九年级化学上册第1节 金属矿物及铁的冶炼 第2课时（分层作业）（解析版）

第1节金属矿物及铁的冶炼第2课时铁的冶炼拓展及相关计算分层作业1．在一定条件下，下列物质不能与发生化学反应的是A． B． C． D．C【答案】D【解析】A、CO具有还原性，能与氧化铜（CuO）反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：。该反应在加热条件下即可发生。因此，CuO能与CO反应。A选项不符合题意。B、CO具有可燃性，能在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：。因此，O₂能与CO反应。B选项不符合题意。C、CO具有还原性，能与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：。该反应在高温条件下常用于炼铁。因此，Fe₂O₃能与CO反应。C选项不符合题意。D、碳（C）是单质，在初中化学范围内，CO与C之间没有已知的化学反应。C通常CO₂反应生成CO（），但CO和C不直接反应。因此，C不能与CO反应。D选项符合题意。故选D。2．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢（主要包括铁、铬、镍、碳等多种成分），工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列相关说法不正确的是A．该反应中NiO发生氧化反应 B．碳在该反应中表现出还原性C．在反应后碳元素的化合价升高 D．含镍不锈钢属于混合物【答案】A【解析】A、在反应中，NiO转化成Ni，失去了氧，发生还原反应，选项错误；B、在反应中，C转化成CO2，得到了氧，发生了氧化反应，表现出了还原性，选项正确；C、反应前碳单质中碳元素化合价为0，反应后二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素显+4价，所以在反应后碳元素的化合价升高，选项正确；D、含镍不锈钢由铁、铬、镍、碳等多种成分组成，属于混合物，选项正确；故选A。3．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是A．干冰升华吸热，是由化学变化引起的B．活性炭净化水的过程中发生的是化学变化C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同D．石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，所以物理性质相同【答案】C【解析】A、干冰升华吸热，是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化引起的，A错误；B、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子构成不同（一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成），化学性质不同，C正确；D、石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，D错误。故选C。4．我国将筹备建造全球第一座宝藏博物馆，收藏和展览四川彭山江口沉银遗址文物。遗址发掘出金册、银册、金币、银币、铜币和银锭等古代金属制品，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是A．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难B．人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序为：铜、铁、铝C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁D．铁制品在干燥的空气中不易生锈【答案】A【解析】A、金、银、铜化学性质稳定（活动性弱），不易腐蚀，适合做钱币，铁活动性较强，易生锈，不适合做钱币。铁的冶炼确实比铜困难（因铁更活泼），但题目中钱币不用铁的主要化学原因是铁易腐蚀，而非冶炼困难。错误。B、金属利用顺序取决于冶炼难度，铜活动性较弱，自然界有天然铜或易冶炼矿石（如孔雀石），最早被利用；铁活动性较强，需高温还原技术，较晚被利用；铝活动性很强，需电解法冶炼，19世纪才实现工业化生产。因此顺序正确。正确。C、金、银、铜活动性弱（金最弱，银次之，铜稍强），在自然界中能以单质形式存在；铁活动性较强，易与氧气、水等反应生成化合物（如铁矿石），自然界中无单质铁。正确。D、铁生锈需同时接触水和氧气，干燥空气中缺乏水，铁不易生锈，正确。故选A。5．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻材料--碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法正确的是A．常温下易与氧气反应B．在一定条件下可还原氧化铜C．不能用于水中的杂质去除D．在氧气中燃烧的产物一定是CO2【答案】B【解析】A、碳单质常温下化学性质稳定，不易与氧气反应，A错误；B、碳海绵主要成分是碳单质，碳单质在一定条件下（如高温）具有还原性，可还原氧化铜，B正确；C、碳海绵具备疏松多孔的结构，具有吸附性，能用于水中杂质去除，C错误；D、碳海绵主要成分是碳单质，在氧气中燃烧，氧气充足时产物是CO2，氧气不充足时产物是CO，D错误。故选B。6．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量【答案】B【解析】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），故选项说法合理；B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法不合理；C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。故选B。7．“一两黄金一两墨”古法徽墨制作是中国传统工艺的瑰宝，其制作过程中蕴含丰富的化学知识。以下是结合徽墨制作流程的化学知识，解析不正确的是A．烟炱的制取过程中松木不完全燃烧主要产物是COB．徽墨中的胶料的熬制蛋白质转化为氨基酸属于化学变化C．徽墨能在纸上持久不褪色由于碳单质常温下化学性质稳定D．徽墨制作中添加冰片（）作为防腐剂，徽墨属于纯净物【答案】D【解析】A、松木不完全燃烧时，主要产物是一氧化碳（CO），同时会产生炭黑等，该选项解析正确；B、蛋白质转化为氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，该选项解析正确；C、徽墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，所以能在纸上持久不褪色，该选项解析正确；D、徽墨制作中除了添加冰片，还有炭黑、胶料等多种成分，由多种物质组成，属于混合物，并非纯净物，该选项解析错误。故选D。8．CO2主要来源于化石燃料的燃烧和工业生产。（1）对节能减排的建议可行的是。(填字母)(不定项)A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾直接焚烧（2）木炭还原氧化铜的实验如图2所示，有关说法正确的是A．装置A中反应的化学方程式为：B．B中现象为澄清石灰水变浑浊C．依据质量守恒定律，反应前后A装置中试管内固体总质量不变D．随着反应的进行，A装置中试管内碳元素的质量分数不断增大（3）有同学为进一步探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行了如图所示实验.(B装置内药品足量)①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是；当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是，B中石灰水的作用，B中发生反应的化学方程式为。②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了气体。装置C内反应的化学方程式。③E处的作用是。【答案】（1）BC（2）AB（3）空气固体由黑色变成亮红色检验并吸收反应产生的二氧化碳一氧化碳点燃一氧化碳，防止污染空气【解析】（1）A、现阶段化石燃料仍是重要的能源，停止使用化石燃料不现实，应逐步替代，该选项错误；B、推广光伏发电，可减少化石燃料的使用，有利于节能减排，该选项正确；C、鼓励公交出行，可减少化石燃料的使用，有利于节能减排，该选项正确；D、生活垃圾直接焚烧会增加二氧化碳和污染物排放，该选项错误。故选BC；（2）A、装置A中发生的反应为碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为：，选项正确；B、碳还原氧化铜生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B中现象为澄清石灰水变浑浊，选项正确；C、反应后A装置中试管内固体总质量减小，因为反应生成的二氧化碳逸出装置，选项错误；D、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳气体，固体中碳元素质量逐渐减小，则A装置中试管内碳元素的质量分数不断减小，选项错误；故选：AB；（3）①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分为受热膨胀出来的空气；碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故A中试管内的现象为：固体由黑色变成亮红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此B装置的作用为检验二氧化碳，同时吸收产生的二氧化碳，防止对后续实验造成影响；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，方程式为：；②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，即C中黑色粉末变成了光亮的红色，说明碳与氧化铜反应的过程中除二氧化碳外，还产生了还原性气体，即还生成了一氧化碳；一氧化碳与铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C装置中反应的方程式为：；由于该反应有生成的一氧化碳有毒，能污染空气，所以E处的作用是：点燃一氧化碳，防止污染空气。9．我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。（1）简牍探中华，帛书藏春秋。用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质。（2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等为原料炼铜。冶炼过程产生的中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为价。从物质分类的角度，属于(填序号)。A．混合物

B．化合物

C．氧化物（3）中国农业：古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程属于(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。（4）我国茶文化源远流长。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素。生活中，儿童缺少其中的(填元素符号)会发育停滞，智力低下。（5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指氧化钙：(填化学式)，煅烧时还有二氧化碳产生、“烧石成灰”该反应属于反应(填基本反应类型)。【答案】（1）稳定（2）+4BC（3）缓慢氧化（4）Zn（5）CaO分解【解析】（1）常温下碳单质的化学性质稳定，不易发生反应，能长期保存；（2）中氧元素化合价为-2价，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为+4；A、混合物是由多种物质组成的，二氧化硫是一种物质，不属于混合物，故A错误；B、化合物是由多种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，二氧化硫属于氧化物，故C正确；故选BC；（3）古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程没有明显的实验现象，属于缓慢氧化；（4）儿童缺锌会发育停滞，智力低下，故填Zn；（5）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为CaO；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应。1．制墨是我国传统文化的瑰宝。《墨经》记载了“立窑烧烟法”。如图所示在炉膛中燃烧松木，在瓮中收集黑烟(主要为炭黑)用于制墨。下列说法错误的是A．炭黑是由空气中的二氧化碳分解产生的B．松木不完全燃烧的产物之一是炭黑C．炉膛的进气口大小会影响炭黑产量D．中国水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性【答案】A【解析】A、炭黑是松木不完全燃烧产生的，而不是空气中的二氧化碳分解产生的。二氧化碳分解需要非常高的条件，在这个情境中不会发生，A错误。B、松木中含有碳元素，当氧气不足时，松木不完全燃烧会生成炭黑，B正确。C、炉膛的进气口大小决定了氧气的进入量，氧气量会影响松木的燃烧情况。如果进气口过大，松木可能完全燃烧，炭黑产量会降低；所以炉膛的进气口大小会影响炭黑产量，C正确。D、中国水墨画用炭黑等制成，能长时间保存，这是因为常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，D正确。故选：A。2．下列现象主要是由化学变化引起的是A．人工降雨 B．工业炼铁 C．过滤除杂 D．苹果榨汁【答案】B【解析】A、人工降雨是利用干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使云层中的水蒸气凝结成小水滴或小冰晶，形成降雨，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、工业炼铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确；C、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、苹果榨汁只是将苹果中的汁液分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：B。3．如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是

A．赤铁矿是 B．燃烧室中可能加入焦炭C．天然气是可再生资源 D．催化室中发生了置换反应【答案】B【解析】A、赤铁矿的主要成分氧化铁，化学式是Fe2O3，A错误；B、燃烧室中可能加入焦炭做燃料，B正确；C、天然气是化石燃料，属于不可再生资源，C错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。催化室中二氧化碳和甲烷都属于化合物，所以它们之间的反应不属于置换反应，D错误。故选B。4．化学是一门以实验为基础的科学，实验必须按照一定规则进行。下列实验的操作先后顺序不正确的是A．点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃B．实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面C．实验室制取O2、H2等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品D．实验室用CO还原氧化铁时，先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯【答案】B【解析】A、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃，说法正确，不符合题意；B、实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，符合题意；C、实验室制取、等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品，防止装置漏气造成药品浪费，说法正确，不符合题意；D、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验室用CO还原氧化铁时，应先通一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，说法正确，不符合题意。故选B。5．为了检验甲烷燃烧的产物中是否含有CO、CO2、H2O气体，同学们进行了下列实验：①将气体依次通过如图所示装置，A中固体变为蓝色；②B、E中澄清石灰水出现白色浑浊。关于该实验的说法不正确的是A．该气体中一定含有CO、CO2、H2OB．澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在C．D装置中观察到的现象是黑色固体变为红色D．气球的作用是处理尾气，防止污染空气【答案】C【解析】A、将气体依次通过如图所示装置，无水硫酸铜遇水变蓝，则A中固体变为蓝色，说明含有水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用C装置吸收二氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故E中澄清石灰水变浑浊，说明含CO，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意；C、D装置中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意；D、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是：处理尾气，防止污染空气，不符合题意。故选C。6．下面是某同学做完碳的还原性实验后所写的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。下列说法中正确的是A．实验时大试管中红色粉末变黑B．化学反应前后试管中固体总质量不变，符合质量守恒定律C．碳发生了还原反应，有还原性D．该反应中CuO中的氧被C夺去【答案】D【解析】A、氧化铜和碳均为黑色，铜为红色，故实验时大试管中黑色粉末变红，说法错误，不符合题意；B、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后试管中固体总质量减少，但该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意；C、该反应中碳结合氧元素，是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应，说法错误，不符合题意；D、该反应中CuO中的氧被C夺去，说法正确，符合题意。故选：D。7．利用金属矿物冶炼金属是获得金属材料的主要途径，化学兴趣小组同学设计如图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。【实验步骤】步骤1：用酒精喷灯加热部位，无明显现象；步骤2：用酒精喷灯加热炭粉，一段时间后停止加热。在加热前后用传感器测得试管内的含量分别为和；同时，实验过程中用热成像仪拍摄加热炭粉前后试管对应部位，输出数据得到图2；步骤3：再次用酒精喷灯加热部位，黑色固体变成红色。【分析讨论】（1）用酒精喷灯加热而不用酒精灯的原因是。（2）由步骤1中的实验现象说明(填“能”或“不能”)与反应。（3）结合步骤2中加热前后试管内的含量数据分析，步骤2中加热炭粉的目的是(用化学方程式解释)。（4）由图2可知，停止加热后，有炭粉区的温度比无炭粉区降低更快，可能的原因是。【拓展延伸】实验结束后，同学们发现试管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：I．加入浓硫酸并微热：Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Ⅲ．加入氯化铁溶液：（5）上述最佳的方案是(填序号)，理由是(写一条)。【答案】（1）酒精喷灯火焰温度比酒精灯高，能够提供高温(合理即可)（2）不能（3）（4）炭粉和二氧化碳的反应吸热（5）Ⅲ不生成有害气体，环保(合理即可)【解析】（1）碳在常温下的化学性质稳定，而在高温或点燃条件下能与许多物质发生反应，由于酒精喷灯火焰温度比酒精灯高，能够提供高温，而碳与二氧化碳的反应需要在高温下进行，因此在该实验中使用酒精喷灯而不用酒精灯；（2）步骤1用酒精喷灯加热CuO部位，无明显现象，说明试管内的二氧化碳不能与CuO在高温条件下发生反应。（3）步骤2中加热炭粉后测得试管内二氧化碳的含量明显减小，这是由于在高温条件下二氧化碳与炭粉发生反应生成了一氧化碳，即；（4）由于炭粉和二氧化碳的反应是吸热反应，因此停止加热后，有炭粉区的温度比无炭粉区降低更快。（5）方案I使用浓酸，产生有害气体，且需要加热；方案Ⅱ使用浓酸，产生有害气体；方案Ⅲ不使用浓酸，不生成有害气体，环保，且反应在常温下进行，节能，故方案Ⅲ最佳。8．我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是]在炉火中煅烧可制得铜(如图所示)。已知为黑色固体，为生活中最常见的液体。回答下列问题：（1）A是，B是。（2）用墨汁书写的字能长时间不变色的原因是。（3）反应②的化学方程式为，铜在生活中可用于制作(答一条)。【答案】（1）CuO/氧化铜H2O/水（2）常温下，碳的化学性质稳定（3）导线或炊具或机械零件等【解析】（1）根据孔雀石的主要成分的化学式可推测孔雀石高温煅烧得到的黑色固体A，A是氧化铜，生活中最常见的液体B，B是水；（2）墨汁中含有碳，常温下其化学性质不活泼，故书写后长时间不变色

；（3）木炭具有还原性，氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳：，铜具有导电性，常用作导线，有导热性可制作炊具等。9．请回答下列问题。（1）缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石结构相似，则硅是由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。（2）光伏发电的太阳能电池板需要用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为能。（3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为。②炼铁高炉内焦炭的作用是：提供热源，制得还原剂一氧化碳。写出炉内生成一氧化碳的化学方程式。③如果用赤铁矿(主要成分为氧化铁)在炼铁高炉内炼铁，其原理是(用化学方程式表示)。【答案】（1）原子（2）电能（3）【分析】本题主要考查工业冶炼钢铁过程中的化学反应，涉及碳酸钙与二氧化硅的反应、焦炭生成一氧化碳的反应以及赤铁矿炼铁的反应，通过分析各物质在反应中的变化来书写化学方程式。【解析】（1）硅与金刚石结构相似，故硅是由原子构成的。（2）在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能。（3）石灰石主要成分碳酸钙在高温下与铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣硅酸钙和一种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，可知生成的氧化物为二氧化碳，故可以写出反应方程式：；焦炭在炼铁高炉内与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故可以写出化学方程式：；赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故可以写出化学方程式：。1．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO2。【活动一】探究草酸分解的产物。（1）兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO2”的结论。你认为方案(填“I”或“II”)不合理，理由是。（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式。（3）加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式。【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)：装置D和E反应前质量492.4g反应后质量505.6g（4）装置C中利用CO与铁的氧化物反应，体现出CO有（填“还原性”或“氧化性”）。（5）进行实验并记录实验数据如表所示：计算18.8g固体样品中铁、氧原子的个数比为(最简整数比)。（6）若缺少装置A，利用上述方法测得结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；根据气流方向，解释装置E必须和D一起称量的原因是。【答案】（1）ⅠCO与PdCl2反应也会产生CO2，会干扰后续草酸产物中CO2的检验（2）（3）（4）还原性（5）5：6（6）偏小若不称E，未反应的CO会从装置D的溶液中带出水蒸气，导致测得质量偏小，铁、氧原子个数比偏大【解析】（1）CO与氯化钯溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，但是该反应会生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，然后用PdCl2溶液检验一氧化碳，故方案I不合理，理由是CO与PdCl2反应也会产生CO2，会干扰后续草酸产物中CO2的检验；（2）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；（3）加热时，草酸发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，由以上分析可知，草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故生成的三种氧化物应是二氧化碳、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：；（4）装置C中发生反应的原理为一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，CO得到氧变成二氧化碳，体现了CO的还原性；（5）设铁的氧化物为化学式为：FexOy，一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物；D和E装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：505.6g-492.4g=13.2g，则铁的氧化物中氧元素的质量为：，则铁元素的质量为：18.8g-4.8g=14g，则该固体