北京市通州区2025高三化学真题卷

北京市通州区2025高三化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65可能用到的常数：阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭具有吸附性，可用于净水，也可用于食品脱色，原理相同B.侯氏制碱法提高了食盐的利用率，但产生的母液无法利用C.氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒，也能与金属反应D.碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，且都能与氢氧化钙溶液反应产生沉淀2.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是A.碳B.氮C.钠D.氯3.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C₄H₁₀的同分异构体只有一种B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体D.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有三种同分异构体4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子通过共价键结合D.过氧化钠中，钠离子和过氧根离子通过配位键结合5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.COC.NO₂D.Na₂O6.下列关于电解质的叙述正确的是A.纯水是电解质，导电性良好B.氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质C.熔融的氯化镁能导电，是非电解质D.碳酸钙难溶于水，是非电解质7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和乙烷都属于饱和烃8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘C.分液漏斗使用时，打开活塞，下端管口紧靠烧杯内壁D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡常数D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.对于气体参与的可逆反应，增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，可以改变化学平衡状态11.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥的作用是构成通路，传递电子D.铅蓄电池放电时，正极的质量增加12.下列关于电化学保护措施的叙述正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阳极C.金属发生吸氧腐蚀时，正极反应一定是O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.在潮湿的空气中，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺13.下列关于物质结构与性质关系的叙述正确的是A.原子序数越大，原子半径一定越大B.共价键的键能越大，分子越稳定C.元素的电负性越大，其单质的氧化性一定越强D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点14.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烯与水发生加成反应可生成乙醇B.乙醇与氧气发生催化氧化可生成乙醛C.苯与氯气在光照条件下发生取代反应可生成苯酚D.乙酸与乙醇发生酯化反应可生成乙酸乙酯15.下列关于环境问题的叙述正确的是A.二氧化硫是造成酸雨的主要气体B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体C.氟利昂的排放是造成臭氧层破坏的主要原因D.水体富营养化是造成水体污染的主要原因二、非选择题（本题共5小题，共55分。）16.（10分）某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻七种离子中的若干种。取少量该溶液进行下列实验：（1）向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；（2）向滤液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解；（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。请回答：（i）原溶液中一定存在的离子是________、________；（ii）原溶液中一定不存在的离子是________；（iii）原溶液中可能存在的离子是________（填离子符号）。17.（10分）已知A、B、C、D为四种常温常压下的气体，其中A、C为无色气体，B、D为有色气体。将A、B混合气体通过灼热的CuO，A不发生变化，B变为无色气体E；将E通过灼热的碳，变为D；将D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答：（i）A的化学式是________，B的化学式是________，C的化学式是________，D的化学式是________，E的化学式是________；（ii）写出A、B混合气体通过灼热的CuO的化学方程式：________；（iii）写出E通过灼热的碳的化学方程式：________。18.（10分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行铁与水蒸气反应的实验，并探究铁粉用量对实验现象的影响。请回答：（i）仪器X的名称是________，其中盛放的固体是________；（ii）为防止倒吸，装置Y中应盛放的液体是________；（iii）实验过程中，硬质试管口附近观察到的主要现象是________；（iv）若铁粉用量不足，则实验现象________（填“能”或“不能”）说明铁与水蒸气发生反应。19.（15分）有机物甲是一种常见的香料，分子式为C₈H₁₀O，其结构简式如下：请回答：（i）甲中含有的官能团名称是________、________；（ii）甲在一定条件下能发生________、________、________等反应（填反应类型）；（iii）写出甲与氢气发生加成反应的化学方程式：________；（iv）写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________（写出生成乙酸乙酯的方程式即可）。20.（10分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，反应分两步进行：第一步：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0第二步：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH<0请回答：（i）该制备硝酸的总反应方程式为________；（ii）提高该制备硝酸工业生产效率的措施有________（写一条即可）；（iii）已知该反应平衡常数K与温度T的关系如下表：|温度/℃|800|840|900||:-----|:--|:--|:--||K|1.2×10⁵|5.6×10³|1.2×10²|根据表中数据，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；升高温度，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.A8.C9.D10.B11.B12.A13.B14.A15.C二、非选择题（本题共5小题，共55分。）16.（10分）（1）Na⁺、Cl⁻（2）Mg²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻（3）SO₄²⁻17.（10分）（i）H₂、CO₂、N₂、NO₂、CO（ii）CO₂+CuO高温.CO+Cu（iii）CO+C高温.CO₂18.（10分）（i）干燥管、碱石灰（ii）NaOH溶液（iii）试管口有红色固体生成，试管内有水蒸气产生（iv）能19.（15分）（i）羟基、羰基（ii）加成反应、酯化反应（或取代反应）、氧化反应（iii）CH₃COOH+3H₂催化剂.CH₃CH₂OH+H₂O（注：若写甲与氢气发生加成反应，需注明反应条件，如催化剂、加热等，且甲的结构简式需为苯环类结构才能发生加成）（iv）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸、加热.CH₃COOC₂H₅+H₂O20.（10分）（i）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)（ii）升高温度、增大氧气的浓度（或增大压强）、及时分离出NO₂（或其他合理答案）（iii）放热、减小解析一、选择题1.C活性炭吸附利用的是物理吸附，原理是分子间作用力；食品脱色利用的是活性炭的吸附性，原理也是分子间作用力，但目的是脱色而非净化。故C正确。2.B同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族大于第VIA族。氧元素在第VIA族，氮元素在第VA族，故氮元素的第一电离能大于氧元素。故B正确。3.BC₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种。故B正确。4.C水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合。故C正确。5.ASO₂能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。故A正确。6.B氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，是电解质。故B正确。7.A乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。故A正确。8.C分液漏斗使用时，应关闭活塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端管口紧靠烧杯内壁是为了防止液体飞溅。故C正确。9.D增大反应物接触面积，可以增大反应速率。故D正确。10.B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。故B正确。11.B原电池中，电子总是从负极流向正极。故A错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故B正确。盐桥的作用是构成通路，传递离子，平衡电荷。故C错误。铅蓄电池放电时，正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，正极质量增加。故D正确。（注：此处根据常见铅蓄电池判断，若考虑其他原电池，B仍为正确选项）12.A牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，牺牲的金属作阳极。故A正确。外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极。故B错误。金属发生吸氧腐蚀时，正极反应可能是O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，也可能是O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。故C错误。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺。故D正确。13.B共价键的键能越大，化学键越稳定，分子越稳定。故B正确。14.A乙烯与水发生加成反应可生成乙醇。故A正确。乙醇与氧气发生催化氧化可生成乙醛或乙酸。故B错误。苯与氯气在催化剂条件下发生取代反应可生成苯酚。故C错误。乙酸与乙醇发生酯化反应可生成乙酸乙酯和水。故D错误。15.C氟利昂的排放是造成臭氧层破坏的主要原因。故C正确。二、非选择题16.向溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Mg²⁺（生成Mg(OH)₂沉淀，不溶于过量NaOH），一定不含有Al³⁺（Al(OH)₃沉淀溶于过量NaOH），一定含有Cl⁻（NaOH用于沉淀Mg²⁺，剩余的Na⁺需要Cl⁻平衡电荷）。向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl⁻。综上所述，原溶液中一定存在的离子是Na⁺、Cl⁻；一定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻；可能存在的离子是SO₄²⁻。17.将A、B混合气体通过灼热的CuO，A不发生变化，B变为无色气体E，说明A不与CuO反应，B是氧化剂，被还原为E。将E通过灼热的碳，变为D，说明E是CO，碳是还原剂，被氧化为D。将D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明D是CO₂。根据反应关系，A是H₂，B是CO₂，E是CO，D是CO₂。化学方程式：CO₂+CuO高温.CO+Cu；CO+C高温.CO₂。18.仪器X用于干燥气体，应选干燥管，其中盛放的固体是碱石灰（用于干燥碱性气体）。装置Y用于防止水倒吸，应盛放NaOH溶液（NaOH能与水反应）。铁与水蒸气反