九年级化学上册5.1 二氧化碳的性质与用途（第二课时）（分层练习）（原卷版）

5.1二氧化碳的性质与用途（第2课时）1．明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等化学事实，下列化学变化中与诗意无关的是（）A． B．C． D．2．下列反应中，属于分解反应，且生成物都是氧化物的是（）A．煅烧石灰石 B．加热高锰酸钾固体C．电解水 D．在密闭容器中对氧化汞加强热3．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是（）A．石灰石的主要成分是B．生石灰具有吸水性，可用于干燥C．显碱性，常用于改良酸性土壤D．生石灰和水反应会放热4．氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是（）A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙5．明代大诗人于谦的《石灰吟》中包含丰富的化学知识。诗中描述了烧制生石灰的过程。(1)诗中循环出现的金属元素质子数为。(2)生石灰有广泛的用途，请任举一例。(3)诗人托物言志“要留清白在人间”，这句话涉及的化学方程式。1．下列实验设计能达到目的的是（）A．检验集气瓶中CO2是否集满：带火星的木条伸到集气瓶口B．鉴别CO和甲烷：点燃，火焰上罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．除去CaO中的少量石灰石：高温加热D．除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网2．古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是（）A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化B．反应②发生时，会放出热量C．CaO可做某些食品的干燥剂D．反应③是化合反应3．古诗《石灰吟》写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是（）A．“烈火焚烧”描述的是反应①的变化B．反应②发生时，伴随着温度的下降C．实现反应③的转化方法只有一种D．经过转化，得到CaCO3质量增加4．明代于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。下列说法错误的是（）A．石头要经过千锤万凿才能够开采，体现了石头硬度较大这一化学性质B．“石”转化为“灰”的化学方程式CaCOCaO+CO2↑C．“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到化学能和热能的转化D．“灰”遇水成浆，该反应放出大量热5．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．生石灰石灰石高温加热B．N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网C．铁粉铜粉加入适量的稀H2SO4D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D6．实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：（1）实验室利用如图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用（填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是。（2）实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入溶液中，发生的化学方程式是。（3）实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是（选填编号）A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入大量水，观察是否放热C．称量固体，固体食量减少D．加大量水，观察是否有不溶物存在7．工业上利用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：。现有石灰石样品14.4g，加热一段时间后，剩余固体为10g，试计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）参加反应的碳酸钙的质量。1．为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组组实验。下图曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。实验组别样品加热方式对应曲线A粉末状石灰石5g酒精灯aB粉末状石灰石5g酒精喷灯b已知：1、石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。2、酒精灯外焰温度300℃~450℃；酒精喷灯外焰温度800℃~1000℃。（1）对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有（填化学式）。（2）高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为。（3）分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率（填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是。（4）实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为g。2．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：。Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)煅烧时间/活性度/燃烧温度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623(3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是。3．小明同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)10.89.68.