图代表的物质属于四大晶体类型中的晶体。

②其中属于离子晶体的是(填字母，下同),代表干冰的是,每个CO₂

分子与个CO₂分子紧邻。

③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为;层与层之间的相互

作用为范德华力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有晶体，二者均属于晶体。

【高二化学第6页(共6页)】

高二化学

参考答案、提示及评分细则

题号123456789101112131415

答案CDCBACBBDCDADDC

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.(教材原题)

【答案】C

【解析】S²-的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,C错误。

2.【答案】D

【解析】溶液导电性与电解质溶液的浓度和强弱有关系，所以相同温度下强电解质溶液导电性不一定比弱电

解质溶液的导电性强，A错误；若加水稀释，则弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，

溶液导电性减弱，B错误；弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质自身的性质决定的，并且受外界温度的影

响，对于同一弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大，C错误；常温下测醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸

根离子水解，醋酸为弱酸，D正确。

3.(教材原题)

【答案】C

【解析】两个p轨道能形成σ键、π键，C错误。

4.【答案】B

【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中H+浓度与OH-浓度相对大小，溶液中若c(H+)>10⁻⁷mol·L-¹,未指

明温度，不能说明c(H+)>c(OH-),A错误；25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，氨水

过量，溶液显碱性，所以所得溶液pH>7,B正确；甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，这时溶液可能是酸

性，C错误；设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中

1mol·L⁻¹,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-¹,混合溶液的pH=11,则混合溶液中c(OH-)=

,解得：y:x=2:99,D错误。

5.【答案】A

【解析】晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以

不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，A正确；区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线

衍射测定，不能根据熔沸点来判断晶体与非晶体，B错误；玻璃不是晶体，C错误；具有规则几何外形的固体

不一定是晶体，例如把玻璃切割成有规则几何外形，D错误。

6.【答案】C

【解析】冰在室温下自动融化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，A错误；2N₂O₅(g)—4NO₂(g)+

O₂(g)反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，B错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进

行，D错误。

7.【答案】B

【解析】由配合物X的结构式可知，Al³+的配位数为6,A错误；由配合物X的结构式可知，Al³+的配体有

,B正确；茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素分子中含有—OH,存在分子

间氢键，C错误；茜素分子中的碳原子采取sp²杂化，D错误。

【高二化学参考答案第1页(共4页)】6183B

8.(教材原题)

【答案】B

【解析】滤液b为AgCl饱和溶液，AgCl存在沉淀溶解平衡，则滤液b中含有Ag+,B错误。

9.【答案】D

【解析】H₂S的中心原子价电子对数为4,采取sp³杂化，VSEPR模型为四面体形，含有2个孤电子对，分子空

间结构为V形，A错误；SOCl₂的中心原子价电子对数为4,采取sp³杂化，VSEPR模型为四面体形，含有

1个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，B错误；NH₃的中心原子价电子对数为4,采取sp³杂化，VSEPR

模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，C错误。

10.【答案】C

【解析】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，将时间单位都转换为s,均以氧气的化学反

应速率来表示，则：A项，v(O₂)≈0.033mol·L-¹·s⁻¹;B项，v(O₂)=0.05mol·L-¹·s⁻¹;C项，v(O₂)=

0.075mol·L-¹·s⁻¹;D项，v(O₂)=0.07mol·L-¹·s⁻¹,C的化学反应速率最快。

11.【答案】D

【解析】Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的,由于面心上硒与顶点硒之间的距离为anm,体对角

A正确；Zn²+周围最近的Zn²+的个数为12,B正确；A点原子坐标为(0,0,0),由图乙可

知，B点原子分数坐标为,C正确；硒化锌晶体密度为

D错误。

12.【答案】A

【解析】加水稀释CH₃COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，温度不变，水的离子积

不变，则溶液中氢离子浓度增大，故的比值减小，A正确；NH₄Cl对水电离起到促进作用，

CH₃COOH对水电离起到抑制作用，所以由水电离出的c(H+)前者大，B错误；在Na₂S溶液中加入少量

Na₂S固体，Na₂S溶液的浓度增大，水解程度减小，C错误；根据越弱越水解的规律，可知HCIO的酸性更弱，

D错误。

13.【答案】D

【解析】同周期元素，电负性从左至右增强，电负性：O>N>H,A错误；Cu元素是第29号元素，核外价层电

子排布式为3d¹⁰4s¹,位于元素周期表中的ds区，B错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，

但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>0>Cu,C错误；Cu²+和Cu+核电

荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D正确。

14.【答案】D

【解析】若起始反应物足够多，反应可能放出akJ热量，A正确；反应放热导致温度变化，压强由决定，当

压强不变时说明温度稳定，即达到平衡状态，B正确；生成固体M导致气体总质量变化，密度不变时说明反

应达到平衡状态，C正确；若起始X与Y的物质的量之比为2:1,反应过程中n(X)%:n(Y)%始终不变，

此时无法判断是否达到平衡状态，D错误。

15.【答案】C

【解析】由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中,电离常数为定值，溶液中越大，则

溶液中F浓度越大[即-lgc(F-)越小]、Sr²+浓度越小[即一1gc(Sr²+)越大],所以L₁表示-1gc(F⁻)与

的变化曲线、L₂表示-1gc(Sr²+)与1的变化曲线，A错误；由图可知，溶液中

1时，溶液中c(Sr²+)=10-⁴mol/L、c(F-)=10-2.2mol/L,则溶度积Ksp(SrF₂)=10-⁴×(10-2.2)²=

10-8.4,B错误；a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr²+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),则c(Sr²+)=

,C正确；c点溶液中c(Sr²+)=c(F-),溶液中存在电荷守恒关系

2c(Sr²+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(CI-),则溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(Sr²+),D错误。

【高二化学参考答案第2页(共4页)】6183B

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.【答案】(除特殊标注外，每空2分)

(1)2Fe²++2H++H₂O₂=—2Fe³++2H₂O

(2)6.7≤pH<7.2(1分)2×10-¹1

(3)Cu(OH)₂、Fe(OH)₃(少写且正确扣1分，有错不给分)NH₃

(4)碱性Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+(NH₄)₂SO₄—Cu(NH₃)₄SO₄+4H₂O[或Cu(OH)₂+2NH₃+

(NH₄)₂SO₄—Cu(NH₃)₄SO₄+2H₂O]

【解析】(2)根据流程可知加入氨水“调pH”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故pH的范围为

6.7≤pH<7.2。pH=7时

2×10-¹¹。

(3)由(2)可知“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)₃和Cu(OH)z。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有

氨气，前用氨水调节溶液pH,故图中可以重复利用的物质是NH₃。

(4)由已知中的电离平衡常数可知NH的水解平衡常数,同理S²-的水解

,故S²-的水解平衡常数大于NH的水解平衡常数，(NH₄)₂S

溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+(NH₄)₂SO₄—

Cu(NH₃)₄SO₄+4H₂O[或Cu(OH)₂+2NH₃+(NH₄)₂SO₄—Cu(NH₃)₄SO₄+2H₂O]。

17.【答案】(除特殊标注外，每空2分)

(1)①变小(1分)

②1×10-5

(2)②④③①⑤

(3)①Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+3CO₂↑

②AlCl₃为挥发性酸形成的盐，加热时HCl挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到Al₂O₃(答案合理均可)

(4)①>(1分)

②锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)(答案合理均可)(1分)0.08000(或0.08)(答案合理

均可)(1分)

③ab(少选且正确得1分，有错不给分)

【解析】(1)①相同pH的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸

中氢离子浓度减小更快，故曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程。将a、b两点溶液加

热至30℃,氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故变小。

②CH₃COOHCH₃COO⁻+H+,设醋酸浓度为x,初始pH=2,稀释前的醋酸电离度为0.1%,则0.1%

x=0.01,x=10mol·L-¹,醋酸的电离常数

(2)先不考虑水解，相同物质的量浓度中(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NHt)大于其他物质，⑤中亚

铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则c(NHt):⑤>①,NH₄HSO₄、NH₄Cl都能完全电

离，而氨水部分电离，则②氨水中c(NH)最小，而NH₄HSO₄完全电离出氢离子抑制铵根水解，c(NHt):

③>④,故c(NH₄)由小到大的顺序是②④③①⑤。

(4)①因为滴定管下面一段没有标记刻度，滴定前液面调节的刻度为0.10mL,滴定管中的盐酸体积大于

49.90mL。

②滴定时应该左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，用甲基橙作指示

剂时，颜色由黄色变为橙色且半分钟内不变色停止滴定；若用酚酞做指示剂，颜色由红色(或浅红色)变为无

色且半分钟内不变色停止滴定；根据,第一次消耗标准溶液体积

V[HCl(aq)]=20.00mL,第二次消耗标准溶液体积V[HCl(aq)]=19.99mL,第三次消耗标准溶液体积

V[HCl(aq)]=20.01mL,第四次消耗标准溶液体积V[HCI(aq)]=24.00mL;第四次数据差距较大应舍去，

根据前三次体积读数求平均值，则消耗标准溶液的平均体积为20.00mL,c(NaOH)=

【高二化学参考答案第3页(共4页)】6183B

③根据,误差分析转化为消耗标准溶液的体积，用水润洗酸式滴定管，相

当于稀释盐酸，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，a符合题意；滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后

气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，b符合题意；锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量

水，对消耗标准溶液体积无影响，实验结果无影响，c不符合题意；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅

出，消耗标准溶液体积偏小，实验结果偏小，d不符合题意。

18.【答案】(1)①0.0875(1分)32(2分)

②80%(1分)DF(少写且正确得1分，有错不给分)(2分)

(2)乙(2分)>(2分)

(3)①第ii步(1分)N₂O₂(g)+O₂(g)—2NO₂(g)(2分)

②减小(1分)

【解析】(1)①由题意可知平衡时，n(NO₂)=0.2mol,可得三