浙江省台州市黄岩区2025年中考化学真题

浙江省台州市黄岩区2025年中考化学真题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______浙江省台州市黄岩区2025年中考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是A.碘受热变成紫红色固体B.水结成冰C.铁锅生锈D.干冰升华2.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.石灰水D.氧化铁4.符合物质分类方法的是A.空气属于混合物，水属于化合物B.氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物C.氯化钠属于酸，碳酸属于盐D.纯碱属于碱，烧碱属于碱5.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯B.读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液6.下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体的是A.钠B.铝C.氢氧化钠D.氯化钠7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的D.水是重要的溶剂，生活中常见的许多物质都能溶于水8.下列物质的俗称和化学名称、化学式对应正确的是A.红磷、磷、PB.生石灰、氧化钙、CaO₂C.纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃D.熟石灰、氢氧化钠、NaOH9.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈氧化反应B.油锅着火，可以立即用水扑灭C.沉默灭火的原理是隔绝氧气或使温度降低到着火点以下D.炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭10.下列图像能正确表示对应实验过程的是A.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰B.向盛有二氧化锰的过氧化氢溶液中加水C.向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸D.向盛有少量生石灰的烧杯中加水二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）11.化学与生活息息相关。(1)食品包装袋中常充入__________气，以防止食品氧化变质。(2)生活中常用的洗涤剂具有__________性，能把油污乳化。(3)铁制品容易生锈，其生锈的主要条件是与__________和水接触。12.化学方程式是化学用语的重要形式。(1)氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为__________。(2)碳酸钙高温分解的化学方程式为__________。(3)写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式__________。13.下列是初中化学常见的物质，请用化学符号填空。(1)氧化铝__________。(2)氢氧化钾__________。(3)硫酸铜__________。14.人类的生活离不开物质的变化。(1)用化学符号表示两个氮原子__________。(2)用化学符号表示一个镁离子__________。(3)氯化钠是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。15.下列是初中化学常见的实验装置。(1)写出标号仪器的名称：a__________，b__________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母序号），该反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，应选用的收集装置是__________（填字母序号）。三、简答题（本大题共3小题，共20分）16.（6分）现有下列物质：①氧气②二氧化碳③稀硫酸④氢氧化钠固体⑤氯化钠溶液。请根据要求选择合适的物质填空（填序号）。(1)常用于灭火的是__________。(2)能与铁反应生成氢气的是__________。(3)易溶于水，其溶液显碱性的是__________。(4)人体胃液中含有的酸是__________。(5)可用于配制生理盐水的是__________。(6)供给呼吸的气体是__________。17.（7分）请结合所学化学知识回答下列问题。(1)写出一种生活中常见的酸或碱的名称__________，写出它的一种化学性质__________。(2)现有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。将甲、乙两种固体混合物加入足量水中，充分搅拌，静置后得到无色澄清溶液。请写出实验中可能观察到的现象：__________。该实验的现象说明甲、乙两种固体混合物中一定含有__________（填“甲”或“乙”）。(3)为了鉴别一瓶无色溶液是否为稀盐酸，小华同学取少量该溶液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到有气泡产生。小华同学通过该实验能否得出结论？请说明理由：__________。18.（7分）化学实验是学习化学的重要手段。(1)下图是实验室制取气体的部分装置图（部分仪器已省略）。①写出仪器a的名称__________。②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为__________。该反应属于__________（填“化合”或“分解”）反应。③若要收集干燥的氧气，应选用E装置，E装置中盛放的物质是__________。④实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________。收集二氧化碳时，应将集气瓶__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(2)某兴趣小组用上述装置A制取氧气，实验过程中发现集气瓶中收集到的氧气量不足。请分析可能造成这种现象的原因（写出一条即可）：__________。四、计算题（本大题共2小题，共20分）19.（10分）现有含杂质（杂质不参与反应）的氯化钠样品50g，加入100g水中，充分溶解后，所得不饱和溶液的溶质质量分数为20%。(1)求样品中杂质的质量。(2)若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设加入的氯化钠全部溶解）20.（10分）将一定质量的铁粉加入到80g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气和硫酸亚铁溶液，放出热量。反应前后测得溶液的总质量如下表：|实验序号|稀硫酸质量/g|铁粉质量/g|氢气质量/g|反应后溶液质量/g||:-------|:-----------|:---------|:---------|:---------------||1|80|8|0.2|87.8|(1)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(2)计算参加反应的铁粉的质量。(3)计算反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.D4.B5.C6.AB7.C8.C9.B10.D二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）11.氮；乳化；氧气12.2H₂+O₂②点燃③2H₂O；CaCO₃②高温③CaO+CO₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu13.Al₂O₃；KOH；CuSO₄14.2N；Mg²⁺；离子15.酒精灯；铁架台（带铁圈）；A；2KMnO₄②加热③K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D三、简答题（本大题共3小题，共20分）16.（6分）②①④③⑤①17.（7分）(1)稀盐酸（合理即可）；与活泼金属反应（合理即可）。(2)溶液中有不溶性固体析出（或溶液变浑浊）；甲。(3)不能；因为锌与稀硫酸反应也能产生气体（或氢气）。18.（7分）(1)①酒精灯。②2KClO₃②加热③2KCl+3O₂↑；分解。③浓硫酸。④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；正放。(2)氧气密度比空气大（或集气瓶口未塞塞子等合理即可）。四、计算题（本大题共2小题，共20分）19.（10分）(1)溶液质量=溶质质量+水质量=50g×20%/(1-20%)=25g杂质质量=样品质量-纯氯化钠质量=50g-25g=25g(2)原溶液中氯化钠质量分数=20%设需要再加入氯化钠质量为x(25g+x)/(100g+25g+x)×100%=20%25+x=20g+0.2x0.8x=5gx=6.25g答：至少需要再加入6.25g氯化钠。20.（10分）(1)反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，根据质量守恒定律，生成硫酸亚铁和水的质量总和=(80g+8g)-0.2g=88g-0.2g=87.8g设稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸亚铁质量为zFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑160981522yz87.8g-8g-0.2g=79.6g98y=98×(79.6g/152)y=5.1g稀硫酸质量分数=5.1g/80g×100%=6.375%(2)设参加反应铁粉质量为mFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562m0.2g56m=0.2g×56m=5.6g(3)溶质质量分数=79.6g/(87.8g)×100%=90.7%解析一、选择题1.C.铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。2.B.空气中氮气的体积分数约占78%，含量最多。3.D.氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物。A.汽水是混合物。B.空气是混合物。C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。4.B.A.空气是混合物，水是化合物，错误。B.氧气是由氧元素组成的单质，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，正确。C.氯化钠属于盐，碳酸属于有机酸，错误。D.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。5.C.A.使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯，错误。B.读取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误。C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心，防止液体流下腐蚀标签，正确。D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液（或稀氢氧化钠溶液有腐蚀性，错误），错误。6.AB.A.钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气。B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。C.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。D.氯化钠与稀盐酸不反应。7.C.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误。ABD的叙述均正确。8.A.红磷的化学式是P。B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO。C.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na₂CO₃。D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)₂。9.B.A.燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈氧化反应，正确。B.油锅着火，由于油的密度比水小，且不溶于水，用水扑灭会使油浮在水面而扩散，导致火势更大，错误。C.沉默灭火的原理是隔绝氧气或使温度降低到着火点以下，正确。D.炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，隔绝空气，正确。10.D.A.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量，导致溶液中氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出，溶液质量先减小（放热导致溶剂减少），后恢复到原温度时溶液质量不变，图像应先下降后水平，错误。B.向盛有二氧化锰的过氧化氢溶液中加水，二氧化锰是催化剂，不影响反应物和生成物的质量，加水的目的是稀释溶液，反应速率可能受影响，但溶液中过氧化氢的质量分数会减小，错误。C.向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，但等质量的镁和锌，镁原子数目多，生成的氢气多，图像的斜率（与镁对应）应更大，最终生成的氢气质量镁多于锌，错误。D.向盛有少量生石灰的烧杯中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出热量，温度升高，导致氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙溶解量增加，溶液质量先因放热而增加（或不变），后因溶解度增大而增加，图像呈上升趋势，正确。二、填空题11.氮；乳化；氧气。氮气化学性质不活泼，常用作保护气。洗涤剂能使油脂分散成细小液滴，形成乳浊液，表现出乳化性。铁生锈的主要条件是与空气（氧气）和水接触。12.2H₂+O₂②点燃③2H₂O；CaCO₃②高温③CaO+CO₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。氢气在氧气中燃烧生成水。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。13.Al₂O₃；KOH；CuSO₄。氧化铝由铝元素和氧元素组成。氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。14.2N；Mg²⁺；离子。表示两个氮原子。表示一个带两个正电荷的镁离子。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。15.酒精灯；铁架台（带铁圈）；A；2KMnO₄②加热③K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D。仪器a是酒精灯，用于加热。仪器b是铁架台（带铁圈），用于支撑仪器。实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体制取气体，发生装置可选A。该反应属于分解反应。干燥氧气常用浓硫酸。实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，发生装置可选B。二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集时需正放。化学方程式需符合客观事实、遵循质量守恒定律、注意配平、条件、↑、↓等。三、简答题16.②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。①铁能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。④氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，导致氢氧化钠溶解度增大，溶液显碱性。③稀硫酸显酸性。⑤氯化钠溶液是生理盐水的主要成分。①氧气是供给呼吸的气体。17.（1）稀硫酸（合理即可）；与活泼金属反应（合理即可）。例如稀盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌。(2)溶液中有不溶性固体析出（或溶液变浑浊）。甲。因为乙难溶于水，混合物加水搅拌后乙不溶解，导致溶液变浑浊（或析出固体），说明甲易溶于水溶解了，混合物中一定含有甲。(3)不能。因为锌与稀盐酸反应也能产生氢气（或气体），不能根据产生气泡就判断该无色溶液一定是稀盐酸。18.（1）①酒精灯。根据图示判断a的名称。②2KClO₃②加热③2KCl+3O₂↑；分解。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。③浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气。④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；正放。大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，收集时集气瓶应正放。(2)氧气密度比空气大（或集气瓶口未塞塞子等合理即可）。收集氧气时若集气瓶口未塞塞子，氧气会逸出，导致收集到的氧气量不足。四、计算题19.（10分）(1)溶液质量=溶质质量+水质量=50g×20%/(1-20%)=25g杂质质量=样品质量-纯氯化钠质量=50g-25g=25g(2)原溶液中氯化钠质量分数=20%设需要再加入氯化钠质量为x(25g+x)/(100g+25g+x)×100%=20%25+x=20g+0.2x0.8x=5gx=6.25g答：至少需要再加入6.25g氯化钠。解：设所得溶液中氯化钠质量为m，则原样品中氯化钠质量为m，杂质质量为50g-m。(m/(100g+m))×100%=20%m=25g样品中杂质质量=50g-25g=25g假设加入x克氯化钠后溶液恰好饱和，设饱和溶液中氯化钠质量为M，则M=25g+x饱和溶液总质量=100g+25g+x=125g+xM/(125g+x)×100%=20%25+x=25+0.2x0.8x=5gx=6.25g答：至少需要再加入6.25g氯化钠。20.（10分）(1)反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，根据质量守恒定律，生成硫酸亚铁和水的质量总和=(80g+8g)-0.2g=88g-0.2g=87.8g设稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸亚铁质量为zFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑16098152