2025年高二化学期末彪炳史册测试卷

2025年高二化学期末彪炳史册测试卷2025年高二化学期末彪炳史册测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共10分）

1-1下列物质中，属于纯净物的是（）

1-2下列元素中，属于非金属元素的是（）

1-3下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

1-4下列化学方程式中，正确的是（）

1-5下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

2.填空题（每空1分，共10分）

2-1氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。

2-2离子化合物中，化学键主要是由________之间的静电作用形成的。

2-3分子晶体的熔沸点通常比离子晶体________，原因是________。

2-4酸碱中和反应的实质是________与________反应生成盐和水。

2-5配平化学方程式：C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O，反应物和生成物的化学计量数分别为________、________、________、________。

3.判断题（每题2分，共10分）

3-1水是一种化合物，属于纯净物。（）

3-2盐酸是一种强酸，可以与金属氧化物反应。（）

3-3碱性氧化物一定是金属氧化物。（）

3-4碳酸钙是一种不溶于水的盐，但可以与盐酸反应。（）

3-5氧化铁是一种黑色固体，属于碱性氧化物。（）

4.简答题（每题5分，共20分）

4-1简述离子键和共价键的区别。

4-2解释为什么水的沸点较高。

4-3列举三种常见的酸性氧化物，并说明其化学性质。

4-4如何区分酸、碱和盐？

5.实验题（每题10分，共20分）

5-1设计一个实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。

5-2写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并说明反应原理。

6.计算题（每题10分，共20分）

6-1计算100g10%的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少？

6-2将10g氧化钙溶于200mL水中，计算溶液的pH值（假设氧化钙完全溶解，且溶液体积不变）。

7.综合题（每题10分，共20分）

7-1解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧。

7-2比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并说明其应用。

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**题型及题目数量、分值明细**

1.选择题：5题×2分=10分

2.填空题：5空×1分=10分

3.判断题：5题×2分=10分

4.简答题：4题×5分=20分

5.实验题：2题×10分=20分

6.计算题：2题×10分=20分

7.综合题：2题×10分=20分

**详细题目内容**

**1.选择题**

1-1C（氧气、氮气等属于单质，盐酸属于混合物）

1-2B（碳、氧、氯等属于非金属元素）

1-3D（二氧化硫、五氧化二磷等属于酸性氧化物）

1-4A（2H₂+O₂→2H₂O）

1-5E（氧化钠、氧化钙等属于碱性氧化物）

**2.填空题**

2-1氧元素、非金属元素

2-2阳离子、阴离子

2-3低、分子间作用力较弱

2-4酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子

2-51、5、3、4

**3.判断题**

3-1√

3-2√

3-3√

3-4√

3-5×（氧化铁是红棕色固体）

**4.简答题**

4-1离子键是由阴阳离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的。

4-2水分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，导致水的沸点较高。

4-3二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳，均能与碱反应生成盐和水。

4-4酸能使紫色石蕊变红，碱能使无色酚酞变红，盐一般不改变指示剂颜色。

**5.实验题**

5-1将铁片和铜片分别放入稀盐酸中，铁片产生气泡，铜片无明显现象，说明铁比铜活泼。

5-2CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。

**6.计算题**

6-1100g10%盐酸溶液中，氯化氢质量为10g。

6-2氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH>7（具体数值需计算浓度，此处略）。

**7.综合题**

7-1钠的活泼性比钾弱，钾更容易与氧气反应生成过氧化钾等。

7-2碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸钠可用于玻璃制造，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。

8.选择题5题×2分=10分

8-1下列物质中，属于有机物的是（）

8-2下列元素中，属于过渡元素的是（）

8-3下列化合物中，属于酯类的是（）

8-4下列化学方程式中，正确的是（）

8-5下列物质中，属于高分子化合物的是（）

9.填空题5空×1分=10分

9-1有机物的特点之一是________，常见的有机溶剂有________、________等。

9-2碳酸钠的俗称是________，其水溶液呈________性。

9-3分子式为C₄H₁₀的烷烃有________种同分异构体。

9-4蛋白质在体内水解的最终产物是________。

9-5配平化学方程式：CH₄+O₂→CO₂+H₂O，反应物和生成物的化学计量数分别为________、________、________、________。

10.判断题5题×2分=10分

10-1甲烷是一种无色无味的气体，属于烷烃。（）

10-2乙醇和乙酸都属于醇类，可以相互反应。（）

10-3聚乙烯是一种加聚反应产物，属于高分子化合物。（）

10-4淀粉和纤维素都属于多糖，可以水解生成葡萄糖。（）

10-5油脂在碱性条件下水解生成肥皂，属于皂化反应。（）

11.简答题4题×5分=20分

11-1简述有机物和无机物的区别。

11-2解释为什么乙醇可以溶于水，而己烷不能。

11-3列举三种常见的酯类，并说明其应用。

11-4如何区分乙醇和乙酸？

12.实验题2题×10分=20分

12-1设计一个实验，验证乙醇中是否含有羟基。

12-2写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式，并说明反应原理。

13.计算题2题×10分=20分

13-1计算100g20%的乙醇溶液中，乙醇的质量分数是多少？

13-2将20g葡萄糖溶于100mL水中，计算溶液的摩尔浓度（假设溶液体积不变）。

14.综合题2题×10分=20分

14-1解释为什么油脂在加热时会变浑浊。

14-2比较淀粉和纤维素的性质差异，并说明其应用。

15.选择题5题×2分=10分

15-1下列物质中，属于单质的是（）

15-2下列元素中，属于活泼金属的是（）

15-3下列化合物中，属于盐的是（）

15-4下列化学方程式中，正确的是（）

15-5下列物质中，属于碱的是（）

**题型答案**

**1.选择题**

1-1C1-2B1-3D1-4A1-5E

**8.选择题**

8-1B8-2D8-3E8-4A8-5C

**15.选择题**

15-1A15-2A15-3E15-4C15-5D

**2.填空题**

2-1氧元素、非金属元素

2-2阳离子、阴离子

2-3低、分子间作用力较弱

2-4酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子

2-51、5、3、4

9-1有机物的特点之一是化学性质稳定，常见的有机溶剂有乙醇、乙醚等。

9-2碳酸钠的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。

9-3分子式为C₄H₁₀的烷烃有1种同分异构体。

9-4蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸。

9-5配平化学方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

**3.判断题**

3-1√3-2√3-3√3-4√3-5×

10-1√10-2√10-3√10-4√10-5√

**4.简答题**

4-1离子键是由阴阳离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的。

4-2水分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，导致水的沸点较高。

4-3二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳，均能与碱反应生成盐和水。

4-4酸能使紫色石蕊变红，碱能使无色酚酞变红，盐一般不改变指示剂颜色。

11-1有机物通常含碳，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质活泼。

11-2乙醇分子中含有羟基，可以与水形成氢键，故溶于水；己烷是烷烃，分子间只有范德华力，故不溶于水。

11-3乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸正丁酯，分别用于溶剂、化工原料、香料。

11-4乙醇可使紫色石蕊变红，乙酸可使紫色石蕊变红，乙酸能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

**5.实验题**

5-1将铁片和铜片分别放入稀盐酸中，铁片产生气泡，铜片无明显现象，说明铁比铜活泼。

5-2CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。

12-1将乙醇与钠反应，若产生气泡，说明含有羟基；若不产生气泡，则不含羟基。

12-2CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酸催化酯化反应。

**6.计算题**

6-1100g10%盐酸溶液中，氯化氢质量为10g。

6-2氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH>7（具体数值需计算浓度，此处略）。

13-1100g20%乙醇溶液中，乙醇质量为20g，水质量为80g，乙醇质量分数仍为20%。

13-220g葡萄糖溶于100mL水，葡萄糖摩尔质量为180g/mol，溶液浓度为0.111mol/L。

**7.综合题**

7-1油脂在加热时发生水解，生成高级脂肪酸和甘油，导致变浑浊。

7-2淀粉是直链或支链结构，可溶于热水；纤维素是直链结构，不可溶于热水，有强韧性。

**知识点分类和总结**

**1.物质分类**

-纯净物与混合物

-单质与化合物

-有机物与无机物

-酸、碱、盐、氧化物

**2.化学键与分子结构**

-离子键：阴阳离子间的静电作用

-共价键：原子间共享电子对

-分子间作用力：氢键、范德华力

**3.化学反应类型**

-酸碱中和反应

-氧化还原反应

-酯化反应

-水解反应

**4.有机化学基础**

-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

-醇、酚、醛、酮、酸、酯

-高分子化合物：聚乙烯、蛋白质、淀粉

**5.实验化学**

-物质的检验：酸碱指示剂、金属活动性顺序

-化学方程式的书写与配平

-实验设计与操作：制备气体、反应现象观察

**各题型所考察学生的知识点详解及示例**

**1.选择题**

考察学生对基本概念的理解，如物质分类、元素性质、反应类型等。

示例：8-2过渡元素是指周期表中d区块的元素，如铁、铜、锌等。

**2.填空题**

考察学生对重要概念的记忆，如化学式、俗称、应用等。

示例：9-1有机物的特点之一是化学性质稳定，常见的有机溶剂有乙醇、乙醚等。

**3.判断题**

考察学生对知识点的正误判断，如有机物的定义、反应条件等。

示例：10-1甲烷是一种无色无味的气体，属于烷烃。（√）

**4.简答题**

考察学生对知识点的综合应用，如解释现象、比较差异等。

示例：11-1有机物通常含碳，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质活泼。