2025高考化学真题专项训练含答案

2025高考化学真题专项训练含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化铁胶体D.碳酸钙2.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是A.硅B.镁C.铬D.锌3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在作用力，属于共价键B.水分子中O-H键是非极性键C.CO2分子中只存在极性键D.熔融状态的氯化钠能导电，说明其中存在自由移动的离子4.下列说法错误的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂能改变化学反应的平衡常数5.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.苯酚C.氢氧化铝D.乙烷7.下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种8.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用湿润的pH试纸测定氯水的pHD.用稀盐酸洗涤做过酚酞实验的试管9.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子移向原电池的负极C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.铝和锌组成的原电池中，锌是正极10.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熔融的氯化钠C.乙醇D.空气11.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀有气体性质稳定，是因为它们的原子最外层电子层都是全满状态C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强D.原子最外层电子数越多，该元素的金属性一定越强12.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1摩氧气含有阿伏加德罗常数个氧原子B.标准状况下，22.4升氮气中含有阿伏加德罗常数个分子C.1摩尔任何气体所含的分子数都是阿伏加德罗常数D.1摩尔水含有阿伏加德罗常数个氢原子13.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的状態B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动C.增大压强，正逆反应速率都减小，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡常数增大14.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2C.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性15.下列关于电化学的叙述正确的是A.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池B.铜锌原电池中，锌是正极C.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应D.物质在电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应二、非选择题（本题共5小题，共150分。）16.（本小题共18分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成两种主要产物：________、________。（2）写出氢氧化铝的电子式：________。（3）将少量钠投入水中，发生的化学方程式为________，反应中钠表现出的性质有________（填字母）。A.可燃性B.氧化性C.还原性D.剧烈反应性（4）氯气是一种重要的化工原料。工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为________。氯气溶于水后部分发生反应，该反应的化学方程式为________，反应生成的次氯酸具有漂白性，其原因是________（用化学方程式表示）。17.（本小题共18分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外电子层数与其核内中子数相同，Z原子最外层电子数与次外层电子数相同，W与Y形成化合物甲，甲是生活中常见的液体。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别为________、________、________、________（填元素符号）。（2）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物乙的电子式为________，乙中存在的化学键类型有________（填字母）。A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键（3）Z单质与水反应的化学方程式为________。（4）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该化合物与乙反应生成一种盐和一种氧化物，该反应的化学方程式为________。18.（本小题共22分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸中：________。（2）将氯气通入冷的浓硫酸中，氯气被吸收，该反应的化学方程式为________，体现了浓硫酸的________性。（3）实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯，该反应的化学方程式为________，反应中需要加入沸石，其目的是________。（4）食用水果、蔬菜有助于人体补充维生素。维生素C（化学式为C6H8O6）是一种重要的水溶性维生素，具有还原性。检验食物中是否含有维生素C，可用________溶液（填字母）。A.碳酸钠B.氯化铁C.高锰酸钾D.氢氧化钠（5）钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，其负极反应式为________。19.（本小题共25分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应式为________。（2）右图是一种氯碱工业上电解饱和食盐水改进装置示意图（电极材料均为惰性电极）。b极的名称为________，b极附近的溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置。氢氧燃料电池中，负极发生的反应式为________。该电池将化学能转化为电能的效率理论上可达100%，但实际效率往往低于100%，主要原因是________。（4）某种新型镍氢充电电池，电池总反应式为：NiO(OH)+H2O+Mg=Ni(OH)2+Mg(OH)2。该电池放电时，正极发生的反应式为________。20.（本小题共27分）有机化合物甲的分子式为C5H10O，甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲能与金属钠反应生成氢气，甲氧化后只生成一种羧酸。请回答：（1）甲的结构简式为________。（2）写出甲与金属钠反应生成氢气的化学方程式：________。（3）写出甲氧化后生成的羧酸的结构简式：________。（4）写出一种与甲互为同分异构体，且属于饱和一元醇的同分异构体的结构简式：________。（5）写出甲与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题1.D2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.D二、非选择题16.(18分)(1)2Mg+O2=2MgO；2Mg+CO2=2MgO+C(2)[Al]•••[:O:]•••Al[:O:]•••(或AlO2-)(写电子式或离子式均可)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CD(4)2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO光照=HCl+O2↑17.(18分)(1)O；Al；C；Cl(2)![O::O]^(..)![O::]^(..)；AB(3)2C+2H2O点燃=2CO+H2↑(4)HClO4；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl18.(22分)(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑(2)Cl2+H2SO4(浓)=Cl2↑+SO2↑+2H2O；酸性(3)CH3CH2OH+H2SO4(浓)加热=CH2=CH2↑+H2O；防止暴沸(4)C；(或高锰酸钾)(5)Fe+2H2O+O2=Fe(OH)319.(25分)(1)Fe+2H2O+O2=Fe(OH)3(2)阳极；增大(3)H2-2e-=2H+(或H2+2OH--2e-=2H2O)；能量转化效率受温度、电极材料、电解质溶液等因素影响，存在能量损失(4)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-20.(27分)(1)CH3CH2CH2CHO(或CH3CH(CH3)CHO)(2)CH3CH2CH2CHO+2Na=CH3CH2CH2ONa+H2↑(或CH3CH(CH3)CHO+2Na=CH3C(CH3)ONa+H2↑)(3)CH3CH2CH2COOH(或CH3C(CH3)COOH)(4)CH3CH2CH2CH2OH(或CH3CH(CH3)CH2OH)(5)CH3CH2CH2CHO+CH3COOH催化剂/加热=CH3CH2CH2COOCH3+H2O(或CH3CH(CH3)CHO+CH3COOH催化剂/加热=CH3C(CH3)COOCH3+H2O)解析思路一、选择题1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氢氧化铁胶体是分散系，碳酸钙是化合物。故选D。2.同周期自左而右第一电离能增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。Al为第IIIA族元素，Si为第IVA族，Mg为第IIA族，Zn为第IB族。故选C。3.氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键。水分子中O-H键是极性键。CO2分子中只存在极性键。熔融状态的氯化钠能导电，说明其中存在自由移动的离子。故选D。4.放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变，判断ΔG=ΔH-TΔS是否小于0。升高温度通常能增大化学反应速率。增大反应物浓度通常能增大化学反应速率。使用催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。故选A。5.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O。氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。故选B。6.碳酸钙只与酸反应。苯酚能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。乙烷是饱和烃，不能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。故选C。7.乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质，与氧化性无关。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物。故选B。8.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气。酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。pH试纸不能湿润使用。稀盐酸可以溶解酚酞。故选D。9.原电池中电子总是从负极流向正极。盐桥中的阳离子移向原电池的正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。铝和锌组成的原电池中，锌是负极。故选C。10.氯气是单质。熔融的氯化钠能导电，是电解质。乙醇是非电解质。空气是混合物。故选B。11.同温同压下，根据阿伏加德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。稀有气体性质稳定，是因为它们的原子最外层电子层都是全满状态。非金属性越强，气态氢化物的稳定性通常越强，但不是绝对规律。原子最外层电子数越多，该元素的金属性不一定越强。故选A。12.1摩氧气含有2摩氧原子。标准状况下，22.4升氮气含有阿伏加德罗常数个分子。1摩尔任何气体所含的分子数都是阿伏加德罗常数。1摩尔水含有2摩尔氢原子。故选B。13.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。增大压强，若反应物、生成物气体体积之和不变，则平衡不发生移动；若气体体积之和减小，则平衡向气体体积减小的方向移动。加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡常数不变。故选B。14.pH=3的醋酸溶液是酸性的，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性的，等体积混合后，醋酸过量，所得溶液呈酸性。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大小于2。0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)。将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈碱性。故选D。15.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池。铜锌原电池中，锌是负极。电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子放电的氧化反应。物质在电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。故选D。二、非选择题16.(18分)(1)镁在空气中燃烧主要生成氧化镁和少量碳化镁。(2)氢氧化铝是离子化合物，写出其电子式或离子式。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠熔化、浮在水面、剧烈反应、产生气泡、熔融的钠四处游动、发出嘶嘶声。钠是活泼金属，表现还原性；钠能燃烧，表现可燃性；钠与水反应剧烈，表现剧烈反应性。(4)电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸不稳定，见光易分解：HClO光照=HCl+O2↑。17.(18分)(1)X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明X为O元素。Y原子核外电子层数与其核内中子数相同，说明Y为Al元素（电子层数为3，中子数为3的原子为Al-27）。Z原子最外层电子数与次外层电子数相同，且原子序数小于Al，说明Z为C元素。W与Y形成化合物甲，甲是生活中常见的液体，说明W为Cl元素。(2)O与Al可形成氧化铝，为离子化合物，电子式为[Al]•••[:O:]•••(或AlO2-)。氧化铝中存在离子键和共价键。(3)碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气：2C+2H2O高温=2CO+H2↑。(4)C元素最高价氧化物对应水化物为碳酸，化学式为H2CO3。碳酸与氢氧化铝反应生成碳酸铝沉淀和水：Al(OH)3+3H2CO3=Al(CO3)3↓+6H2O(或Al(OH)3+3H2CO3=Al2(CO3)3↓+6H2O)。注意碳酸铝易溶于强酸强碱。18.(22分)(1)醋酸是弱酸，写离子方程式时要写化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化氯气：Cl2+H2SO4(浓)=Cl2↑+SO2↑+2H2O。体现了浓硫酸的强氧化性。(3)乙醇与浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯：CH3CH2CH2CHO+H2SO4(浓)加热=CH2=CH2↑+H2O。反应中乙醇易挥发、易暴沸，需要加入沸石防止暴沸。(4)维生素C具有还原性，可用氧化剂检验。氯化铁溶液具有氧化性，能氧化维生素C使溶液颜色褪去。高锰酸钾溶液具有强氧化性，也能氧化维生素C使溶液颜色褪去。碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液不能氧化维生素C。(5)钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极铁失电子被氧化：Fe-2e-=Fe2+。Fe2+再与水、氧气反应生成氢氧化铁：4Fe2++4H2O+O2=4Fe(OH)3。19.(25分)(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子被氧化：Fe-2e-=Fe2+。Fe2+在正极被氧气还原生成氢氧化铁：4Fe2++4H2O+O2=4Fe(OH)3。总反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)3。或负极铁失电子：Fe-2e-=Fe2+。正极氧气得电子：O2+2H2O+4e-=4OH-。结合得总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)3。(2)根据图示，b极产生Cl2，应为阳极。电解饱和食盐水，阳极附近溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小。(3)氢氧燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应的电极，氢气在负极失电子：H2-2e-=2H+(酸性介质)或H2+2OH--2e-=2H2O(碱性介质)。电池效率低于100%的原因是存在能量损失，如电解质溶液的阻力、电极材料的活化能、