2025年高一化学元素化合物期末试卷

2025年高一化学元素化合物期末试卷2025年高一化学元素化合物期末试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.**选择题（每小题2分，共20分）**

（本题型共10小题，每小题只有一个正确答案）

2.**填空题（每空1分，共15分）**

（本题型共5小题，每空只有一个正确答案）

3.**判断题（每小题1分，共10分）**

（本题型共10小题，正确的填“√”，错误的填“×”）

4.**简答题（每小题5分，共25分）**

（本题型共5小题，根据要求作答）

5.**实验题（每小题10分，共20分）**

（本题型共2小题，根据实验现象和原理作答）

6.**计算题（每小题10分，共20分）**

（本题型共2小题，根据化学方程式和数据进行计算）

7.**综合题（每小题15分，共15分）**

（本题型共1小题，综合运用知识进行分析和解答）

---

**1.选择题（每小题2分，共20分）**

1.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Cl

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.漂白粉

3.金属钠与水反应的化学方程式为（）

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2Na+O₂=2Na₂O

C.2Na+Cl₂=2NaClD.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

4.下列气体中，溶于水后溶液呈碱性的是（）

A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.HCl

5.氯化钠晶体中，阴阳离子的配位数分别为（）

A.4:4B.6:6C.3:3D.8:8

6.下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）

A.易溶于水B.水溶液呈酸性C.受热易分解D.与盐酸反应生成二氧化碳

7.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氧化铁

8.金属铝在空气中表面形成氧化膜的化学式为（）

A.Al₂OB.Al₂O₃C.AlO₂D.Al₂O₄

9.下列关于氨气的叙述错误的是（）

A.有刺激性气味B.易溶于水C.水溶液呈碱性D.能与氧气反应

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A.CO₂B.SO₃C.CaOD.Al₂O₃

**2.填空题（每空1分，共15分）**

1.氢原子核内质子数为______，中子数为______时，该原子为氢的同位素。

2.氯化钠的化学式为______，其中钠离子和氯离子的电荷分别为______和______。

3.金属铁在潮湿空气中生锈的主要产物为______和______。

4.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。

5.氨气与氯化氢气体反应生成______，该反应属于______反应。

6.金属铝与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。

**3.判断题（每小题1分，共10分）**

1.氧化镁是离子化合物，其熔点较高。（）

2.氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性。（）

3.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（）

4.氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味。（）

5.金属钠可以保存在煤油中。（）

6.氨气溶于水后溶液呈碱性，因为生成了氢氧根离子。（）

7.氧化铝既可以与酸反应，也可以与碱反应。（）

8.碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性物质。（）

9.金属铝表面形成的氧化膜具有保护作用，因为氧化膜致密且稳定。（）

10.碳酸钙是可溶性盐，易溶于水。（）

**4.简答题（每小题5分，共25分）**

1.简述金属钠与水反应的现象和化学方程式。

2.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞变红。

3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。

4.简述氯气与水反应的化学方程式及产物性质。

5.解释为什么金属铝在空气中不易被氧化。

**5.实验题（每小题10分，共20分）**

1.实验室制备氢气的常用方法是什么？简述实验装置和注意事项。

2.如何用实验方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？简述实验步骤和现象。

**6.计算题（每小题10分，共20分）**

1.将4.6克金属钠投入100克水中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。

2.将10克碳酸钙与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。

**7.综合题（每小题15分，共15分）**

1.简述金属钠、镁、铝三种金属的性质差异，并解释其原因。

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8.**选择题（每小题2分，共10分）**

（本题型共5小题，每小题只有一个正确答案）

9.**填空题（每空1分，共10分）**

（本题型共5小题，每空只有一个正确答案）

10.**判断题（每小题1分，共10分）**

（本题型共10小题，正确的填“√”，错误的填“×”）

11.**简答题（每小题5分，共25分）**

（本题型共5小题，根据要求作答）

12.**实验题（每小题10分，共20分）**

（本题型共2小题，根据实验现象和原理作答）

13.**计算题（每小题10分，共20分）**

（本题型共2小题，根据化学方程式和数据进行计算）

14.**综合题（每小题15分，共15分）**

（本题型共1小题，综合运用知识进行分析和解答）

15.**论述题（每小题10分，共10分）**

（本题型共1小题，根据要求进行论述）

**8.选择题（每小题2分，共10分）**

8.下列物质中，不属于电解质的是（）

A.氢氧化钾B.硫酸C.乙醇D.氯化钠

9.金属铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为（）

A.Fe+2H₂O=FeO+H₂↑B.2Fe+2H₂O=2FeO+H₂↑

C.3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑D.Fe+H₂O=FeH+H₂↑

10.下列关于硫酸的叙述正确的是（）

A.水溶液呈碱性B.易挥发C.具有强氧化性D.与金属反应只生成盐和水

11.下列物质中，不属于酸式盐的是（）

A.碳酸氢钠B.碳酸钙C.碳酸氢钾D.碳酸镁

12.金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（）

A.2Al+2NaOH=2NaAlO₂+H₂↑B.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

C.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑D.2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl(OH)₄+3H₂↑

**9.填空题（每空1分，共10分）**

1.氢氧化钙的化学式为______，其水溶液俗称______。

2.硫酸的化学式为______，其中硫元素的化合价为______。

3.金属铝与氧气反应生成的氧化物的化学式为______，该氧化物属于______氧化物。

4.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

5.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

6.金属钠与氧气反应，在常温下生成______，在加热时生成______。

7.氯化钠溶液电解时，阳极产生的气体是______，阴极产生的气体是______。

8.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。

9.金属铁在潮湿空气中生锈的主要产物为______和______。

10.氨气溶于水后溶液呈碱性，因为生成了______和______。

**10.判断题（每小题1分，共10分）**

1.氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水。（）

2.硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气。（）

3.碳酸钙是可溶性盐，易溶于水。（）

4.金属铝可以与稀硫酸反应，但不能与浓硫酸反应。（）

5.氢氧化钠溶液能使酚酞变红，因为生成了氢氧根离子。（）

6.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。（）

7.金属钠可以保存在煤油中，因为煤油不与钠反应。（）

8.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（）

9.氧化铝既可以与酸反应，也可以与碱反应。（）

10.碳酸钙是碱性氧化物，可以与酸反应。（）

**11.简答题（每小题5分，共25分）**

1.简述金属钠与水反应的现象和化学方程式。

2.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞变红。

3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。

4.简述氯气与水反应的化学方程式及产物性质。

5.解释为什么金属铝在空气中不易被氧化。

**12.实验题（每小题10分，共20分）**

1.实验室制备氢气的常用方法是什么？简述实验装置和注意事项。

2.如何用实验方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？简述实验步骤和现象。

**13.计算题（每小题10分，共20分）**

1.将4.6克金属钠投入100克水中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。

2.将10克碳酸钙与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。

**14.综合题（每小题15分，共15分）**

1.简述金属钠、镁、铝三种金属的性质差异，并解释其原因。

**15.论述题（每小题10分，共10分）**

1.论述酸雨的形成原因及其对环境的影响。

**一、选择题答案**

1.D2.C3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D10.C

8.C9.C10.C11.C12.C

**二、填空题答案**

1.1,0

2.NaCl,+1,-1

3.氧化铁,氢氧化铁

4.纯碱,碱性

5.盐酸,酸碱

6.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑,置换

7.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑,分解

1.Ca(OH)₂,熟石灰

2.H₂SO₄,+6

3.Al₂O₃,两性

4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑,酸碱

5.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O,酸碱

6.氢化钠,氧化钠

7.氯气,氢气

8.2NaHCO₃高温分解Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑,分解

9.氧化铁,氢氧化铁

10.氢氧根离子,氨水

**三、判断题答案**

1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×

1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×

**四、简答题答案**

1.现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体。方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

2.氢氧化钠是强碱，溶液中存在大量氢氧根离子（OH⁻），酚酞遇氢氧根离子变红。

3.碳酸钠：易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应剧烈。碳酸氢钠：难溶于水，水溶液呈碱性，但与盐酸反应较慢。

4.Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性。

5.金属铝表面形成致密氧化膜（Al₂O₃），阻止内部铝进一步氧化。

**五、实验题答案**

1.方法：锌与稀硫酸反应。装置：锌片放入锥形瓶，加入稀硫酸，用排水集气法收集氢气。注意：防止倒吸，控制反应速率。

2.步骤：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明为CO₂。现象：澄清石灰水变浑浊。

**六、计算题答案**

1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，n(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol，n(H₂)=0.2mol/2=0.1mol，V(H₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，n(CaCO₃)=10g/100g/mol=0.1mol，m(CO₂)=0.1mol×44g/mol=4.4g。

**七、综合题答案**

1.钠：密度小，熔点低，化学性质活泼。镁：密度较小，熔点较高，化学性质较活泼。铝：密度小，熔点高，化学性质较稳定（表面氧化膜保护）。原因：原子结构不同，最外层电子数不同。

**八、论述题答案**

酸雨形成：二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放，溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质。影响：腐蚀建筑物、土壤酸化、水体酸化、危害植物生长。

**知识点分类总结**

1.**元素化合物知识**

-金属元素：钠、镁、铝、铁的性质、制备、应用。

-非金属元素：氯、硫、碳、氮的性质、化合物（H₂、Cl₂、SO₂、CO₂、HNO₃等）。

-氧化物：碱性氧化物（Na₂O、CaO等）、酸性氧化物（CO₂、SO₂等）、两性氧化物（Al₂O₃）。

-盐类：钠盐、钙盐、碳酸盐、酸式盐的性质差异。

2.**化学基本概念**

-纯净物与混合物。

-电解质与非电解质。

-酸、碱、盐的定义与分类。

-氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。

3.**化学计算**

-根据化学方程式进行计算（物质的量、质量、体积）。

-溶液浓度计算。

-反应速率与化学平衡基础。