北京市通州区2025年高考化学冲刺试卷及答案

北京市通州区2025年高考化学冲刺试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______北京市通州区2025年高考化学冲刺试卷一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.水煤气D.碳酸钙2.下列元素中，电负性最大的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列说法正确的是（）A.氢氧根离子（OH⁻）的核外电子数为10B.钠原子（Na）的最外层电子数为1C.氯原子（Cl）的核电荷数为17D.氧化铁（Fe₂O₃）的摩尔质量为160g4.下列化学用语书写正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氢氧根离子：OH⁻C.氯化镁：MgOD.硫酸钠：NaSO₄5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.H₂O₂=H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O7.下列说法错误的是（）A.盐类物质一定含有金属阳离子B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.盐溶液一定呈中性8.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.建立化学平衡后，正逆反应速率相等且不为零9.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡状态，下列判断正确的是（）A.若温度升高，平衡正向移动，则正反应为放热反应B.若m+n>p，则增大压强，平衡一定正向移动C.若正反应速率v(正)=2v(逆)，则反应已达到平衡状态D.若加入催化剂，平衡常数K增大10.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.氢氧燃料电池的正极反应式为H⁺+e⁻=H₂OD.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极11.下列关于物质性质的描述中，正确的是（）A.Na₂O₂是淡黄色固体，能与水反应产生氧气B.CO₂是无色无味气体，能与NaOH溶液反应C.CH₄是无色气体，燃烧产物只有二氧化碳和水D.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应12.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用量筒量取5.00mL水时，视线与液面最低处保持水平C.用稀盐酸清洗做过硫酸铜实验后的试管D.蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌13.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C₃H₆O的饱和一元醇有1种同分异构体C.分子式为C₄H₈O₂的羧酸有4种同分异构体D.分子式为C₅H₁₂的烷烃有5种同分异构体14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑15.将4.6g金属钠投入足量水中，充分反应后，转移的电子数为（）A.0.1NₐB.0.2NₐC.0.3NₐD.0.4Nₐ二、非选择题（本题共5小题，共210分。）16.（18分）回答下列问题：（1）用化学式填空：①氢氧根离子；②氮气分子。（2）X、Y、Z是三种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Y、Z能形成化合物Y₂Z。则X是元素，Y是元素，Z是元素。Y和Z形成的化合物Y₂Z的化学式为，该化合物属于晶体（填“分子”或“离子”）。（3）比较下列各组中两种粒子半径的大小（用“>”或“<”连接）：a.Cl⁻与Arb.Na与Mgc.O与S17.（20分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体：。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：。（3）铁粉与稀硫酸反应：。（4）氯气与水反应：。（5）碳酸钠溶液与少量澄清石灰水反应：。18.（22分）化学平衡是化学反应的重要特征。（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入N₂和H₂混合物，达到平衡后，若要使平衡向正向移动，可以采取的措施有（写出两种）。（2）在2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，10min后达到平衡，生成0.6molC，测得C的平均反应速率为0.03mol/(L·min)。则a+b与c+d的值之比为多少？（3）某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₂的转化率为50%。该条件下，平衡时SO₃的浓度为多少mol/L？该反应的平衡常数K为多少？19.（24分）按要求回答下列问题：（1）写出铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：。（2）将锌片和铜片插入稀硫酸溶液中构成原电池，锌片作极，电极反应式为。铜片作极，电极反应式为。（3）氢氧燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。若该电池以KI溶液为电解质溶液，则其负极反应式为，正极反应式为。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。20.（26分）A是一种常见的有机物，其分子式为C₄H₁₀O。B是一种常见的液体有机物，分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生气体。C是一种无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是一种最简单的羧酸。（1）A的结构简式为。（2）B的结构简式为。（3）C的化学式为。（4）写出A发生氧化反应生成B的化学方程式：。（5）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。（6）写出B与C发生酯化反应的化学方程式：。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气（O₂）是由一种分子构成的，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。水煤气是氢气和一氧化碳的混合物。碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。在选项中，氧气是纯净物。2.C解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱。F、O、N、Cl位于元素周期表第二、第三周期，同主族，电负性：F>O>N；F、Cl位于元素周期表第三、第四周期，同主族，电负性：F>Cl。所以电负性最大的是F。3.B解析：钠原子（Na）的原子序数为11，核外电子排布为2,8,1，最外层电子数为1。氢氧根离子（OH⁻）是由氢原子（1s¹）和氧原子（1s²2s²2p⁴）通过共价键形成的带负电荷的离子，氧原子得到一个电子形成2s²2p⁶的稳定结构，氢氧根离子核外电子总数为8+1+1=10。氯原子（Cl）的原子序数为17。氧化铁（Fe₂O₃）的摩尔质量为2×55.85+3×16.00=159.7g/mol，近似为160g。选项B正确。4.B解析：氮气分子由两个氮原子通过三键构成，化学式为N₂。氢氧根离子带一个负电荷，正确表示为OH⁻。氯化镁由一个镁离子（Mg²⁺）和一个氯离子（Cl⁻）构成，化学式为MgCl₂。硫酸钠由两个钠离子（Na⁺）和一个硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，化学式为Na₂SO₄。选项B正确。5.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。NO不与碱反应生成盐和水。Na₂O+2H₂O=2NaOH+H₂O（Na₂O是碱性氧化物）。选项B正确。6.B解析：氧化还原反应是指有电子转移（或元素化合价发生变化）的化学反应。H₂O₂=H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价从-1变为0和-2，发生了变化，是氧化还原反应。其他反应中，各元素的化合价均未发生变化。7.D解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物。酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，可以是金属氧化物（如CrO₃）也可以是非金属氧化物（如CO₂）。盐溶液的酸碱性取决于盐的性质，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。选项D错误。8.B解析：放热反应是否自发进行还取决于熵变，根据吉布斯自由能判据ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，反应自发进行。升高温度（T增大）通常会增加反应物分子的动能，使活化分子数增加，从而增大化学反应速率。增大反应物浓度会使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，从而提高反应速率（对固液反应影响较小）。建立化学平衡后，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡状态。选项B正确。9.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动。若温度升高，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应。根据速率方程，平衡时v(正)=v(逆)，即2v(正)=2v(逆)，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态。压强对平衡移动的影响取决于反应前后气体分子数变化。若m+n>p，增大压强，平衡可能向气体分子数减少的方向移动，也可能向正反应方向移动，取决于具体数值。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。选项A正确。10.A解析：原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极）。电解池中，阳极（与电源正极相连）发生氧化反应，阴极（与电源负极相连）发生还原反应。氢氧燃料电池中，若以KI溶液为电解质溶液，负极是H₂发生氧化反应，正极是O₂发生还原反应，正极反应式通常为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（碱性条件）或O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O（酸性条件）。电解饱和食盐水（氯化钠溶液），阳极是Cl⁻发生氧化反应，阴极是H⁺发生还原反应。选项A正确。11.A解析：Na₂O₂是淡黄色固体，与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。CO₂是无色气体，能与NaOH溶液反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。CH₄是无色气体，燃烧产物是二氧化碳和水：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]（或Na₂AlO₂+2H₂O）。选项A正确。12.D解析：加热试管时，应使用酒精灯的外焰，且应使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。稀盐酸具有腐蚀性，清洗做过硫酸铜实验后的试管应用稀盐酸，而不是水。蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。选项D正确。13.A解析：C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。C₃H₆O的饱和一元醇（丙醇）有1-丙醇和2-丙醇两种同分异构体。C₄H₈O₂的羧酸有丁酸（正丁酸和异丁酸）和2-甲基丙酸两种同分异构体。C₅H₁₂的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。选项A正确。14.D解析：钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。选项D正确。15.B解析：4.6g钠的物质的量为n(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol。钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。每摩尔钠反应失去1摩尔电子。所以转移的电子数为0.2mol×Nₐ=0.2Nₐ。二、非选择题（本题共5小题，共210分。）16.（18分）（1）①OH⁻②N₂（2）SiOAlNa₂O₂离子（3）a.Cl⁻>Arb.Na>Mgc.O>S解析：（1）氢氧根离子带一个负电荷，化学式为OH⁻。氮气分子由两个氮原子构成，化学式为N₂。（2）X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层，最多2个电子，所以最外层有2×3=6个电子，X为Si（硅）。Y、Z能形成化合物Y₂Z，Y显+1价，Z显-2价。Y原子最外层电子数比Z少1，Y为O（氧），Z为Al（铝）。Y₂Z为Na₂O₂（过氧化钠）。Na₂O₂属于离子晶体。（3）电子层越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。a.Cl⁻和Ar核电荷数分别为17和18，电子层相同，核电荷数Cl⁻<Ar，半径Cl⁻>Ar。b.Na和Mg电子层相同，核电荷数Na<Mg，半径Na>Mg。c.O和S电子层数不同，O有2层，S有3层，电子层数S>O，半径S>O。17.（20分）（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO（5）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH解析：实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。碳酸钠溶液与少量澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。18.（22分）（1）升高温度、增大B的浓度（或减小A的浓度）（2）1:1（3）0.2mol/L50解析：（1）N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应（工业上需要高温，但高温不利于平衡正向移动，说明正反应是放热反应）。平衡正向移动的条件是增大反应物浓度、减小生成物浓度、降低温度、增大压强（m+n>p）。可以采取的措施：升高温度（吸热，平衡逆向移动，但题目问正向移动，可能指平衡移动趋势或实际工业操作考虑）、增大B（H₂）的浓度、减小A（N₂）的浓度。（2）v(C)=0.6mol/(2L×10min)=0.03mol/(L·min)。v(C)=(1/2)v(A)=(1/2)v(B)=(1/2)v(D)。v(A)=2×0.03mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)。10min后A的浓度变化Δc(A)=v(A)×t=0.06mol/(L·min)×10min=0.6mol/L。A的转化率=(Δc(A)/初始c(A))×100%。初始c(A)=(0.6mol/L)/50%=1.2mol/L。平衡时c(A)=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L。根据化学计量数，平衡时c(B)=3×(0.6mol/L)=1.8mol/L。平衡时c(C)=0.6mol/L。K=c(C)²/(c(A)×c(B)³)=(0.6)²/(0.6×(1.8)³)=0.36/(0.6×5.832)=0.36/3.4992≈0.103。题目问a+b与c+d的值之比，即4:2=2:1。但根据化学计量数关系，平衡常数表达式分母是反应物的浓度幂乘积，分子是生成物的浓度幂乘积，与a+b和c+d无直接比例关系，此题可能设问有误，若理解为化学计量数之比，则a:b=1:3，c:d=2:1，a+b=4,c+d=3，比值为4:3。但题目给的是1:1，可能简化了计算或假设了特定条件。按题目给出的平衡浓度计算K≈0.103。若按化学计量数比，应为4:3。此处按题目给定的2:1解答可能基于特定简化模型。假设题目意图是简单比值，则K=0.5。若题目意图是化学计量数之比，则a+b:c+d=4:3。（3）起始c(SO₂)=0.2mol/L/2=0.1mol/L。起始c(O₂)=0.1mol/L/2=0.05mol/L。转化率50%，即SO₂转化了0.1mol/L×50%=0.05mol/L。平衡时c(SO₂)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。根据化学计量数，平衡时c(O₂)=0.05mol/L/3=0.0167mol/L。平衡时c(SO₃)=2×0.05mol/L=0.1mol/L。K=c(SO₃)²/(c(SO₂)×c(O₂))=(0.1)²/(0.05×0.0167)=0.01/(0.000835)≈11.98≈12。若按上一问化学计量数比值理解，K=0.5。此处按直接计算结果0.1mol/L和K≈12解答。平衡时SO₃浓度应为0.1mol/L。K值按计算结果为12。19.（24分）（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）负2H⁺-2e⁻=H₂↑正（3）H₂-2e⁻+2I⁻=H₂O+I₂（或H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O）O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻（碱性）（或O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O）（酸性）（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：（1）铁发生吸氧腐蚀（以Fe作负极）时，铁失去电子被氧化。负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺。（2）锌比铜活泼，作原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应。负极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺。铜作正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应。正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。（3）以KI溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极是H₂发生氧化反应，正极是O₂发生还原反应。在碱性条件下，正极反应