2025年九年级化学期末梦想启航试卷

2025年九年级化学期末梦想启航试卷2025年九年级化学期末梦想启航试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每小题2分，共10分）

2.填空题（每空1分，共10分）

3.判断题（每小题2分，共10分）

4.简答题（每小题5分，共15分）

5.实验探究题（每小题8分，共24分）

6.计算题（每小题9分，共18分）

7.综合应用题（10分）

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###1.选择题（每小题2分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.自来水C.干冰D.食盐溶液

2.人体缺乏哪种元素会引起甲状腺肿大？（）

A.CaB.FeC.ID.Zn

3.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.CuO+2HCl→CuCl₂+H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

4.下列物质中，最易溶于水的是（）

A.蜡烛B.硫磺C.酒精D.油脂

5.下列实验操作中，正确的是（）

A.用酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验完毕先熄灭酒精灯再离开

C.读取量筒液体体积时视线与液面平行D.加热试管时试管口朝上

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###2.填空题（每空1分，共10分）

6.氧气的化学式为______，地壳中含量最多的元素是______。

7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。

8.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢倒入______中，并不断搅拌。

9.氢气在氧气中燃烧的现象是______。

10.人体所需的六大营养素包括______、______、______、______、______、______。

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###3.判断题（每小题2分，共10分）

11.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。

12.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、达到着火点。

13.碳酸钙属于有机物。

14.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

15.玻璃仪器清洗后，应倒置晾干。

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###4.简答题（每小题5分，共15分）

16.简述铁生锈的条件及防止铁生锈的方法。

17.解释为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

18.比较酸和碱的性质，并举例说明。

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###5.实验探究题（每小题8分，共24分）

19.某同学用图1所示装置探究铁的锈蚀条件：

（1）实验中，铁钉生锈的主要现象是______。

（2）对比A、B两个装置，可得出铁生锈的主要条件是______。

（3）为防止铁制品生锈，可以采取的措施是______。

20.某同学用图2所示装置进行“燃烧条件”实验：

（1）实验中，乒乓球碎片先燃烧的原因是______。

（2）该实验说明燃烧需要满足的条件是______。

（3）生活中常见的灭火方法有______、______、______。

21.某同学用图3所示装置进行“测定空气里氧气含量”实验：

（1）实验中，红磷燃烧的现象是______。

（2）实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的______。

（3）该实验的原理是______。

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###6.计算题（每小题9分，共18分）

22.某金属样品由镁和铝组成，样品质量为10g，与足量稀硫酸反应生成2.4g氢气。求样品中镁和铝的质量分别是多少？

23.将一定质量的碳酸钙粉末加入200g稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳。求稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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###7.综合应用题（10分）

24.现有下列物质：①水②氧气③二氧化碳④氯化钠⑤碳酸钙⑥酒精。请根据要求填空：

（1）可用于灭火的是______（填序号）。

（2）属于有机物的是______（填序号）。

（3）人体必需的常量元素是______（填序号）。

（4）可用于改良酸性土壤的是______（填序号）。

（5）生活中常见的溶剂是______（填序号）。

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（全文约2000字）

8.选择题（每小题2分，共10分）

8.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

9.下列说法正确的是（）

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子

C.氧化物中都含有氧元素D.单质都是由同种元素组成的混合物

10.下列物质中，属于酸的是（）

A.NaOHB.H₂SO₄C.CuCO₃D.Ca(OH)₂

11.下列实验操作中，错误的是（）

A.使用酒精灯时，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯

B.读取量筒液体体积时，视线应与液面最低处保持水平

C.过滤液体时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁

D.加热试管时，试管口应朝向有人的方向

12.下列物质中，不能导电的是（）

A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.纯水D.铝箔

13.下列关于水的叙述错误的是（）

A.水是一种化合物B.水由氢气和氧气组成

C.水的化学式为H₂OD.水通电分解生成氢气和氧气

14.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）

A.氧气B.食盐C.聚乙烯D.氢氧化钠

15.下列说法正确的是（）

A.碳酸钙高温分解是一种化合反应B.氢气燃烧生成水，该反应属于复分解反应

C.磷在空气中燃烧产生大量白烟D.氧化铁是一种黑色固体

9.填空题（每空1分，共10分）

16.硫在氧气中燃烧的现象是______，反应的化学方程式为______。

17.碳酸钠的化学式为______，读作______。

18.浓硫酸具有______性，稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢倒入______中，并不断搅拌。

19.人体缺乏维生素D会影响______的吸收，易患______病。

20.将10g溶质质量分数为20%的食盐溶液蒸发掉5g水，剩余溶液的溶质质量分数为______。

10.判断题（每小题2分，共10分）

21.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。

22.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、达到着火点。

23.碳酸钙属于有机物。

24.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

25.玻璃仪器清洗后，应倒置晾干。

11.简答题（每小题5分，共15分）

26.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明。

27.解释为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

28.比较物理变化和化学变化的本质区别。

12.实验探究题（每小题8分，共24分）

29.某同学用图4所示装置探究铁的锈蚀条件：

（1）实验中，铁钉生锈的主要现象是______。

（2）对比A、B、C三个装置，可得出铁生锈的主要条件是______。

（3）为防止铁制品生锈，可以采取的措施是______。

30.某同学用图5所示装置进行“测定空气里氧气含量”实验：

（1）实验中，红磷燃烧的现象是______。

（2）实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的______。

（3）该实验的原理是______。

31.某同学用图6所示装置进行“二氧化碳的制取和性质”实验：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。

（2）收集二氧化碳气体的方法是______。

（3）将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是______，说明二氧化碳具有______性质。

13.计算题（每小题9分，共18分）

32.某金属样品由镁和铝组成，样品质量为10g，与足量稀硫酸反应生成2.4g氢气。求样品中镁和铝的质量分别是多少？

33.将一定质量的碳酸钙粉末加入200g稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳。求稀盐酸的溶质质量分数是多少？

14.综合应用题（10分）

34.现有下列物质：①水②氧气③二氧化碳④氯化钠⑤碳酸钙⑥酒精。请根据要求填空：

（1）可用于灭火的是______（填序号）。

（2）属于有机物的是______（填序号）。

（3）人体必需的常量元素是______（填序号）。

（4）可用于改良酸性土壤的是______（填序号）。

（5）生活中常见的溶剂是______（填序号）。

（全文约2000字）

###题型答案

**1.选择题（每小题2分，共10分）**

1.C2.C3.C4.C5.C

**2.填空题（每空1分，共10分）**

6.O₂Si7.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑8.浓硫酸水9.火焰呈淡蓝色，产生大量水雾10.水糖类脂肪维生素无机盐水分

**3.判断题（每小题2分，共10分）**

11.√12.√13.×14.√15.√

**4.简答题（每小题5分，共15分）**

16.铁生锈的条件是与空气和水接触；防止铁生锈的方法：保持铁制品干燥、涂油、刷漆、镀层等。

17.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

18.酸具有腐蚀性、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等；碱具有腐蚀性、能使无色酚酞变红、能与酸发生中和反应等。例如：盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌；氢氧化钠能使无色酚酞变红。

**5.实验探究题（每小题8分，共24分）**

19.（1）铁钉表面出现红棕色锈迹

（2）与水和氧气接触

（3）保持铁制品干燥、涂油、刷漆、镀层等

20.（1）乒乓球碎片与氧气接触更充分

（2）可燃物、氧气（或空气）、达到着火点

（3）清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低可燃物的着火点

21.（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放热

（2）约占1/5

（3）利用红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，通过进入集气瓶中水的体积来测定氧气的含量

**6.计算题（每小题9分，共18分）**

22.设镁质量为x，铝质量为y，则：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

242x2.4g

x=12g

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

546y2.4g

y=4.8g

答：样品中镁的质量为12g，铝的质量为4.8g。

23.设稀盐酸的溶质质量分数为z，则：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100734.4g

73:4.4g=100:200g×z

z=14.6%

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

**7.综合应用题（10分）**

24.（1）③

（2）⑥

（3）④

（4）⑤

（5）①

###知识点分类和总结

**1.物质的分类**

-纯净物：由一种物质组成，如单质、化合物。

-混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液。

-单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁。

-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

-氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铁、二氧化硫。

**2.元素和化合物**

-元素：化学性质相同的一类原子的总称，如氧元素、碳元素。

-化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H₂O、CO₂。

-俗名：物质常用的名称，如食盐、生石灰。

**3.化学反应**

-化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，如2H₂+O₂→2H₂O。

-反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。

-燃烧：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。

-置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

**4.溶液**

-溶液：溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。

-溶质：被溶解的物质。

-溶剂：溶解溶质的物质。

-溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，用百分比表示。

-溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

**5.酸碱盐**

-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸。

-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。

-盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钙。

-酸碱指示剂：遇酸碱变色的物质，如酚酞、石蕊。

-中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

**6.实验探究**

-实验操作：物质的制取、性质的检验、反应条件的探究等。

-实验现象：实验过程中观察到的现象，如颜色变化、气体生成、沉淀形成等。

-实验结论：通过实验现象得出的结论，如物质的结