四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

四川省西充中学学年度上学期期中考试高级化学试题时间：分钟满分：分第I卷选择题)一、单选题本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项最符合题意)1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确；B“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1100nm，属于胶体，故C正确；D“”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；故选B。2.苹果汁中含有若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A.碱性B.氧化性C.还原性D.酸性【答案】C【解析】被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C第1页/共16页故选C。3.石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm是A.将形成一种不稳定的溶液B.石墨和金刚石属于碳的两种同素异形体C.该分散系能透过滤纸D.该分散系能使光线发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A．石墨纳米颗粒形成的分散系是胶体，胶体属于介稳体系，而溶液是稳定的，因此“不稳定的溶液”描述错误，A错误；B．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确；CC正确；D．胶体具有丁达尔效应，光束通过时发生散射，D正确；故选A。4.分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是选项混合物碱酸性氧化物电解质A汽油B盐酸NaOH液氨C碘酒熟石灰胆矾D空气生石灰MgOCuA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．CHOH是醇而非碱，A错误；第2页/共16页B．液氨（NH）是非电解质，B错误；C．碘酒是混合物，熟石灰（Ca(OH)）是碱，MnO7对应HMnO，是酸性氧化物，胆矾（CuSO·5HO）是电解质，C正确；D．生石灰（CaO）是氧化物，不是碱，MgO是碱性氧化物，Cu是单质，不是电解质，D错误；故选C。5.火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是A.B.CC.ZnD.CO【答案】A【解析】【详解】ZnCO3中ZnCC元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO，故选A。6.下列化学反应中，能用离子方程式表示的是A.B.C.D.【答案】B【解析】AA错误；B离子方程式表示，B正确；C．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)=Fe3++3HO，则反应不能用离子方程式表示，C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，则反应不能用离子方程式表示，D错误；故选B。第3页/共16页7.如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B.甲为CuO，乙为Cu(OH)，丙为CuCl2C.甲为NaCO，乙为CO，丙为CaCO3D.甲为HSO，乙为BaSO，丙为NaSO4【答案】B【解析】【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO，均能一步转化，A正确；BCuO与HCl反应生成CuClCuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)盐，再与碱反应生成Cu(OH)，无法一步转化，B不正确；C．NaCO3与HCl反应生成CO，与Ca(OH)2反应生成CaCO，均能一步转化，C正确；D．HSO4与BaCl2反应生成BaSO，与NaOH反应生成NaSO，均能一步转化，D正确；故选B。8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】AKClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HOKClO3中+5价Cl得电子生成0价（Cl每个Cl得5eHCl中1价Cl失电子生成0价（Cl5个HCl5×e应为5e，双线桥表示电子转移情况为：，A错误；B．反应Zn+HSO=ZnSO+H↑中，Zn（0→+2）失2e，H（+1→0）得2×e，双线桥表示电子转移情况第4页/共16页为：，B错误；C3S+6KOH=KSO+2KS+3HO1个（0→+44e2个（0→22×2e失电子总数均为4e，标注“失去4e”“得到2×2e”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确；D．反应2KClO=2KCl+3O↑中，Cl（+5→1）得12e（2个Cl各得6eO（2→0）失12e（6个O各失2e12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误；故选C。9.某种飞船以NH4和NO4为动力源，发生反应：2NH+NO=3N+4HO，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.NH4是氧化剂C.NO4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】【分析】【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，NH4是还原剂，NO4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、D.在强碱溶液中：、、、第5页/共16页【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中紫红色，且与I发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意；C、、、C符合题意；D．在强碱溶液中OH离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。下列离子方程式书写正确的是A.氨水与稀盐酸反应：B氧化铜与稀硝酸反应：C.小苏打溶液与稀硫酸反应：D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：【答案】B【解析】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：A错误；B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确；C．小苏打溶液中的，C错误；D2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误；故答案为：B。12.已知：则以下说法中错误的是第6页/共16页A.还原性：I⁻B.Br和Fe2+在溶液中能大量共存C.FeI2溶液中通少量氯气离子反应D.I和Fe3+在溶液中能大量共存【答案】D【解析】【详解】A．第一个反应中Fe2+被Br2氧化，说明Fe2+的还原性＞Br；第二个反应中I被Fe3+氧化，说明I的还原性＞Fe2+，还原性强弱为：，A正确；B．根据第一个反应可知，Br和Fe2+不会反应，B正确；C．根据还原性强弱：，通入氯气，氯气最先氧化碘离子，C正确；D在溶液中不能共存，D错误；故选D。13.、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是A.溶液中一定大量存在和B.一定存在于溶液中C.、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D.向溶液中加入溶液无明显现象【答案】C【解析】【分析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。【详解】由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，第7页/共16页A.溶液中存在，无，故A错误；B.存在于溶液中，故B错误；C.、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确；D.由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误；故选C。14.在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是A.，是氧化产物B.，是氧化产物C.，是还原产物D.，是还原产物【答案】A【解析】n=2=41molO2得到4mol电子，R2→R3失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析；【详解】A．根据上述分析，m=4，R2的化合价升高，R2为还原剂，R3为氧化产物，A正确；B．根据上述分析，m和n不相等，R3为氧化产物，B错误；C．根据上述分析，m=4，R3为氧化产物，C错误；D．m==4，R3为氧化产物，D错误；故选A。15.时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂B.是P被还原后所得的产物，P是还原剂C.该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5D.上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子【答案】B【解析】【详解】A．中Cl的化合价从+5降至1，被还原，是氧化剂，A正确；第8页/共16页B．P的化合价从0升至+5，P被氧化，是氧化产物而非还原产物，B错误；CKCl35C正确；D．每6个P原子转移30个电子，则3个P原子转移15个电子，D正确；故答案选B。第卷非选择题)二、填空题共分)16.（1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。（4________。A.都不能稳定存在B.通电，无明显现象C.分散质粒子可通过滤纸D.分散质粒径均大于（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。A.用石膏或盐卤点制豆腐B.江河入海口，容易形成三角洲第9页/共16页C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D.【答案】（1）（2）无（3）①.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色②.（4）C（5）C【解析】【小问1详解】制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：；【小问2详解】将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，即不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象；【小问3详解】向制得的胶体滴加硫酸溶液，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色的Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3式为：；【小问4详解】AA错误；B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象；明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；C过滤纸，C正确；D．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100nm之间，D错误；故选C。【小问5详解】A第10页/共16页B成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意；C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为两者发生了复分解反应：，与胶体无关，不能用胶体知识解释，C符合题意；D能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，能用胶体知识解释，D不符合题意；故选C。17.现有下列几种物质：①O②③④Cu⑤溶液⑥溶液⑦熔融⑧无水酒精（1()_____________________。（2）O3与_______（3）写出②溶于水的电离方程式：_______。（4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：_______。（5）⑤与⑥反应的离子方程式：_______。（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示；滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。A.B.C.D.NaCO3【答案】（1）①.②⑦②.③⑧③.④⑤⑥⑦第11页/共16页（2）（3）（4）（5）（6）B【解析】Cu：溶液融时能电离成离子，导电，属于电解质；⑧无水酒精：有机化合物，不导电，不电离，属于非电解质；据此分析解答。【小问1详解】根据分析，属于电解质的有：②⑦；属于非电解质的有：③⑧；能导电的物质有：④⑤⑥⑦。【小问2详解】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，则以上8种物质中与互为同素异形体的是：。【小问3详解】溶于水能完全电离为和，则电离方程式为：。【小问4详解】少量的通入澄清石灰水中生成沉淀和水，反应的离子方程式为：。【小问5详解】溶于水发生电离、溶于水发生电离，将二者混合相当于在与反应，则反应的离子方程式为：。【小问6详解】第12页/共16页由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度正相关，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；A．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，A不符合题意；B．：反应为，生成的沉淀难溶于水、难电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度几乎为0，B符合题意；C．曲线最低点时离子浓度不为0，C不符合题意；D．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，D不符合题意；故答案为：B。18.有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：（1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。（2pH___________不存在___________。（3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为___________。（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，则此发生的离子方程式为___________。（5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。【答案】（1）（2）①.H+②.（3）+2OH=Mg(OH)↓（4）①.②.+=BaSO↓（5）①.②.第13页/共16页【解析】【小问1详解】含有的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含；【小问2详解】用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离H+，、反应放出二氧化碳，原溶液中一定不存在。【小问3详解】取部分原溶液滴加过量的NaOH与OH一定含有，发生反应的离子方程式为+2OH=Mg(OH)↓。【小问4详解】取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有，与+=BaSO↓。【小问5详解】根据上述实验事实，一定不存在、、、、知原溶液中一定还存在的离子有，不确定是否一定存在的离子有。19.I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。（1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。（2通入的量减少，和的还原性强弱为_______。II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。（3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。A.NaCl、B.NaCl、NaClOC.、NaClOD.NaCl、第14页/共16页（4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐转化为的是_______(填标号，可多选)。AB.KIC.D.④在和草酸中加入足量的稀硫酸，