2025-2026年北师版高二上册化学（理科）期末考试卷及答案

2025—2026年北师版高二上册化学（理科）期末考试卷及答案（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.电子在核外运动的轨迹是固定的圆轨道C.原子的核外电子分层排布遵循能量最低原理D.原子序数越大，原子半径一定越大2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.关于化学键的说法，错误的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键可以分为极性共价键和非极性共价键C.配位键是一种特殊的共价键，成键双方都提供孤电子对D.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用4.下列分子的空间结构为直线形的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄5.关于反应热和焓变的说法，正确的是（）A.反应热就是反应过程中放出的热量B.焓变ΔH的单位是kJ/mol，ΔH为正值时表示放热反应C.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化6.已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动B.增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，反应速率加快，焓变ΔH减小D.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率降低7.下列关于弱电解质的电离平衡的说法，错误的是（）A.弱电解质的电离平衡是动态平衡B.升高温度，弱电解质的电离程度增大C.稀释弱电解质溶液，电离平衡向电离方向移动，电离程度减小D.加入同离子，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动8.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液9.关于盐类水解的说法，正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解反应的实质是促进水的电离C.强酸弱碱盐溶液显碱性，强碱弱酸盐溶液显酸性D.升高温度，盐类水解程度减小10.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.构成原电池的两个电极必须是不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极11.下列有机化合物中，属于烷烃的是（）A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆12.关于乙烯的性质，说法错误的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应C.乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯D.乙烯的空间结构为正四面体13.下列关于乙醇的性质，说法正确的是（）A.乙醇能与金属钠反应生成氢气，体现了乙醇的氧化性B.乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛C.乙醇易溶于水，是因为乙醇分子中不含疏水基团D.乙醇的沸点比乙烷低，因为乙醇分子间不存在氢键14.下列关于乙酸的性质，说法正确的是（）A.乙酸是弱酸，不能使紫色石蕊溶液变色B.乙酸能与乙醇发生酯化反应，该反应属于加成反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，体现了乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸的结构简式为CH₃COOH，官能团是羟基（-OH）15.下列关于有机反应类型的判断，错误的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl取代反应B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br加成反应C.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O氧化反应D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O消去反应16.下列说法正确的是（）A.同分异构体的分子式相同，结构不同，化学性质一定不同B.同系物的结构相似，分子组成相差一个或若干个CH₂原子团C.淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题：本题共3小题，共22分。17.（8分）请填写下列空白：（1）某元素的原子序数为17，其原子结构示意图为________，该元素在周期表中位于第________周期、第________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（2）写出下列物质的电子式：①NaCl：________②H₂O：________③NH₃：________④Na₂O₂：________18.（7分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，回答下列问题：（1）该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）在一定条件下，该反应达到平衡状态的标志是________（填序号）。①单位时间内生成2molSO₂的同时生成2molSO₃②容器内SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2③容器内压强不再发生变化④容器内混合气体的密度不再发生变化（3）若在密闭容器中加入0.2molSO₂和0.1molO₂，达到平衡时放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）19.66kJ，原因是________。19.（7分）请回答下列关于电化学和电解质溶液的问题：（1）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=________mol/L，由水电离出的c(H⁺)=________mol/L。（2）用铜和石墨作电极，电解CuSO₄溶液，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解过程中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）泡沫灭火器的反应原理是Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液反应，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，该反应的离子方程式为________。三、实验题：本题共1小题，共14分。20.某化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，设计了如下实验方案：实验步骤：①向盛有少量Na₂CO₃固体的试管中加入足量乙酸溶液，观察到有气泡产生；②向①中产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊；③向盛有少量苯酚浊液的试管中加入足量NaHCO₃溶液，观察到苯酚浊液不溶解；④向盛有少量苯酚浊液的试管中加入足量NaOH溶液，苯酚浊液溶解，得到澄清溶液，再向其中通入CO₂气体，又出现浑浊。请回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的化学方程式为________，该反应证明酸性：乙酸________碳酸（填“>”“<”或“=”）。（2）步骤②中石灰水变浑浊，能否证明①中产生的气体是CO₂？________（填“能”或“不能”），理由是________。（3）步骤③的实验现象证明酸性：碳酸________苯酚（填“>”“<”或“=”），理由是________。（4）步骤④中，通入CO₂气体后出现浑浊，发生反应的化学方程式为________，该反应进一步证明了酸性强弱关系。（5）综合上述实验，三种物质的酸性由强到弱的顺序为________。（6）该实验方案中，存在的一处不足是________，改进措施为________。四、计算题：本题共1小题，共16分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。21.已知在25℃时，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到体积为100mL的混合溶液（忽略混合前后溶液体积的变化）。已知CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，回答下列问题：（1）混合后溶液中的溶质是什么？写出其化学式。（2）计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度。（3）判断混合后溶液的酸碱性，并说明理由。（4）计算混合后溶液中c(OH⁻)和pH（保留两位小数）。参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.D11.B12.D13.B14.C15.D16.B第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）17.（8分）（1）原子结构示意图（略，原子核内17个质子，核外三层电子，依次为2、8、7）（1分）；三（1分）；ⅦA（1分）；HClO₄（1分）（2）①Na⁺[:Cl:]⁻（1分）②H:O:H（1分）③H:N:H（1分，N原子周围8电子）④Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（1分）18.（7分）（1）放热（1分）；逆反应（1分）（2）①③（2分，漏选得1分，错选得0分）（3）小于（1分）；该反应是可逆反应，0.2molSO₂和0.1molO₂不能完全转化为SO₃（2分）19.（7分）（1）1×10⁻³（1分）；1×10⁻¹¹（1分）（2）2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（1分）；Cu²⁺+2e⁻=Cu（1分）；减小（1分）（3）Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）三、实验题（共14分）20.（14分）（1）2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（2分）；>（1分）（2）不能（1分）；乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能使澄清石灰水变浑浊（2分）（3）>（1分）；苯酚不能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明苯酚的酸性比碳酸弱（2分）（4）C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH↓+NaHCO₃（2分）（5）乙酸>碳酸>苯酚（1分）（6）步骤②中未除去CO₂中的乙酸蒸气（1分）；在①和②之间连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去乙酸蒸气（1分）四、计算题（共16分）21.（16分）解：（1）混合后溶液中的溶质为CH₃COONa（乙酸钠）（2分）（2）等体积混合后，溶液体积变为100mL，溶质物质的量为0.1mol/L×0.05L=0.005mol（2分）物质的量浓度c(CH₃COONa)=0.005mol/0.1L=0.05mol/L（2分）（3）溶液显碱性（2分）；理由：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻发生水解反应：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，使溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)（2分）（4）CH₃COO⁻的水解常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰（2分）因Kh很小，水解