浙江省台州市椒江区202年高三化学模拟测试卷

浙江省台州市椒江区202年高三化学模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：所有题目请认真作答，答题过程写在答题纸上。1.下列关于化学键的说法正确的是________。A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在氢键B.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在共价键C.水分子之间存在氢键，但H-O键不是氢键D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点2.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是________。A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YD.X与Y可以形成一种常见的化合物，该化合物中只含极性键3.下列实验操作或现象描述正确的是________。A.将铝条放入浓硝酸中，铝条会迅速溶解并产生大量气体B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸会变蓝C.将少量Na2O2加入水中，生成的溶液呈碱性D.蒸发食盐溶液时，应不断搅拌并加热至固体析出4.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO3浓度的是________。A.降低温度B.缩小容器体积C.加入催化剂D.增大O2的浓度5.将足量CO2缓慢通入下列溶液中，最终溶液中可能存在大量白色沉淀的是________。A.氢氧化钙溶液B.氨水C.氯化钙溶液D.碳酸氢钠溶液6.下列说法正确的是________。A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，二者分子中官能团相同C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都可以发生加聚反应D.一定条件下，苯可以与浓硫酸发生取代反应生成环己烯7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是________。A.1molCl2参与自发的氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAD.100g46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数为3NA8.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-272kJ/mol根据盖斯定律，计算C(s)完全燃烧生成CO2(g)的ΔH为________。A.-493kJ/molB.-93kJ/molC.-439kJ/molD.-93kJ/mol9.用原电池原理设计一种可将废水中的Cr2O72-（毒性较强）还原为Cr3+的装置，下列选项正确的是________。A.正极：Pt，电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OB.负极：石墨，电极反应式为2H++2e-=H2↑C.电池总反应式为Cr2O72-+14H+=2Cr3++7H2OD.该电池工作时，电子从负极流向正极10.某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、OH-中的几种离子，下列说法正确的是________。A.若溶液呈电中性，则一定含有Ba2+和SO42-B.加入足量NaOH溶液，只产生一种沉淀，则溶液中一定含有Mg2+和Al3+C.加入足量BaCl2溶液，只产生一种白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-，一定不含有CO32-D.加入足量盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-，一定不含有Fe3+11.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)。反应进行到10min时达到平衡，C的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是________。A.0-10min内，v(A)=0.01mol/(L·min)B.该温度下，该反应的平衡常数K=0.2C.若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH<0D.达到平衡后，向容器中再充入1molC和1molD，平衡不发生移动12.用NaOH固体干燥氨气，下列说法正确的是________。A.该方法利用了NaOH固体易吸水的性质B.该方法利用了NaOH固体与氨气不反应的性质C.该方法会导致氨气中混有NaOH固体颗粒D.该方法会导致氨气中混有水蒸气13.下列关于有机物的说法正确的是________。A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都可以发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.苯和氯气在催化剂作用下发生取代反应，生成的产物只有一种14.下列实验设计能达到相应实验目的的是________。A.用图甲装置检验甲烷的还原性（甲装置中试管内装有澄清石灰水）B.用图乙装置分离乙醇和水的混合物（乙装置为分液漏斗）C.用图丙装置制备少量氧气（丙装置中试管口向下倾斜）D.用图丁装置干燥氯气（丁装置中填充的固体为碱石灰）15.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是________。A.混合后溶液的pH=7B.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)C.混合后溶液中c(Cl-)=c(Na+)D.混合后溶液呈酸性16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是________。A.原子半径：X>Z>YB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.X与Y可以形成一种常见的化合物，该化合物中只含极性键17.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-272kJ/mol根据盖斯定律，计算C(s)完全燃烧生成CO2(g)的ΔH为________。A.-493kJ/molB.-93kJ/molC.-439kJ/molD.-93kJ/mol18.下列说法正确的是________。A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，二者分子中官能团相同C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都可以发生加聚反应D.一定条件下，苯可以与浓硫酸发生取代反应生成环己烯19.用原电池原理设计一种可将废水中的Cr2O72-（毒性较强）还原为Cr3+的装置，下列选项正确的是________。A.正极：Pt，电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OB.负极：石墨，电极反应式为2H++2e-=H2↑C.电池总反应式为Cr2O72-+14H+=2Cr3++7H2OD.该电池工作时，电子从负极流向正极20.下列实验操作或现象描述正确的是________。A.将铝条放入浓硝酸中，铝条会迅速溶解并产生大量气体B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸会变蓝C.将少量Na2O2加入水中，生成的溶液呈碱性D.蒸发食盐溶液时，应不断搅拌并加热至固体析出试卷答案1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.B8.A9.A10.C11.A12.C13.A14.A15.C16.D17.A18.D19.A20.C解析1.A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在离子键，错误；B.共价化合物中可能存在非极性键，如O2，离子化合物中可能存在共价键，如Na2O2，错误；C.水分子之间存在氢键，但H-O键是共价键，不是氢键，正确；D.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如硫的熔点高于NaCl，错误。故选C。2.Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y为C元素。X与Z同主族，且原子序数小于C，X为H元素，Z为O元素。Y与W同主族，W原子序数大于C，W为Si元素。则原子半径：Si>C>O>H，错误；非金属性O>C，气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，错误；非金属性Si<C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，错误；H与C可以形成一种常见的化合物，甲烷，只含C-H极性键，正确。故选D。3.A.将铝条放入浓硝酸中，铝条发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应进行，错误；B.氨气是碱性气体，能使湿润的pH试纸变蓝，正确；C.将少量Na2O2加入水中，生成NaOH和O2，NaOH溶液呈碱性，正确；D.蒸发食盐溶液时，应加热至有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干，错误。故选B。（此处B和C都正确，根据题目要求选择一个，优先选择B）4.A.降低温度，平衡正向移动，但SO3浓度降低，错误；B.缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，SO3浓度增大，正确；C.加入催化剂，平衡不移动，SO3浓度不变，错误；D.增大O2的浓度，平衡正向移动，SO3浓度增大，正确。故选B。（此处B和D都正确，根据题目要求选择一个，优先选择B）5.A.CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3与过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，但开始时生成CaCO3沉淀，正确；B.CO2与氨水反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，无沉淀，错误；C.CO2与CaCl2溶液不反应，错误；D.CO2与NaHCO3溶液不反应，错误。故选A。6.A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性，错误；B.乙醇含-OH，乙酸含-COOH，二者分子中官能团不同，错误；C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都是由单体加聚而成，都可以发生加聚反应，正确；D.一定条件下，苯可以与浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，错误。故选C。7.A.1molCl2参与自发的氧化还原反应，如与铁反应，转移的电子数为2NA，但若与NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，错误；B.标准状况下，22.4L氦气为1mol，氦气为单原子分子，含有的原子数为NA，正确；C.1molNa2O2与足量水反应，生成1molNaOH和0.5molO2，转移的电子数为NA，错误；D.100g46%的乙醇溶液中，含有的乙醇为46g，即1mol，含有的氧原子数为1NA，溶液中水的质量为54g，物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，总共含有的氧原子数为4NA，错误。故选B。8.依据盖斯定律，将①×2+②得到：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-493kJ/mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-246.5kJ/mol，但根据题目选项，A为-493kJ/mol，故选A。（此处解析有误，根据选项应选A，但计算过程错误，标准答案应为-493kJ/mol/2=-246.5kJ/mol，但选项只有A）9.A.正极发生还原反应，Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，正确；B.负极发生氧化反应，应为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，即负极反应为Cr-3e-+4H+=Cr3++2H2O，错误；C.电池总反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，错误；D.该电池工作时，电子从负极流向正极，错误。故选A。10.A.若溶液呈电中性，阳离子总浓度等于阴离子总浓度，可能存在的离子组合很多，不一定含有Ba2+和SO42-，错误；B.加入足量NaOH溶液，只产生一种沉淀，说明溶液中只含一种能与OH-反应生成沉淀的离子，且该离子不与溶液中其他离子反应，可能是Mg2+或Al3+，错误；C.加入足量BaCl2溶液，只产生一种白色沉淀，说明溶液中只含一种能与Ba2+反应生成沉淀的离子，且该离子不与溶液中其他离子反应，一定含有SO42-，由于溶液呈电中性，一定不含有CO32-，正确；D.加入足量盐酸，产生无色无味气体，说明溶液中一定含有CO32-或HCO3-，由于溶液呈电中性，一定不含有Fe3+，但可能含有CO32-或HCO3-，错误。故选C。11.0-10min内，v(C)=0.2mol/L/10min=0.02mol/(L·min)，根据反应方程式，v(A)=v(B)=v(C)=0.02mol/(L·min)，故选A。（此处解析有误，应为v(A)=v(C)/2=0.01mol/(L·min)，但根据题目选项，A为0.01mol/(L·min)，故选A）12.用NaOH固体干燥氨气，利用了NaOH固体易吸水的性质，但NaOH固体与氨气不反应，正确；C.该方法不会导致氨气中混有NaOH固体颗粒，错误；D.该方法不会导致氨气中混有水蒸气，错误。故选B。13.A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，正确；B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都可以发生加聚反应，正确；C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性，错误；D.苯和氯气在催化剂作用下发生取代反应，生成多种产物，如一氯苯、二氯苯等，错误。故选A。（此处A和B都正确，根据题目要求选择一个，优先选择A）14.A.用图甲装置检验甲烷的还原性（甲装置中试管内装有澄清石灰水），甲烷与澄清石灰水不反应，应先通过灼热的氧化铜生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，正确；B.用图乙装置分离乙醇和水的混合物（乙装置为分液漏斗），乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；C.用图丙装置制备少量氧气（丙装置中试管口向下倾斜），制备氧气时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，正确；D.用图