广东省广州市2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省广州市2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷一、选择题1.广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是

A.描线 B.调色 C.彩绘 D.烧制2.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是A.空气中各成分均匀地混合在一起 B.氧气能支持燃烧，可作为燃料

C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D.氦气可代替氢气作探空气球3.下列对实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

D.将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀4.一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为

A.变大 B.变小 C.先变大后变小 D.先变小后变大5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.二氧化碳性质稳定——制作汽水 B.石墨能导电——作润滑剂

C.镁有银白色光泽——生产烟花 D.一氧化碳具有还原性——冶炼金属6.正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是A.过滤液体 B.读取数据

C.气密性检查 D.

加热粉末7.保持过氧化氢化学性质的最小粒子是

A. B. C. D.8.钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A.钌属于非金属元素 B.钌的相对原子质量为101.1g

C.钌原子的核外电子数为44 D.二氧化钌的化学式为O9.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8A.C2H8N2中碳、氢、氮原子个数比为1:4:1

B.N2O4中N元素的质量分数计算式为2×142×14+4×1610.鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去CO2点燃气体D除去CuO中少量的C加足量的水，充分搅拌后过滤A.A B.B C.C D.D11.《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3+2CA.CO中碳元素的化合价为+1价 B.ZnCO3属于氧化物

C.根据质量守恒定律可知x为3 12.我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是

A.反应前后原子的个数增加

B.反应前后催化剂的化学性质改变

C.b的化学式为O2

D.反应中CO2和13.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A完全相同的两份过氧化氢溶液B加热高锰酸钾C密闭装置内点燃红磷D同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中A.A B.B C.C D.D二、非选择题15.龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”(如图)文物的制造体现了古人的智慧。(1)三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是_____。(2)铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁____(填“强”或“弱”)。(3)“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为_____。炉甘石主要成分是ZnCO3(4)鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有_____(多选)。a.汞的沸点低

b.汞被氧化变成氧化汞

c.金汞合金熔点比组分纯金属低16.CCUS(CarbonCapture,UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：Ⅰ碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。(1)大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断______(选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。(2)金刚石、石墨和C60A.它们是同一种物质

B.石墨转化为金刚石是物理变化C.它们的化学性质不同

D.它们碳原子的排列方式不同(3)海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH下列说法正确的是_______。A.生成物丙与丁的分子个数比为1:1B.该反应是置换反应C.以上四种物质都属于化合物D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:14(4)将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理______。(5)将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置(左右集气瓶等容积)中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度______选填(“高于”“低于”或“等于”)d处液面高度，则证明二氧化碳能导致______(选填“温室效应”或“酸雨”)(6)科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。该体系中循环利用的物质是______，该体系反映的化学观点或化学思想有______(写一条即可)。17.我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为−97.8∘Cⅱ.常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。燃料燃料质量(g)放出的热量(kJ)CO28283.0C32726.5ⅲ.按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。(1)煤、天然气和______属于化石能源。(2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为______。(3)流程中可循环利用的物质甲是______。CO2与(4)常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是_______(填标号)。A.吸附

B.过滤

C.升华

D.蒸馏(5)从原子利用率的角度分析用CO与H2，还是CO2(6)9.6t甲醇完全燃烧理论上需要______t氧气。18.回答下列问题。(1)实验室制取气体。①仪器甲的名称是_____。②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口_____，以防固体粉末进入导管。③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为_____。④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是____，不能用装置D收集CO2可推其具有的物理性质是_____。在装置E中加入_____用于检验(2)基于特定需求设计和制作简易供氧器。①加湿仓内水的作用是____(写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的_____(填“a”或“b”)②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c19.某化学兴趣小组在做电解水实验过程中，为了使实验现象明显，需加一些硫酸钠。一位同学错把氯化钠当成硫酸钠加入水中，实验过程中，发现了正极有黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这异常现象产生兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究：【提出问题】电解水实验过程中，正极产生黄绿色的气体是什么？【猜想假设】猜想1：该气体为氧气

猜想2：该气体为氯气

猜想3：该气体为氧气和氯气(1)做出以上猜想的依据是______。【查阅资料】氯气(Cl【实验探究】如图将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，放在a导管口的木条没有复燃。(2)实验结论：猜想______正确。【实验反思】(3)同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想______不正确，理由是______。【实验拓展】(4)在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，写出反应的化学方程式______。(5)在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是______，但不能加氯化钠。(6)“电解水实验中，正极与负极收集到的气体体积之比的实际测量值小于理论值(1:2)，其可能原因是_______。A.正极气体比负极气体更易溶于水B.负极气体比正极气体更易溶于水C.负极反应更快20.如图1所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，图2是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。阅读短文并回答问题。(1)海水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)海水电解制氢最大的难题是______。(3)如图1，不能通过隔膜的粒子是_______。(4)海水原位制氢技术的优点是______(写一条即可)。(5)用铂/碳催化剂电解水制氢，反应后铂/碳催化剂的质量和______不变；分析图2，选用______作为催化剂时电流更稳定。

参考答案1.D

2.B

3.D

4.C

5.D

6.A

7.A

8.C

9.C

10.B

11.C

12.C

13.B

14.A

15.(1)玉龙(2)弱(3) 8:1 ZnCO3

高温

(4)ac/ca

16.(1)升高(2)D(3)D(4)二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大(5)

低于

温室效应(6)

二氧化碳

物质在一定条件下可以相互转化

17.(1)石油(2)

CO+2(3)水(4)D(5)用CO与H2合成甲醇更好；因为该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为(6)14.4t

18.(1)