2025年九年级化学期末冲刺试卷

2025年九年级化学期末冲刺试卷2025年九年级化学期末冲刺试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共14分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙

2.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.用滴管取用液体时，伸入液面以下B.加热试管时，试管口朝向有人的方向

C.称量氢氧化钠时，放在天平托盘上D.用酒精灯引燃另一只酒精灯

4.下列物质中，不属于酸的是（）

A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃

5.下列说法中，正确的是（）

A.氧化物都是化合物B.单质都是由同种元素组成的纯净物

C.化合物都是由不同种元素组成的混合物D.碱都能使酚酞试液变红

6.下列关于水的说法中，错误的是（）

A.水是化合物B.水是由氢元素和氧元素组成的

C.水的化学性质很活泼D.水的pH值为7

7.下列物质中，不能燃烧的是（）

A.碳B.氢气C.氧气D.酒精

二、填空题（每空1分，共20分）

1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠______，氧化铁______，二氧化碳______。

2.写出下列物质的名称：Na₂CO₃______，H₂SO₄______，Ca(OH)₂______。

3.空气中含量最多的气体是______，写出其在自然界中的循环过程______。

4.写出电解水的化学方程式______，并说明正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。

5.写出酸碱中和反应的化学方程式______，并说明该反应属于______反应。

6.写出铁生锈的化学方程式______，并说明铁生锈的条件是______和______。

7.写出甲烷燃烧的化学方程式______，并说明该反应属于______反应。

三、简答题（每小题4分，共12分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。

2.简述酸的性质，并举例说明酸在日常生活中的应用。

3.简述碱的性质，并举例说明碱在日常生活中的应用。

四、实验题（每小题6分，共18分）

1.实验室用高锰酸钾制取氧气，写出实验步骤，并说明如何检验氧气。

2.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出实验步骤，并说明如何收集二氧化碳。

3.实验室用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，写出实验步骤，并说明观察到的现象。

五、计算题（每小题8分，共20分）

1.某铁矿石样品中含有80%的铁，现取10克该样品，完全反应后生成2.4克铁，求该铁矿石中铁的质量分数。

2.将20克稀盐酸与10克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，求稀盐酸的浓度。

3.将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。

六、综合题（每小题10分，共20分）

1.有A、B、C三种溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种。根据以下实验现象，判断A、B、C各是什么溶液，并写出相应的化学方程式。

-A溶液与B溶液混合产生气体

-B溶液与C溶液混合产生沉淀

-A溶液与C溶液混合无明显现象

2.有甲、乙、丙三种物质，分别是碳、氧气和二氧化碳中的一种。根据以下实验现象，判断甲、乙、丙各是什么物质，并写出相应的化学方程式。

-甲物质在乙物质中燃烧产生火焰

-乙物质与丙物质混合产生气体

-甲物质在乙物质中燃烧产生黑色固体

七、附加题（每小题10分，共20分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害，并提出相应的防治措施。

2.简述塑料污染的形成原因及其危害，并提出相应的防治措施。

八、判断题（每小题2分，共10分）

1.氧气可以支持燃烧，所以氧气是可燃物。（）

2.盐酸和稀硫酸都属于酸，所以它们的性质完全相同。（）

3.碱溶液的pH值一定大于7。（）

4.化合物都是由不同种元素组成的纯净物，所以混合物一定不是化合物。（）

5.水电解产生的氢气和氧气质量比为1:8。（）

九、连线题（每小题2分，共10分）

将下列物质与其对应的性质用线连接起来：

-氢氧化钠A.碱性

-稀硫酸B.酸性

-氯化钠C.中性

-碳酸钙D.氧化物

-空气E.稀有气体

十、简答题（每小题5分，共10分）

1.简述燃烧的条件。

2.简述催化剂的特点。

十一、实验题（每小题7分，共14分）

1.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，写出实验步骤，并说明如何收集氢气。

2.实验室用氢氧化钙溶液和硫酸溶液反应，写出实验步骤，并说明观察到的现象。

十二、计算题（每小题9分，共18分）

1.将一定质量的镁条与足量的稀硫酸反应，生成1.2克氢气，求参加反应的镁的质量。

2.将20克稀盐酸与10克氢氧化钾溶液混合，恰好完全反应，求稀盐酸的浓度。

十三、综合题（每小题12分，共24分）

1.有A、B、C三种溶液，分别是盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液中的一种。根据以下实验现象，判断A、B、C各是什么溶液，并写出相应的化学方程式。

-A溶液与B溶液混合产生气体

-B溶液与C溶液混合产生沉淀

-A溶液与C溶液混合无明显现象

2.有甲、乙、丙三种物质，分别是碳、氧气和二氧化碳中的一种。根据以下实验现象，判断甲、乙、丙各是什么物质，并写出相应的化学方程式。

-甲物质在乙物质中燃烧产生火焰

-乙物质与丙物质混合产生气体

-甲物质在乙物质中燃烧产生黑色固体

十四、附加题（每小题12分，共24分）

1.简述温室效应的形成原因及其危害，并提出相应的防治措施。

2.简述空气质量指数（AQI）的概念及其对人类健康的影响。

十五、开放题（每小题10分，共10分）

设计一个实验方案，验证水的组成，并写出实验步骤和观察到的现象。

一、选择题答案

1B2B3A4C5B6C7C

二、填空题答案

1NaOHFe₂O₃CO₂2碳酸钠硫酸氢氧化钙3氮气氮气在自然界中循环：氮气通过闪电或生物固氮作用转化为氮氧化物，氮氧化物与水反应生成硝酸，硝酸随雨水降落形成硝酸盐，硝酸盐被植物吸收，植物被动物食用，氮循环完成42H₂O→2H₂↑+O₂↑正极氧气负极氢气5H⁺+OH⁻→H₂O中和64Fe+3O₂→2Fe₂O₃氧气水蒸气7CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O化合

三、简答题答案

1实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液分解

化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

2酸的性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱发生中和反应、能与某些金属氧化物反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色

应用：胃酸过多服用碱性药物、酸雨的治理、金属表面的除锈等

3碱的性质：能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红

应用：肥皂的生产、改良酸性土壤、处理废水等

四、实验题答案

1实验步骤：检查装置气密性、装入高锰酸钾、点燃酒精灯加热、收集氧气、检验氧气

检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

2实验步骤：检查装置气密性、加入大理石、加入稀盐酸、收集二氧化碳、检验二氧化碳

收集二氧化碳：向上排空气法

3实验步骤：检查装置气密性、加入氢氧化钠溶液、加入硫酸铜溶液、观察现象

现象：产生蓝色沉淀

五、计算题答案

1设参加反应的铁的质量为x

Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

160152

x2.4g

x=(160/152)*2.4g=2.56g

铁矿石中铁的质量分数=(2.56g/10g)*100%=25.6%

2设稀盐酸的浓度为ymol/L

HCl+KOH→KCl+H₂O

36.556

20g*ymol/L10g*0.1mol/L

(36.5/20)*y=0.1

y=(0.1*20)/36.5≈0.0548mol/L

3设参加反应的碳酸钙的质量为z

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

z4.4g

z=(100/44)*4.4g=10g

六、综合题答案

1A为碳酸钠溶液，B为盐酸，C为氢氧化钠溶液

化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH→NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2NaOH→2Na₂O+H₂O

2甲为碳，乙为氧气，丙为二氧化碳

化学方程式：C+O₂→CO₂；O₂+C→CO₂；C+O₂→CO

七、附加题答案

1温室效应的形成原因：大气中的二氧化碳等温室气体吸收地球辐射的长波辐射，并向地面和大气层各处辐射，导致地球表面温度升高

危害：全球气候变暖、海平面上升、极端天气事件增多等

防治措施：减少化石燃料燃烧、发展可再生能源、植树造林等

2空气质量指数（AQI）的概念：用于报告空气质量的指标，数值越大代表空气污染越严重

对人类健康的影响：空气污染可导致呼吸系统疾病、心血管疾病等

八、判断题答案

1×2×3√4√5×

九、连线题答案

氢氧化钠—A稀硫酸—B氯化钠—C碳酸钙—D空气—E

十、简答题答案

1燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点

2催化剂的特点：改变化学反应速率、本身质量和化学性质在反应前后不变

十一、实验题答案

1实验步骤：检查装置气密性、加入锌粒、加入稀硫酸、收集氢气、检验氢气

收集氢气：向下排空气法

2实验步骤：检查装置气密性、加入氢氧化钙溶液、加入硫酸溶液、观察现象

现象：产生白色沉淀

十二、计算题答案

1设参加反应的镁的质量为x

Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

242

x1.2g

x=(24/2)*1.2g=14.4g

2设稀盐酸的浓度为ymol/L

HCl+KOH→KCl+H₂O

36.556

20g*ymol/L10g*0.1mol/L

(36.5/20)*y=0.1

y=(0.1*20)/36.5≈0.0548mol/L

十三、综合题答案

1A为碳酸钾溶液，B为盐酸，C为氢氧化钾溶液

化学方程式：K₂CO₃+2HCl→2KCl+H₂O+CO₂↑；HCl+KOH→KCl+H₂O；K₂CO₃+2KOH→2K₂O+H₂O

2甲为碳，乙为氧气，丙为二氧化碳

化学方程式：C+O₂→CO₂；O₂+C→CO₂；C+O₂→CO

十四、附加题答案

1温室效应的形成原因：大气中的二氧化碳等温室气体吸收地球辐射的长波辐射，并向地面和大气层各处辐射，导致地球表面温度升高

危害：全球气候变暖、海平面上升、极端天气事件增多等

防治措施：减少化石燃料燃烧、发展可再生能源、植树造林等

2空气质量指数（AQI）的概念：用于报告空气质量的指标，数值越大代表空气污染越严重

对人类健康的影响：空气污染可导致呼吸系统疾病、心血管疾病等

十五、开放题答案

实验方案：电解水

实验步骤：检查装置气密性、加入水、通电、收集氢气和氧气、检验氢气和氧气

观察到的现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍

知识点分类和总结

1化学基本概念

-物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物

-化学式的书写和意义

-化学方程式的书写和配平

-溶液的酸碱性：pH值、石蕊试液、酚酞试液

2化学基本反应类型

-化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质

-分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上物质

-置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

-复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物

3重要物质的性质和用途

-氧气：助燃性、氧化性

-氢气：可燃性、还原性

-碳：可燃性、还原性

-二氧化碳：不助燃、不燃烧、能与水反应、能与碱反应

-酸：能与活泼金属反应、能与碱反应、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应

-碱：能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应

4化学实验

-实验仪器的使用和注意事项

-实验基本操作：药品的取用、加热、气体的收集、气体的检验

-常见气体的制取和收集：氧气、氢气、二氧化碳

-常见物质的检验：氧气、氢气、二氧化碳、酸、碱

5化学计算

-根据化学方程式的计算：求物质的量、质量、浓度等

-溶液的计算：求溶质的质量分数、溶液的浓度等

6环境保护

-温室效应：形成原因、危害、防治措施

-空气污染：概念、危害、防治措施

-水污染：形成原因、危害、防治措施

各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

考察学生对化学基本概念、性质、反应类型等的理解和记忆

示例：判断氧化物的定义，考察学生对氧化物的理解

二、填空题

考察学生对化学式、化学方程式、物质名称等的书写和记忆

示例：写出氢氧化钠的化学式，考察学生对化学式的记忆

三、简答题

考察学生对化学基本原理、性质、反应等的解释和说明能力

示例：简述燃烧的条件，考察学生对燃烧条件的理解和解释能力

四、实验题

考察学生对化学实验基本操作、仪器使用、实验步骤、现象观察等的理解和应用能力

示例：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，考察学生对实验操作的掌握程度

五、计算题

考察学生根据化学方程式进行计算的能力

示例：根据化学方程式计算参加反应的铁的质