2026年宁夏高考化学历年真题试卷

2026年宁夏高考化学历年真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.食盐dissolve于水

B.石油分馏得到汽油

C.玻璃碎裂

D.铁在潮湿空气中生锈

答案：D

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是物质形态改变但无新物质生成的变化。铁在潮湿空气中生锈生成了新的物质——氧化铁，属于化学变化。其他选项仅是物质的形态或状态改变，属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油

答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、盐酸和石油均是由多种物质组成的混合物。氧化铁（Fe₂O₃）是单一化合物，属于纯净物。3、下列离子方程式书写正确的是

A.HCl+NaOH=H2O+Cl−

B.Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.CaCO3+4、下列关于物质的量的表述正确的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.1molH₂的体积在标准状况下为22.4L

C.1molO₂含有18.06×10²³个分子

D.n=mM适用于任意物质

答案：B

解析：

A选项中1molH₂O的摩尔质量为18g/mol，质量为18g；B选项正确，标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L；C选项错误，1molO₂含有6.02×10²³个分子；D选项中5、下列说法正确的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.酸和碱的反应一定生成盐和水

D.金属单质一定是导电的

答案：D

解析：

A错误，氧化物不一定为酸性氧化物（如MgO是碱性氧化物）；B错误，酸性氧化物可以是金属氧化物（如CrO₃）；C错误，某些酸碱反应可能生成盐，但不一定有水，如NH₃与HCl的反应；D正确，金属单质具有导电性。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.碳酸

D.硫酸钠

答案：D

解析：

强电解质是指在水中完全电离的物质，如Na₂SO₄；蔗糖、酒精和碳酸均属于弱电解质或非电解质。7、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.OH⁻

答案：C

解析：

Ne是原子，电子数=质子数（10）；Na⁺电子数为10，质子数为11；Cl⁻电子数为18，质子数为17；OH⁻电子数为10，质子数为9。8、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂

答案：A

解析：

O₂是双原子分子，含有非极性共价键；H₂O、CO₂为极性分子，NaCl为离子化合物。9、某晶体由Na⁺和Cl⁻构成，其熔点较高，原因是

A.晶体中化学键较弱

B.晶体中存在分子间作用力

C.晶体中离子键较强

D.晶体中存在氢键

答案：C

解析：

NaCl是离子晶体，离子键较强，因此熔点较高。其他选项不符合离子晶体的特性。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+11、下列关于电离平衡的叙述正确的是

A.电离平衡是动态平衡

B.加入强酸能促进弱酸的电离

C.电离平衡常数不随浓度变化

D.电离平衡常数随温度升高而减小

答案：A

解析：

A正确，电离平衡是动态平衡；B错误，加入强酸会抑制弱酸的电离；C错误，电离平衡常数仅与温度有关；D错误，电离平衡常数随温度升高而增大。12、下列实验操作中，正确的是

A.用稀硫酸清洗试剂瓶中的NaOH溶液

B.用酒精灯直接加热烧杯

C.配制1mol/LNaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解

D.用托盘天平称取5.85gNaCl固体

答案：D

解析：

A错误，稀硫酸与NaOH反应生成Na₂SO₄和水，腐蚀性强；B错误，烧杯不能直接加热；C错误，NaOH固体应先在烧杯中溶解再转移；D正确，托盘天平可称取到g级精度。13、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Fe₂O₃

D.NaCl

答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。Na₂CO₃是碱性盐，Fe₂O₃是碱性氧化物，NaCl是中性盐。14、某气态烷烃在标准状况下的密度为1.429g/L，则其分子式为

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₃H₈

D.C₄H₁₀

答案：C

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，则其摩尔质量为1.429×22.4=32g/mol。C₃H₈的摩尔质量为3×12+8×1=44g/mol，误差较大；C₂H₆为3015、下列物质中，能形成氢键的是

A.H₂S

B.CH₄

C.NH₃

D.CO

答案：C

解析：

NH₃分子间能形成氢键，而H₂S、CH₄、CO分子间不能形成氢键。氢键通常发生在N、O、F与H之间。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验所需NaOH的质量为多少？

（2）若实验室中只有2mol/L的NaOH溶液，如何用其配制0.1mol/L的溶液？

答案：

（1）0.5g

（2）用量筒量取25mL2mol/LNaOH溶液，加入475mL蒸馏水，混合均匀即可。

解析：

（1）物质的量浓度公式c=nV，已知c=0.1 mol/L，V=0.5 L，则n=c×V=0.1×0.517、（12分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，写出该反应的化学方程式，并说明反应的条件及仪器的选用。

答案：

MnO2+4HCl→Δ18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaOH溶液反应，也能与金属钠反应，且能发生水解反应。

（1）该物质可能的结构简式是？

（2）写出它与NaOH发生水解反应的化学方程式。

答案：

（1）CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂COOCH₃

（2）CH3COOCH2CH3+N19、（12分）实验室中要分离含有NaCl和BaSO₄的混合物。

（1）采用什么方法分离？

（2）写出主要实验步骤。

答案：

（1）溶解、过滤

（2）加入水溶解NaCl，过滤除去BaSO₄，洗涤滤渣，干燥后得到纯净BaSO₄。

解析：

NaCl可溶于水，而BaSO₄不溶，因此可通过溶解、过滤分离。过滤后的滤液经蒸发得到NaCl，过滤后洗涤、干燥滤渣即可获得BaSO₄。20、（10分）已知在25℃时，氢氧化钠固体的溶解度为111g/100g水，现将50g氢氧化