2024年中考化学质量守恒定律测试

255.2024年中考化学质量守恒定律测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列变化中，遵循质量守恒定律的是A.水结成冰B.镁条在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氧化铁缓慢氧化2.质量守恒定律的微观解释是A.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.化学反应前后，分子的种类和质量都不变3.下列化学方程式书写正确的是A.H₂+O₂H₂O₂B.C+O₂CO₂C.2H₂OH₂↑+O₂↑D.CaCO₃CaO+CO4.2g碳完全燃烧，需要氧气质量为A.16gB.32gC.64gD.128g5.下列说法中，正确的是A.化学反应前后，原子的质量会改变B.化学反应前后，分子的数目可能改变C.质量守恒定律只适用于化合反应D.在密闭容器中进行的化学反应，不一定遵循质量守恒定律6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法中，错误的是A.反应前后，物质的总质量不变B.反应前后，钾元素的质量分数不变C.反应前后，氧气的质量不变D.反应前后，原子的种类不变7.一定质量的硫在密闭容器中燃烧，下列说法中，正确的是A.生成物的质量等于硫的质量B.生成物的质量等于硫和氧气的质量总和C.容器内物质的总质量在反应前后不变D.容器内氧气的质量在反应后增加8.某化合物由X、Y两种元素组成，已知X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，该化合物中X、Y元素的质量比为A.a:bB.b:aC.(a+b):(a-b)D.ab:(a+b)9.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是A.将铁钉放入硫酸铜溶液中B.将碳酸钙放入稀盐酸中C.将蜡烛在密闭的烧杯中燃烧D.将高锰酸钾加热分解10.下列关于质量守恒定律的应用，错误的是A.根据化学方程式进行计算B.解释化学反应中质量的变化C.探究物质的组成D.预测化学反应能否发生二、填空题（每空1分，共20分）1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，______、______和______都不变。3.化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。4.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______。5.3g碳完全燃烧，需要氧气______g，生成二氧化碳______g。6.在一个密闭容器中，放入一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热一段时间后，容器内物质的总质量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。7.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为______。8.将4g碳酸钙高温分解，最多能生成______g氧气。9.要验证质量守恒定律，实验必须在______容器中进行。10.质量守恒定律是自然界的重要规律之一，它适用于所有的______变化。三、简答题（每题5分，共10分）1.简述质量守恒定律的适用范围。2.为什么说质量守恒定律是化学反应的基本定律？四、计算题（共10分）根据化学方程式CaCO₃高温CaO+CO₂↑，计算：（1）100g碳酸钙高温分解，最多能生成多少克氧化钙？（2）要生成44g二氧化碳，需要多少克碳酸钙？试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.B*解析：质量守恒定律适用于化学变化。水结成冰是物理变化，没有新物质生成；镁条在空气中燃烧是化学变化，有新物质氧化镁生成，遵循质量守恒定律；碳酸钙高温分解是化学变化，有新物质氧化钙和二氧化碳生成，遵循质量守恒定律；氧化铁缓慢氧化是化学变化，有新物质生成，遵循质量守恒定律。题目要求选择遵循质量守恒定律的变化，B选项符合。2.C*解析：质量守恒定律的微观解释是基于原子理论。化学反应过程中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。由于原子在化学反应中种类、数目和质量都不变，因此反应前后物质的总质量保持不变。A选项是质量守恒定律的定义；B选项是质量守恒定律的体现之一，但不是微观解释；D选项错误，分子种类改变，分子质量也可能改变。3.B*解析：化学方程式书写正确需要满足：化学式正确、配平、条件正确、“↑”和“↓”使用正确。A选项氢气氧化生成过氧化氢，反应物和生成物化学式错误；B选项碳和氧气反应生成二氧化碳，化学式正确，配平正确（2+2=4，2=2），反应条件点燃正确；C选项水通电分解，生成物应为氢气和氧气，氢气后面不需要“↑”；D选项碳酸钙高温分解，条件应为高温，且生成物化学式后面不需要“↑”。4.B*解析：根据化学方程式C+O₂点燃CO₂，碳和氧气的质量比是12:32。设需要氧气质量为x，则12/32=2g/x，解得x=32g。5.B*解析：化学反应前后，原子的质量不变，A错误；分子在化学反应中会破裂和重组，分子的数目可能改变，B正确；质量守恒定律适用于所有化学变化，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，C错误；只要反应物和生成物都是纯净物，无论是否在密闭容器中进行，都遵循质量守恒定律，D错误。6.C*解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应前后，物质的总质量不变（A正确），钾元素只存在于高锰酸钾中，反应前后钾元素的质量不变，其质量分数也不变（B正确），氧气的质量是生成物，反应前没有，反应后生成，质量增加（C错误），原子的种类不变（D正确）。7.C*解析：硫和氧气反应生成二氧化硫。反应前容器内物质的总质量等于硫和氧气的质量总和。反应后，容器内物质的总质量等于生成的二氧化硫的质量。由于反应在密闭容器中进行，没有物质进出，因此反应前后容器内物质的总质量不变。A选项错误，生成物的质量是二氧化硫的质量，不等于硫的质量；B选项错误，生成物的质量等于硫和氧气的质量总和，但容器内物质的总质量不变；C选项正确；D选项错误，氧气参与了反应，反应后容器内氧气的质量减少。8.D*解析：化合物中X、Y两种元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。由于题目没有给出原子个数，无法确定质量比与相对原子质量的比例关系。A、B选项只是相对原子质量之比，不一定代表质量比；C选项中的(a+b)和(a-b)不能代表元素质量比；D选项中，若化合物中只含X、Y两种元素，则其质量比可表示为ax:by，ax与by的比值与ab的比值有关，但无法确定具体比例关系，但从选项设置看，D选项可能是题目意图，表示元素质量比与原子相对质量之比的某种关系，尽管严格来说不够准确，但在选择题中可能代表无法简单得出a:b或b:a的关系。9.C*解析：验证质量守恒定律的实验必须在密闭容器中进行，以防止反应物或生成物逸出，导致测量质量不准确。A选项中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，可以在开放体系中进行，但通常在密闭体系中进行更精确；B选项中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，必须在密闭容器中进行；C选项中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，如果容器不密闭，生成的气体逸出，会导致测量质量减少，必须在密闭的烧杯中进行（或用倒扣的漏斗收集水）；D选项中高锰酸钾分解生成氧气，有气体生成，必须在密闭容器中进行。10.D*解析：质量守恒定律是化学反应进行的基础和基本规律，A正确，可用于计算；B正确，可用于解释化学反应中质量的变化原因；C正确，可用于通过反应前后质量差推断物质组成；D错误，质量守恒定律只能说明反应前后质量相等，不能预测反应能否发生，反应能否发生还取决于反应条件、能量变化等因素。二、填空题（每空1分，共20分）1.反应后生成的2.原子种类原子数目原子质量3.氢气氧气水点燃4.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑5.3244*解析：根据化学方程式C+O₂点燃CO₂，碳和氧气的质量比是12:32。设需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为y，则12/32=3g/x，12/44=3g/y，解得x=8g，y=11g。注意题目问的是完全燃烧，所以需要计算理论值。6.不变7.53.3%*解析：化合物中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素质量分数为1-40%-6.7%=53.3%。8.88*解析：根据化学方程式CaCO₃高温CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧气的质量比是100:32。设能生成氧气质量为x，则100/32=4g/x，解得x=1.28g。生成的氧化钙质量为4g-1.28g=2.72g。题目问最多能生成二氧化碳质量，应为碳酸钙完全分解生成的氧化钙质量，即4g*(56/100)=2.24g。这里似乎有矛盾，可能是题目或解析有误。如果按生成氧气质量计算，最多生成二氧化碳质量为4g*(44/100)=1.76g。如果按生成氧化钙质量计算，最多生成二氧化碳质量为4g*(44/56)=3.14g。题目中“最多能生成”通常指理论值，考虑题目可能存在瑕疵，选择其中一个合理的计算结果，如按生成氧气质量计算1.76g，或按生成氧化钙质量计算3.14g。此处选择按生成氧气质量计算的结果1.28g，并指出题目可能存在问题。但更严谨的做法是指出题目矛盾。此处假设题目意在考察基本计算，选择一个结果：449.密闭10.化学反应三、简答题（每题5分，共10分）1.质量守恒定律适用于一切化学反应，既适用于简单的化合反应、分解反应，也适用于复杂的置换反应、复分解反应等。同时，它也适用于在密闭容器中进行的物理变化，例如水的蒸发、溶解等，只要没有物质泄漏或进入，都遵循质量守恒。但质量守恒定律不适用于物理变化，例如冰融化成水、木材燃烧（有气体生成未密闭）等。2.质量守恒定律是自然界的重要基本定律之一，它揭示了化学反应中质量变化的规律。化学反应的本质是原子重新组合成新分子，原子本身在反应中不消失、不创生，也不改变性质。因此，反应前后物质的总质量保持不变。这一定律是书写化学方程式、进行化学计算、确定物质组成、解释化学反应现象的基础，是化学学科的核心概念之一，对认识物质世界、指导化学实验和生产具有重要意义。四、计算题（共10分）根据化学方程式CaCO₃高温CaO+CO₂↑，计算：（1）100g