常德市武陵区202年高二下学期化学模拟试卷

常德市武陵区202年高二下学期化学模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请将答案写在答题卡上。2.答题时请按照题号顺序作答，保持卷面整洁。3.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，其他题目用黑色签字笔作答。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，该反应就一定达到平衡状态B.反应混合物中各物质浓度相等，该反应就一定达到平衡状态C.反应混合物中各物质浓度不再变化，该反应就一定达到平衡状态D.反应混合物中正逆反应速率都等于零，该反应就一定达到平衡状态2.一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。下列叙述正确的是（）A.若m+n=p+q，则平衡后增大压强，各物质浓度不变B.若m+n=p+q，则平衡后升高温度，平衡一定向正向移动C.若平衡后升高温度，平衡向正向移动，则正反应一定是吸热反应D.若平衡后充入不参与反应的气体，各物质浓度一定减小3.下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COO⁻)=0.1mol/LB.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.Na₂CO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)D.在水中加入少量NaOH，水的电离平衡向正向移动4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置干燥NH₃气体B.用图示装置验证铁的吸氧腐蚀C.用图示装置分离乙醇和乙酸D.用图示装置制备Cl₂气体5.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆6.下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷7.下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性8.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。下列说法正确的是（）A.若X为H，则Z为OB.若Y为F，则Z为ClC.X、Y、Z三种元素的最高化合价分别为+1、+5、+7D.X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，Y的氢化物最稳定9.下列说法正确的是（）A.碳酸钙是强电解质，其水溶液导电性很好B.热的纯碱溶液比冷溶液的pH大C.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生氧化还原反应D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，两极质量一定发生改变D.用锌片和铜片插入稀硫酸中构成的原电池，锌片作负极12.下列说法正确的是（）A.分子中所有原子都在同一平面上的有机物一定是乙烯B.分子中含有手性碳原子的有机物一定是立体异构体C.分子式为C₄H₁₀O的有机物一定属于醇D.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃13.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，下列措施一定能增大SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃14.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，CCl₄是非极性分子，因此水能溶解CCl₄B.熔融态的NaCl能导电，因此NaCl是共价化合物C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强15.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应B.氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，发生置换反应C.甲烷在氧气中燃烧，发生氧化还原反应D.乙烯与水发生加成反应，发生酸碱中和反应二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共30分。）16.（6分）将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。若经一段时间后，反应达到平衡，混合气体中SO₃的物质的量为1.6mol。（1）该反应的平衡常数K=。（2）SO₂的转化率为。（3）若升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.（6分）写出下列化学方程式或离子方程式：（1）氨气与氯气在加热条件下反应：。（2）氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：。18.（6分）按要求填空：（1）有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的系统命名为。（2）有机物CH₂=CHCH₂CH₃的同分异构体共有种（不含立体异构体）。（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为。19.（6分）X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物XY₂，Z的单质为气体，且Z的原子最外层电子数是X的3倍。（1）X、Y、Z三种元素分别为、、（填元素符号）。（2）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。20.（6分）实验室用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法制备氨气。请回答：（1）该反应的化学方程式为。（2）收集氨气的装置应选择（填“甲”或“乙”）装置。（3）氨气溶于水形成的溶液称为，该溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。三、简答题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：（1）加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）向（1）的沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶解；（3）向原溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解；（4）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验结果，回答：（1）该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）写出（3）中白色沉淀溶解的离子方程式：。22.（9分）比较乙烯和苯的性质，填写下表：|性质|乙烯|苯||------------|----------------------------------|----------------------------------||分子结构||||稳定性||||常温下状态||||与溴的四氯化碳溶液反应||||与高锰酸钾溶液反应|||23.（8分）回答下列问题：（1）电解饱和食盐水，写出阳极和阴极的电极反应式：阳极，阴极。（2）将锌片和铜片插入稀硫酸中构成原电池，写出负极和正极的电极反应式：负极，正极。（3）请设计一个实验方案，验证铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺。简要说明实验步骤和预期现象。---试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但不等于零。当v(正)=v(逆)≠0时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再变化。2.C解析：m+n=p+q说明反应前后气体分子数不变。A项，体积不变，增大压强，平衡不移动，但气体总浓度增大。B项，m+n=p+q，升高温度，正逆反应速率都增大，但不一定能向正向移动，取决于正反应是吸热还是放热。C项，平衡后升高温度，平衡向正向移动，说明正反应是吸热反应，依据勒夏特列原理。D项，体积不变充入不参与反应的气体，如Ne，总压增大，但分压不变，各物质浓度不变。3.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，但溶液仍呈酸性，pH≈5。4.D解析：A项，浓硫酸干燥NH₃，会与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄；B项，验证铁吸氧腐蚀，应使用U型管装置，正极应为惰性电极；C项，乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离；D项，MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，装置正确。5.B解析：A、C为饱和烷烃，只能发生取代反应；D为苯，主要发生取代反应和加成反应；B为烯烃，含有碳碳双键，既能发生加成反应，也能发生取代反应。6.A解析：A项，主链有4个碳原子，离支链最近的一端编号，甲基在2号碳原子上，名称为2-甲基丁烷。B项，主链有4个碳原子，编号从离支链最近的一端开始，甲基应在2号碳原子上，名称应为2-甲基丁烷。C项，主链有3个碳原子，名称为丙烷。D项，主链有4个碳原子，编号从离支链最近的一端开始，甲基应在2号碳原子上，名称应为2-甲基丁烷。7.C解析：A项，淀粉和纤维素分子式为(C₆H₁₀O₅)n，n不同，不是同分异构体。B项，聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯不是高分子化合物，其链节为-CH₂-CHCl-。C项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。D项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应，不是漂白性。8.A解析：X与Z形成化合物X₂Z，X为-1价，Z为+1价；Y与Z形成化合物YZ₂，Z为+4价，Y为-2价。X、Y、Z为短周期主族元素，X为H，Z为O，Y为C。或X为H，Z为F，Y为N。若X为H，Z为O，则A项正确。若X为H，Z为F，Y为N，则C项错误。若X为Li，Z为Be，Y为B，则C项正确，D项错误。9.D解析：A项，碳酸钙是强电解质，但溶解度很小，其水溶液导电性很弱。B项，纯碱为碳酸钠，溶于水后碳酸根水解呈碱性，升高温度促进水解，溶液碱性增强，pH增大。C项，氯气通入冷的NaOH溶液中，发生Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，存在元素化合价变化，为氧化还原反应。D项，浓硫酸密度大于水，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌，防止因放热导致液体飞溅。10.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全反应，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，pH<7。11.D解析：A项，原电池中，电子总是从负极流向正极。B项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。C项，原电池工作时，正极可能有物质析出，如锌铜原电池正极析出氢气，两极质量可能不变。D项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。12.B解析：A项，乙烯是平面结构，但甲烷也是四面体结构，但只含有C-C单键，不属于乙烯。B项，分子中含有手性碳原子的有机物，若分子结构不对称，则为立体异构体。C项，分子式为C₄H₁₀O的有机物可能为醇或醚。D项，分子式为C₄H₈的有机物可能为烯烃或环烷烃。13.A解析：该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，SO₂转化率增大。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，SO₂转化率增大，但分离出SO₃会降低压强，平衡向正向移动，SO₂转化率增大，但实际转化率不一定增大。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。分离出SO₃会降低压强，平衡向正向移动，SO₂转化率增大，但实际转化率不一定增大。14.B解析：A项，水是极性分子，CCl₄是非极性分子，根据相似相溶原理，水不能溶解CCl₄。C项，分子晶体熔点不一定低于离子晶体，如硫(S₈)熔点高于NaCl。D项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。15.C解析：A项，氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。B项，氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，发生反应：Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，为复分解反应。C项，甲烷在氧气中燃烧，C和H元素化合价都发生变化，发生氧化还原反应。D项，乙烯与水发生加成反应：CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH，不属于酸碱中和反应。二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共30分。）16.（6分）（1）1；（2）80%；（3）减小。解析：（1）起始n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡n(SO₂)=2mol-1.6mol=0.4mol，n(O₂)=1mol-0.8mol=0.2mol。K=(1.6/2)²/(0.4/2)×(0.2/2)=1。（2）SO₂转化率=(1.6mol/2mol)×100%=80%。（3）正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小。17.（6分）（1）2NH₃+3Cl₂N₂+6HCl；（2）3Ba²⁺+6OH⁻+Al₂(SO₄)₃=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓。解析：（1）NH₃具有还原性，Cl₂具有氧化性，加热条件下发生氧化还原反应生成N₂和HCl。（2）Ba(OH)₂与Al₂(SO₄)₃发生双水解反应生成Al(OH)₃和BaSO₄沉淀。18.（6分）（1）正丁醇；（2）3；（3）2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O。解析：（1）主链有4个碳原子，为丁醇，羟基在1号碳原子上，名称为1-丁醇，系统命名为正丁醇。（2）CH₂=CHCH₂CH₃的同分异构体有：CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃、(CH₃)₂CHCH₂CH₃、(CH₃)₃CCH₂CH₃，共4种。若考虑立体异构体，则共5种。（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O。19.（6分）（1）C、O、Cl；（2）HClO₄。解析：（1）X与Y形成化合物XY₂，X为-1价，Y为+2价；Z的单质为气体，且Z的原子最外层电子数是X的3倍，X为C，最外层4个电子，Z为O，最外层6个电子。Y为+2价，应为Mg。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，则X为C，Y为Mg，Z为O。或X为H，最外层1个电子，Z为Cl，最外层7个电子，Y为+1价，应为Na。若X为H，Y为Na，Z为Cl，则（1）错，（2）中Z的最高价氧化物对应水化物为HClO₄。故X为C，Y为Mg，Z为O。（2）O的最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄。若X为H，Y为Na，Z为Cl，则（2）中Z的最高价氧化物对应水化物为HClO₄。20.（6分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）乙；（3）氨水；小于。解析：（1）氯化铵与熟石灰混合加热反应生成氨气、水和氯化钙。（2）氨气密度小于空气，应选用向下排空气法收集，即乙装置。（3）氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水是弱碱，电离出OH⁻，溶液pH小于7。三、简答题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）（1）Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻；（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。解析：（1）BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻；沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为BaSO₄。NaOH溶液先产生白色沉淀，后溶解，说明含有Al³⁺和Mg²⁺；白色沉淀溶解，说明Mg(OH)₂不溶解，Al(OH)₃溶解于过量NaOH。加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明含有Cl⁻。综上，一定存在Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻。（2）（1）中白色沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。22.（9分）|性质|乙烯|苯||------------|----------------------------------|----------------------------------||分子结构|含碳碳双键|含苯环，为平面结构