沪教九年级化学上册第6章 金属资源综合利用单元测试（原卷）

第6章测试卷（满分：100分时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（）A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性2．下列关于金属的利用与解释，有错误的是A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低3．铁画是中国工艺美术百花园中的一支奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁4．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO2+CO D．2Fe+3O22Fe2O35．机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是A．耐腐蚀 B．硬度大 C．熔点低 D．易氧化6．唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰B．金比铁的硬度小，易变形C．铜的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形D．铜的延展性比铁更好，易于铸造7．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高8．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是A．B处玻璃管内发生的化学反应是利用CO的还原性B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气9．将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是A．铁、锌 B．铁、铜 C．锌、镁 D．锌、铁10．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4。则下列说法错误的是A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可能是铝 D．该金属可能是铁11．下列做法不能有效保护金属资源的是A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品C．回收利用废旧金属 D．导电性最好的银取代铜、铝制作导线12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是A．盐酸 B．稀硫酸 C．FeCl2溶液 D．硫酸铜溶液13．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色14．下图是以铁为主的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是A．转化⑤⑥一定有气泡产生 B．转化③是一个吸收热量的过程C．转化④说明一氧化碳具有还原性 D．转化①②只能过化合反应来实现15．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀16．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4[Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]比较上述两个方案，你认为方案一的优点是①节约能源

②不产生污染大气的二氧化硫

③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④18．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al19．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色20．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．产生氢气的质量相等二、非选择题：共6题，共60分。21．（10分）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的性；使用后的铁锅最好洗净后，再涂上食用油以防生锈。(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是（答一点即可）。(3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是。(4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁（填“大”或“小”）。22．（7分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为。(4)撒入潮泥灰主要作用是。不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁，易于加工。23．（9分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的实验操作是，其用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。(2)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：（任写一个）。(3)步骤Ⅱ过程中观察到的实验现象是，加入硝酸银溶液的作用是：。(4)步骤Ⅲ中，若溶液乙的的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式：。24．（8分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。(1)图1实验中，对比(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处(答一条即可)。25．（15分）某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。I.工业炼铁(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是。Ⅱ.实验室模拟工业炼铁已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：(2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式。(3)L型硬质玻璃管中的现象是；该反应的化学方程式为。(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是。(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②。Ⅲ.工业炼钛某化工企业生产流程示意图如下：(6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为价。(7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为。(8)反应②化学方程式为(氩气作保护气)，该反应的基本类型是反应。(9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。26．（11分）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的（填写物理性质）。(