浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（原卷版）

学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共7页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题2分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含共价键的强电解质是A.B.C.D.2.下列实验操作符合规范的是A．浓硫酸稀释BC．溶液转移D．溶液加热A.AB.BC.CD.D3.以下物质溶于水后因水解呈酸性的是第1页/共12页A.B.C.D.4.下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是A.CaO与水反应B.浓硫酸稀释C.锌粉与稀硫酸反应制取氢气D.灼热的炭与CO2反应5.反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＞0，关于该反应下列说法正确的是A.是放热反应B.△S＞0C.反应物总能量小于生成物总能量D.反应速率：v(Y)=2v(Z)6.比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是A.都按化学方程式中的系数比进行投料B.都需要加热C.都使用了合适的催化剂D.合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清溶液中：B.0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液中：C.由水电离的的溶液中：D.的溶液中：8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到B.将红棕色压缩体积后颜色变深C.用溶液将锅炉水垢中的转化为D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气9.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A.增大体系压强不一定能加快反应速率B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数第2页/共12页C.催化剂能改变反应的活化能D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数10.下列说法不正确的是A.的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得B.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风C.利用水解法，以为原料制备D.NaCl溶液中的、可以通过先加溶液，再加溶液和盐酸除去反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是A.的能量比的能量高B.若，则和充分反应放出的热量一定等于C.D.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步12.利用反应(橙色)(黄色)研究化学平衡的影响因素，实验操作及现象如下：①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中溶液更接近黄色。第3页/共12页②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，c中溶液更接近橙色。下列说法正确的是A.“待试管中溶液颜色不变”的目的是使完全反应B.对比试管与，中反应平衡常数增大，平衡正向移动C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动13.下列方程式正确是A.泡沫灭火器原理：B.将ICl加入NaOH溶液中：C.在水溶液中的水解：D.含氟牙膏防治龋齿的原理：14.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.若的燃烧热为akJ⋅mol，则热化学方程式为kJ⋅molB.若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为kJ⋅molC.若kJ⋅mol反应的热化学方程式为kJ⋅molD.若3lg白磷的能量比3lg红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)kJmol15.关于反应CHCOOH(l)＋CHOH(l)CHCOOCH(l)＋HO(l)ΔH<0，下列说法不正确的是A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C.因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计16.工业上用和合成代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是第4页/共12页B.生成，电子转移数为C.消耗的同时断裂个键，说明反应已达到平衡状态D.用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含的废气至少需消耗分子数为17.某温度下，水的离子积。下列说法错误的是A.水是极弱的电解质，将金属加入水中，水的电离程度减小B.该温度下，水的C.该温度下，含的水溶液，其D.该温度下，在的溶液中，加入的溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）18.超干重整技术可得到富含CO的化工原料，其催化转化如图：关于上述过程的说法正确的是A.是还原产物B.未实现含碳物质与含氢物质的分离C.可表示为D.CO未参与反应19.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是第5页/共12页A.电极Ⅱ为该电池的负极B.该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极ⅡC.锂硒电池放电时正极的电极反应式为D.与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力：20.焦炭催化还原SO2既可除去SO，同时还可以回收硫(S)：2C(s)＋2SO(g)S(g)＋2CO(g)。1L1molSOSO2的生成速率与S(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，反应逆向进行B.图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态C.T℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数D.该反应的ΔH>021.室温下，通过下列实验探究的性质。已知：，。实验1：将气体通入水中，测得溶液。第6页/共12页实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中：B.实验2所得溶液中：C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得、固体D.实验3所得溶液中：22.25.00mL0.25mol/L0.5mol/L合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是A.溶液中无沉淀生成时，B.整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C.滴定至pH为7.20时的反应为D.pH=7.20时，混合液中23.处理某酸浸液(主要含、、、)部分流程如下：下列说法正确的是A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B.“碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全C.“氧化”过程中体系的pH会降低第7页/共12页24.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，(催化剂活性不受压强影响)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好B.其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动C.甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动D.其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大25.下列实验操作能达到实验目的的是选操作目的项向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯A验证氯水的酸性水，观察溶液颜色向含有酚酞的溶液中滴入B证明溶液中存在水解平衡溶液，观察溶液颜色的变化在含等物质的量浓度、探究和的相C的混合溶液中，滴加少量对大小溶液第8页/共12页D检验样品是否变质KSCN溶液，观察溶液是否变红A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分)26.近日，三名科学家因金属有机框架研究获2025年诺贝尔化学奖。（1）金属有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料，其比表面积大，空隙率高，储氢容量大，储氢和放氢的原理可表示为，则储氢时的适宜条件为___________(填字母)。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压（2）查阅资料知在金属有机框架上的过渡金属A催化下，和合成的反应分两步进行：第一步：；则第二步反应的方程式为___________。（3）研究表明以金属有机框架上的单原子为催化剂，和可发生反应：和的分压分别为和，平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数___________。27.二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下工艺合成：反应ⅰ．甲醇的合成：反应ⅱ．甲醇脱水：反应ⅲ．逆水气变换：（1）在该条件下，若只发生反应，各物质起始浓度分别为，，后达到化学平衡状态，的转化率为50%内的平均反应速率为___________。（2）在时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：第9页/共12页0.052.02.0此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）总反应：的___________。（4___________(填字母代号)。A.加入催化剂B.降低体系温度C.增加的浓度D.分离出二甲醚（5的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。①下列说法正确的是___________。A．图甲纵坐标表示的平衡产率B．C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向D．②图乙中三条曲线趋于相等的原因是___________。（6）二甲醚用于绿色电源“二甲醚燃料电池”，在酸性介质中，其负极的电极反应为___________。28.二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中含量，实验方案如下：步骤1：准确量取溶液，稀释至。第10页/共12页步骤2：量取稀释后溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)（1）上图中玻璃仪器A的名称是___________。（2）确定滴定终点的现象为___________。（3）根据上述步骤计算原溶液物质的量浓度为___________(用含字母的代数式表示)。（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是___________(填字母)。A.滴定时要适当控制滴定速率B.用量筒量取待测液转移至锥形瓶C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下（5）下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。A.未用标准浓度的溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视29.已知、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：，，，（1）有关上述常数的说法正确的是___________(填字母)。A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度第11页/共12页B.已知电离过程放热，随温度的升高而增大C.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的D.一定温度下，在溶液中，（225℃时，溶液的约等于___________(已知)与溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”“碱