2025-2026学年甘肃省多校联考高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃省多校联考高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述错误的是（）A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的材质含有Fe3O4

B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，从分类角度来看“曾青”属于铜盐

C.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁的合金

D.“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及氧化还原反应2.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述错误的是（）A.用电子式表示CaCl2的形成过程B.过氧化钠的电子式C.S2-的结构示意图D.H2O分子的结构模型A.A B.B C.C D.D3.下列原子中，半径最小的是（）A.N B.O C.P D.S4.U是唯一天然存在的易裂变核素，下列关于U的说法错误的是（）A.质量数是235 B.中子数是143 C.核外电子数是92 D.质子数是2355.生活中化学试剂有着广泛的作用，下列试剂及作用与相应的化学知识解读错误的是（）选项试剂及作用化学知识解读ANaOH溶液和铝粉：作固体管道疏通剂2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑B“84”消毒液：作家庭消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌CFeCl3溶液：作印刷电路板的蚀刻剂2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeD生石灰：作食品干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2A.A B.B C.C D.D6.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（）A.纯铁块呈黑色

B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

C.钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造

D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性7.某实验兴趣小组配制90mL0.10mol•L-1NaOH溶液的部分操作如图所示：

下列说法正确的是（）A.称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体

B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶

C.转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中

D.颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线8.下列说法错误的是（）A.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差11

C.分子间形成的氢键也属于化学键，其对物质的熔点、沸点有一定影响

D.通常在元素周期表过渡元素中寻找制造催化剂或耐高温、耐腐蚀合金的元素9.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.检查装置气密性B.测量氯水的pHC.用碱石灰干燥氯气D.收集氯气A.A B.B C.C D.D10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A.将少量烧碱加入稀盐酸中：+2H+=CO2↑+H2O

B.将稀硫酸滴在氢氧化铁上：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

C.将少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O11.部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A.若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c

B.若c在空气中可转化为f,则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化

C.若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物

D.若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应12.下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是（）选项物质（杂质）除杂试剂和操作ACu（Fe3O4）加足量盐酸，过滤，洗涤，干燥BFe（OH）3[Al（OH）3]加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥CNa2SO4溶液（NaCl）加AgNO3溶液，过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液A.A B.B C.C D.D13.一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.该反应中，HCl只表现出还原性

B.每消耗2molKMnO4，转移的电子数为5NA

C.0.2mol•L-1的MnCl2溶液中含有0.4NA个Cl-

D.标准状况下，2.24LCl2中含有3.4NA个质子14.元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X＜Y＜Z

B.X、Y的常见氧化物均为两性氧化物

C.W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键

D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸二、填空题：本大题共1小题，共15分。15.铝及其合金是生产、生活中常用的金属材料。

（1）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其原因是硬铝的______（填性质），且具有较强的抗腐蚀能力。

（2）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于净水，明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以吸附悬浮物与色素。可利用______证明KAl（SO4）2•12H2O溶于水后可得到胶体。

（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用是在铜之后，其主要原因是______。

（4）工业上常利用金属Al与V2O5在高温下反应冶炼金属V，该反应的化学方程式为______。

（5）已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，向易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口。

①一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪，原因是______；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，原因是______。

②将5.1g该品牌的易拉罐剪碎后放入过量的盐酸中，得到5.6L（标准状况）H2。该合金中，镁的质量分数为______%（保留4位有效数字），铝和镁的物质的量之比为______。三、流程题：本大题共1小题，共14分。16.四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域具有多种潜在应用的有力工具。一种利用废钢（碳素钢，仅含Fe、C两种元素）制取Fe3O4的流程如图所示：

已知：实验测得该废钢的含碳量为0.6%。

（1）某研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。该“运输车”分散于水中所得的分散系属于______（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。

（2）该废钢属于______（填“高碳钢”“中碳钢”或“低碳钢”）。

（3）废钢中加入稀硫酸溶解时，加入的稀硫酸不宜过量太多，其原因是______。

（4）FeSO4溶液可用于制作补铁剂（FeSO4•7H2O），该补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是______。

（5）若沉淀M中Fe（OH）2与Fe（OH）3的物质的量之比恰好为1：2，写出生成沉淀M的离子方程式：______。

（6）副产品R是______（写化学式），由滤液N获得该副产品的操作是加热浓缩→______→过滤→洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。

（7）某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。称取300g上述废钢，通过上述流程最终制得350gFe3O4。产品Fe3O4的产率为______（保留3位有效数字）。四、实验题：本大题共1小题，共14分。17.以NaClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。根据题目要求，回答以下相关问题：

Ⅰ.制备NaClO溶液。将氯气通入1.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应。

（1）实验中需要约240mL1.0mol•L-1NaOH溶液。

①配制此浓度的NaOH溶液需要用托盘天平称量______gNaOH固体。

②该配制过程需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此之外还需要的玻璃仪器有______。

③若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

（2）写出氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式：______。

Ⅱ.制备聚合硫酸铁[Fea（OH）b（SO4）c]的装置如图所示。

实验步骤：将一定量的铁屑溶于稀硫酸（少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH过小），完全溶解后分批次边搅拌边缓慢加入一定量的次氯酸钠溶液，继续反应一段时间，途中须调节pH，得到红棕色黏稠液体。

（3）H2SO4溶于水破坏的是______（填“离子键”或“共价键”），H2SO4是______（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。

步骤2：一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀3.495g。

步骤3：取另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后酸化，再向溶液中滴加0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。

已知：步骤3中，K2Cr2O7中Cr元素被还原为Cr3+。

①加入K2Cr2O7溶液时，发生反应的离子方程式为______。

②Fea（OH）b（SO4）c中a：b：c=______。五、推断题：本大题共1小题，共15分。18.元素周期表前四周期的一部分元素的相对位置如图所示。

请按要求回答问题：

（1）C、D、E三种元素的简单离子中离子半径最小的是______（填离子符号）。

（2）元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

（3）由元素A、C与G形成的化合物CA4G的电子式是______，该化合物中含有的化学键类型为______。

（4）F在元素周期表中的位置是______。F的单质与A2D反应的化学方程式为______。元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（5）元素B与C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况：______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】密度小、强度高；

丁达尔效应；

大规模生产铝，需要电解熔融的Al2O3，而电发明较晚；

3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

①CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起；

②47.06；1：1

16.【答案】浊液

中碳钢

防止后续消