朝阳区2025年高三化学专项训练卷

朝阳区2025年高三化学专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列化学用语正确的是（）A.氮气分子：N2，其中含有一个氮氮三键B.钠离子结构示意图：[Ne]3s1C.乙醇的结构简式：CH3OHD.碳酸钙的化学式：CaCO32.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融状态的氯化钠C.乙醇D.空气3.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低B.金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的化学键C.共价键是原子间形成化学键的唯一方式D.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中的阴离子流向正极C.负极发生还原反应D.正极的电极电势总是比负极高6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.氧气B.氯气C.乙烯D.甲烷7.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.两性氧化物一定能与酸、碱都反应生成盐和水D.盐一定由金属阳离子和酸根阴离子构成8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.2CO+O2=2CO2D.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零10.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.任何电解质溶液中都存在离子浓度相等的关系B.0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/LC.水的电离程度很小，可以忽略不计D.盐酸中滴入氨水，溶液的pH值可能增大11.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.气体收集完毕后，先撤导气管，再停止加热12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH3·H2OD.CH3COOH13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH4和C2H6都属于烷烃B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色14.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIII族D.稀有气体元素的最外层电子数一定为815.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔浓度越高B.1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC.离子键是阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键D.分子晶体的物理性质完全由分子间作用力决定二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.（1）用化学用语表示：氧化钠中钠元素的化合价：_______________________氢氧根离子：_______________________（2）按要求写出化学方程式：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_______________________碳酸钙高温分解：_______________________17.X、Y、Z三种元素位于同一周期，X原子的核外电子层数为2，最外层电子数为5；Y原子最外层电子数与次外层电子数之和为8；Z原子核内质子数是X原子核内质子数的2倍。请回答：（1）X、Y、Z三种元素的符号分别为：X：________，Y：________，Z：________。（2）X与Y形成的化合物化学式为：________。（3）Z的单质在常温下呈________态（填“气”、“液”或“固”）。18.将一定量的铁粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请回答：（1）若滤渣只含一种金属，则滤渣中一定含有的金属是________（填化学符号）。（2）若滤液中含有的金属离子只有一种，则滤液中的溶质是________（填化学式）。（3）请写出铁与硝酸铜反应的化学方程式：________。19.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸；乙溶液滴入甲溶液中无明显现象；丙溶液能与甲、乙溶液均发生反应。请回答：（1）甲、乙、丙三种溶液中分别含有的溶质是：甲：________，乙：________，丙：________（填化学式）。（2）甲溶液与丙溶液反应的化学方程式为：________。20.有机物A的分子式为C3H6O，它能与金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化反应生成一种常见的有机溶剂B。请回答：（1）有机物A的结构简式为：________。（2）有机物B的结构简式为：________。（3）有机物A与有机物B在一定条件下能发生酯化反应，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：________。三、简答题（本题共4小题，共35分。）21.（8分）简要回答下列问题：（1）写出用惰性电极电解饱和食盐水的主要化学方程式：________。（2）该电解池中，阳极的电极反应式为：________。（3）该电解池中，阴极的电极反应式为：________。（4）该电解池中，外电路中的电子流向：________（填“阳极”到“阴极”或“阴极”到“阳极”）。22.（9分）已知X、Y、Z、W为四种不同主族的短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与核外电子总数相等，Z单质是空气中含量最多的气体，W原子核内质子数比Z原子核内质子数多1。（1）写出X、Y、Z、W四种元素的符号：X：________，Y：________，Z：________，W：________。（2）写出X与Y形成的化合物化学式：________。（3）比较Y与W的最高价氧化物对应水化物的酸性，并用化学方程式说明原因：________。23.（8分）以氯酸钾、二氧化锰和浓盐酸为原料，可以制备少量氯气。请回答：（1）该反应的化学方程式为：________。（2）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（3）实验中需要用到的玻璃仪器有：________（列举三种即可）。（4）收集氯气时，选择向上排空气法的原因是：________。24.（10分）实验室用下图所示装置（部分仪器已省略）进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验（图中A为铁钉，B为硫酸铜溶液，C为导线，D为电流表，E为酒精灯）。（1）请指出该装置中存在的两个错误之处：①________；②________。（2）改正错误后，该装置构成了一个原电池，请判断其正极和负极：正极是________（填“A”或“B”），负极是________（填“A”或“B”）。（3）写出该原电池的负极电极反应式：________。（4）若将铁钉换成碳棒，其他条件不变，能否构成原电池？________（填“能”或“不能”），原因是________。---四、计算题（本题共1小题，共10分。）25.将10.0g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于100mL水，再加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好完全反应。已知Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2，NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2。（1）计算原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（2）计算反应后溶液中NaCl的物质的量浓度。---试卷答案1.D2.B3.C4.C5.A6.C7.B8.A9.B10.D11.C12.B13.A14.A15.D16.（1）Na⁺，OH⁻；（2）3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑17.（1）N，O，S；（2）NO；（3）液18.（1）Ag；（2）Fe(NO₃)₂；（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄19.（1）Ba(OH)₂，Na₂CO₃，HCl；（2）Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O20.（1）CH₃CHO；（2）CH₃COOH；（3）CH₃CHO+CH₃COOH催化剂/加热=CH₃COOCH₃+H₂O21.（1）2NaCl+2H₂O电解=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；（3）2H⁺+2e⁻=H₂↑；（4）阳极到阴极22.（1）C，H，N，O；（2）CH₄；（3）HNO₃的酸性比H₂CO₃强，因为非金属性N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO₃＞H₂CO₃；CO₂+H₂O=H₂CO₃23.（1）2KClO₃+4HCl浓加热=2KCl+2Cl₂↑+2H₂O；（2）KClO₃，HCl；（3）试管，酒精灯，铁架台（带铁圈和铁夹）；（4）氯气密度比空气大24.（1）①A、B两电极材料相同；②缺少盐桥（或导线C）（2）正极是B，负极是A（3）Fe-2e⁻=Fe²⁺（4）不能，因为碳棒和硫酸铜溶液之间没有形成电极势差25.（1）n(HCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根