成都市青羊区2025年中考化学模拟题

成都市青羊区2025年中考化学模拟题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.氧化铁2.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.冰融化D.熟食掺香4.人体缺乏哪种维生素容易得坏血病？A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D5.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠6.下列物质中，不能导电的是A.熔融的铜B.硫酸铜溶液C.纯水D.铝块7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物，也是一种单质D.水通电分解生成氢气和氧气8.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙送入试管底部D.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶9.下列物质的俗名和化学式对应错误的是A.纯碱——Na₂CO₃B.生石灰——CaOC.熟石灰——CaCO₃D.盐酸——HCl10.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.金C.氯化钠D.碳酸钙二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子结构示意图为，其中x的值为______，该原子在形成离子时容易______（填“得到”或“失去”）电子。12.写出下列物质的化学符号：汞______，氧气______，氯化钠______。13.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：______。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：______。14.现有①氢气②氧气③二氧化碳④铁⑤氯化钠五种物质，请选择合适的物质的序号填空：(1)我们呼吸需要的气体是______。(2)用于灭火的气体是______。(3)组成水的主要元素是______和______。(4)人体必需的常量元素之一是______。15.一定质量的稀盐酸中加入锌粉，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。该反应中，______是反应物，______是生成物。16.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。若测得某溶液的pH=3，该溶液呈______性。17.生活中常利用洗洁精的______性来去除油污。18.人体缺乏钙元素可能导致______病；缺乏铁元素可能导致______病。19.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______（填字母，如BaSO₄）。A.石灰石B.聚乙烯C.空气D.纯净的河水20.人类生存离不开化学。请列举一例生活中应用化学知识的实例：______。三、简答题（每小题4分，共20分）21.简述铁生锈的条件，并写出铁生锈的主要化学方程式。22.解释为什么用湿抹布擦拭正在发光的灯泡会更容易损坏？23.现有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。请设计一个简单的实验方案，区分这两种固体物质，并简述实验步骤、现象和结论。24.生活中常使用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多。请写出小苏打与胃酸（主要成分是盐酸）反应的化学方程式，并说明该反应的原理。25.随着科技发展，氢能作为一种清洁能源受到关注。请简述氢气作为能源的优点（至少两点）。四、计算题（共20分）26.(10分)现有含杂质（杂质不参与反应）的镁粉8克，与足量的稀硫酸反应，生成0.2克氢气。请计算：(1)理论上参与反应的镁粉的质量是多少克？(2)该镁粉中杂质的质量分数是多少？(3)反应消耗的硫酸的质量是多少克？(请写出计算过程)27.(10分)将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的pH=7。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)参与反应的硫酸的质量是多少克？(请写出计算过程)五、实验探究题（共20分）28.某化学兴趣小组为了探究影响铁生锈快慢的因素，设计了以下实验（假设实验均能成功进行）：实验一：将分别打磨光亮的铁钉放入A、B、C三个试管中，A试管中加入适量蒸馏水，铁钉部分浸没；B试管中加入适量植物油，完全淹没铁钉；C试管中加入适量蒸馏水，铁钉部分浸没，并通入足量空气。一段时间后观察现象。实验二：将分别打磨光亮的铁钉放入两个试管中，一个试管中加入适量稀硫酸，一个试管中放入干燥的空气中（密封）。(1)实验一中，为了探究水对铁生锈的影响，应选择______试管和______试管进行比较。(2)实验一中，______试管中的铁钉最容易生锈，原因是______。(3)实验二中，放入稀硫酸的试管中发生的主要现象是______，化学方程式为______。(4)通过上述实验，可以得出铁生锈的主要条件是______、______和______。(5)请结合所学知识，提出一种防止铁制品生锈的简单方法：______。29.某化学兴趣小组为了测定某固体混合物中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：实验步骤：①称取一定质量的固体混合物样品，放入烧杯中；②向烧杯中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止；③将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；④称量反应后烧杯及固体的总质量（假设样品中其他成分不与盐酸反应，且盐酸过量，气体全部被石灰水吸收）。实验数据：样品质量：5.0克稀盐酸质量：100.0克反应后烧杯及固体的总质量：105.8克请计算：(1)根据实验数据，计算生成二氧化碳的质量是多少克？(2)根据生成的二氧化碳的质量，计算原固体混合物中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出计算过程)试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、碳酸饮料都是由多种物质组成的混合物，氧化铁是纯净物，故选B。2.B解析：空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体单质，氧气约占21%，二氧化碳约占0.04%，氢气含量极少，故选B。3.C解析：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，碳燃烧生成二氧化碳，熟食掺香有新物质生成，冰融化只是状态改变，没有新物质生成，故选C。4.C解析：维生素C缺乏会导致坏血病，维生素A缺乏会导致夜盲症，维生素B缺乏会导致脚气病，维生素D缺乏会导致佝偻病，故选C。5.B解析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根离子，硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，碳酸钙电离生成钙离子和碳酸根离子，氯化钠电离生成钠离子和氯离子，故选B。6.C解析：能导电的物质包括金属、石墨、酸碱盐溶液等。熔融的铜是金属，能导电；硫酸铜溶液是盐溶液，能导电；纯水几乎不导电；铝块是金属，能导电，故选C。7.C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O。水不是单质，单质是由同种元素组成的纯净物，故选C。8.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽送入试管底部；实验完毕后，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，故选C。9.C解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂；盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl，故选C。10.B解析：氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，金是由金原子直接构成的，故选B。二、填空题（每空1分，共20分）11.2；失去解析：氢原子的原子核内有1个质子，核外有2个电子，所以x的值为2。氢原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。12.Hg；O₂；NaCl解析：汞的化学符号是Hg；氧气是由氧分子构成的，化学式为O₂；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学式为NaCl。13.(1)2H₂+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2H₂O(2)CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑解析：根据反应原理和化学方程式书写规则进行书写。14.②；③；①、②；④解析：氧气是呼吸作用的必需气体；二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，可用于灭火；水是由氢、氧两种元素组成的；铁是人体必需的常量元素。15.锌粉；氢气（或H₂）解析：由化学方程式可知，反应物是锌粉和稀盐酸，生成物是氯化锌和氢气。16.酸解析：pH小于7的溶液呈酸性。17.乳化解析：洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。18.佝偻；贫血解析：钙是骨骼的主要成分，缺乏钙元素易导致佝偻病；铁是血红蛋白的主要成分，缺乏铁元素易导致贫血。19.B解析：石灰石的主要成分是碳酸钙，属于无机物；聚乙烯是塑料，属于有机高分子化合物；空气是混合物；纯净的河水是混合物。故选B。20.例如：利用化肥和农药提高农作物产量；利用塑料制作各种生活用品等。（合理即可）解析：化学在农业、生活、材料等方面都有广泛应用，列举任一合理实例即可。三、简答题（每小题4分，共20分）21.铁生锈需要与氧气和水同时接触。主要化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或4Fe+3O₂=2Fe₂O₃。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁锈的主要成分是氢氧化铁或氧化铁，根据反应物和生成物书写化学方程式。22.湿抹布含有水分，能促进灯泡灯丝（主要成分是钨）与空气的接触，灯丝在高温下更容易被氧气氧化而损坏。解析：金属生锈需要水作为反应物之一。湿抹布为灯丝提供了水分，加速了其氧化过程。23.实验方案：步骤：分别取少量甲、乙两种固体于两个试管中，各加入适量水。现象：甲固体溶解，乙固体不溶解（或沉在底部）。结论：溶解的固体是甲，不溶解的固体是乙。解析：利用甲易溶于水，乙难溶于水的性质，通过加水溶解进行区分。24.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。原理：小苏打能与胃酸中的主要成分盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而降低胃酸的浓度。解析：根据小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应的化学方程式书写，并解释其降低胃酸浓度的原理。25.氢气资源丰富（来源广泛）、热值高、燃烧产物是水，不污染环境等。解析：氢气作为能源的优点主要从资源、能量和环保角度考虑。四、计算题（共20分）26.(10分)(1)解：设参与反应的镁粉质量为x。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑652x0.2g$$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=6.5g答：理论上参与反应的镁粉的质量是6.5克。(2)解：杂质质量=8g-6.5g=1.5g杂质质量分数=$$\frac{1.5g}{8g}\times100\%$$=18.75%答：该镁粉中杂质的质量分数是18.75%。(3)解：设反应消耗的硫酸质量为y。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑2980.2gy$$\frac{2}{0.2g}=\frac{98}{y}$$y=9.8g答：反应消耗的硫酸的质量是9.8克。27.(10分)(1)解：设参与反应的氢氧化钠质量为z。NaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.5z100.0g-105.8g+20g4036.5z14.2g$$\frac{40}{z}=\frac{36.5}{14.2g}$$z=12g答：参与反应的氢氧化钠的质量是12克。(2)解：设参与反应的硫酸质量为m。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O809812gm$$\frac{80}{12g}=\frac{98}{m}$$m=14.7g答：参与反应的硫酸的质量是14.7克。五、实验探究题（共20分）28.(1)A；C解析：探