第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料测试题一、选择题1．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A．冰晶石做助熔剂B．氧化铝属于过渡晶体C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D．铝在工业上是一种很好的还原剂2．下列各项除杂试剂的选择正确的是选项主要物质(杂质)除杂试剂AB碱石灰CNaOH溶液D溶液稀盐酸3．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是A．铁的化学性质比较活泼，所以在自然界中没有游离态的a存在B．c是一种红棕色的固体，可由Fe、水蒸气高温反应制得C．f可以作新型的绿色净水剂D．物质g在空气中不能直接转化为h4．从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧5．关于钠及其化合物的实验叙述错误的是A．向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧D．向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质6．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有被氧化B探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性C探究碳酸钠样品是否变质为在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品立即有气体产生，则说明已经变质，有一部分转化为D探究钠是否变质将表面已经变质的钠投入水中产生无色无味的气体，则说明钠已经变质，有一部分被氧化为A．A B．B C．C D．D7．下列实验无法达到预期实验目的的是A．用甲制备并收集少量 B．用乙制备少量C．用丙观察氢氧化钾的焰色 D．用丁比较和的稳定性8．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A．过程I的反应属于氧化还原反应B．过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D．实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得9．露置于空气不易因氧化而变质的是A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl210．下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉，再过滤BCO2气体HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管CCl2气体水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液，再过滤A．A B．B C．C D．D11．下列材料的使用历史最短的是A．铝合金 B．青铜 C．陶土 D．生铁12．向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NOC．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO二、非选择题13．某同学用如下实验探究和的性质，请回答下列问题。(1)分别取一定量固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁粉，其目的是。(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水。再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨。乙组同学在溶液中先加入煤油，再用滴管伸入溶液中依次加入几滴溶液和几滴氯水，溶液变红。实验中煤油的作用是。(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于2支试管中进行如下实验。①第1支试管中加入充分振荡，静置，层呈紫色。②第2支试管中加入1滴溶液，溶液变红。实验①和②说明，在过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可见与发生的反应(选填“能”或“不能”)进行到底。14．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝定制成包装用的铝箔；(2)用铁制成铁锅做炊具；(3)用铁粉回收照相业废液中的银；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。15．既可以与反应，又可以与反应，它是氧化物。16．某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算：(1)所得CO2的物质的量为mol。(2)食用碱面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=。(3)消耗稀盐酸的体积为mL。17．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。(2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是（保留两位小数）。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。（保留两位小数）。18．铁是一种典型的过渡元素，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)28g铁粉与足量稀硫酸完全反应，生成氢气mol。(2)将5.72g钢样粉末（只含铁和碳）高温下置于足量的纯氧中完全反应，生成二氧化碳224mL（标准状况），则钢样中铁的质量分数为。(3)若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。19．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是，B是。（填化学式）（2）A与B高温反应制得金属D的化学反应方程式为。（3）J的溶液可用来“刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为。（4）检验J中阳离子的试剂是。（写试剂名称）20．A、B、C、D、E为中学化学常见物质，相互转化关系如图(部分产物和反应条件未标出)。(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。①写出反应Ⅰ的化学方程式。②写出反应Ⅱ的化学方程式。(2)若A是非氧化性酸，D是一种常见金属，E在常温下是一种黄绿色气体。①写出反应Ⅱ的离子方程式。②检验B中含有C的方法是：取少量溶液加入(填序号)后观察现象。a．溶液b．KSCN溶液c．酸性溶液d．淀粉-KI溶液21．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式。（2）在点燃H2之前必须先进行。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是。（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率。(填“减慢”或“加快”)（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是？该溶液中溶质的物质的量浓度是？22．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。(1)将补铁剂碾碎的目的是。(2)试剂1是，试剂2是。(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。(4)能证明溶液①中含有的实验现象是。(5)完成在上述条件下与发生反应的离子方程式。(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是。实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的(红色)标准比色液。②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。(7)方法二中配制100mL0.01溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：。(8)方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。2．C解析：A．氯化氢极易溶于水，但氯气能与水反应，A错误；B．碱石灰能与水反应，但二氧化碳也能与碱石灰反应，B错误；C．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，C正确；D．碳酸钠能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠也能与稀盐酸反应，D错误；答案选C。3．C【分析】根据图示可知，a为铁，c为三氧化二铁，f为高铁酸盐，g为氢氧化亚铁，h为氢氧化铁，以此解题。解析：A．自然界中的陨石中含有游离态的铁，A错误；B．由分析可知，c为三氧化二铁，Fe、水蒸气高温反应制得是四氧化三铁，B错误；C．由分析可知，f高铁酸盐，其中铁的化合价化合价较高，可以杀菌消毒，生成的三价铁和水反应可以生成氢氧化铁胶体，可以净水，C正确；D．氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁，D错误；故选C。4．B【分析】电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤得到浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作I为萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液进行“富集”、“还原”得到粗镍。解析：A．由分析电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子，故A正确；B．进行操作I萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误；C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用，节约成本，故C正确；D．沉镍后，操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镍的化合物，故D正确；故选B。5．D解析：A．FeSO4溶液中滴加NaOH，两者反应先生成Fe(OH)2为白色沉淀，A正确；B．坩埚中对钠块加热，钠熔点较低故钠融化燃烧，钠燃烧条件下与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C．过氧化钠粉末与水反应生成氧气并放热，棉花燃烧，C正确；D．硫酸铜溶液中加入钠单质，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无单质铜生成，D错误；故答案选D。6．A解析：A.检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化，取少量待测液，滴加KSCN溶液，若有Fe3+溶液呈红色，则说明有Fe2+被氧化，A正确；B.探究干燥Cl2是否具有漂白性，将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，因为鲜花中有水分，是Cl2具有漂白性还是Cl2与水反应的生成物具有漂白性无法确定，B错误；C.在稀盐酸中加入少量NaHCO3立即产生气体，加入少量Na2CO3也立即产生气体，无法确定Na2CO3变质，C错误；D.钠投入水中立即与水反应，产生无色无味气体氢气，Na2O2加入水中，立即与水反应产生无色无味气体氧气，无法确定钠是否变质，D错误；故答案为：A。7．C解析：A．图甲中反应为，氧气难溶于水，可用排水法收集，A不合题意；B．图乙为制备，因易被氧化，制备时，可用煤油隔绝空气，防止被氧化，B不合题意；C．图丙为K元素的焰色试验，K元素的焰色试验应该在透过蓝色钴玻璃下观察，直接观察易被其它焰色遮挡，该实验不能达到目的，C符合题意；D．图丁未套管实验，验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中碳酸钠热稳定性好，直接受热，碳酸氢钠间接受热，若直接受热的未分解，间接受热的分解了，则说明碳酸钠热稳定性好，D不合题意；故选C。8．C解析：A．过程Ⅰ反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)，铁元素和氧元素均有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；B．根据流程图可看出，过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正确；C．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)中，当有2molFe3O4分解时，转移电子的物质的量为4mol，则消耗116gFe3O4转移电子的物质的量为=1mol，C错误；D．Fe和水蒸气在高温条件下可生成Fe3O4和氢气，D正确；故答案为：C。9．A解析：A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；故选A。10．C解析：A．氯化铁与铜反应生成氯化铜，引入新杂质，应用铁粉除杂，故A错误；B．二氧化碳和氯化氢均能与碱石灰反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去氯气中混有的水蒸气，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应该用氢氧化钠溶液，故D错误；故选C。11．A解析：人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。12．C【分析】向未知溶液中加入铝粉能放出氢气说明该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液。解析：A．碱溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．溶液中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C．不论是在强酸溶液中，还是强碱溶液中，三种离子都不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D．碱溶液中，亚铁离子离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。二、非选择题13．(1)防止被氧化(2)(3)隔绝空气，排除氧气对实验的干扰(4)不能解析：（1）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入少量铁屑，可防止被氧化；（2）具有强氧化性，可将氧化成，离子反应方程式为：；（3）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，可以隔绝空气，排除氧气对实验的干扰；（4）实验①和②，加入1滴溶液，溶液变红，存在，进一步说明在过量的情况下，溶液中仍含有，证明与发生的反应不能进行彻底，该反应为可逆反应。14．④①③②解析：(1)用铝定制成包装用的铝箔，可以包装成各种形状，体现金属的延展性，故选④；(2)用铁制成铁锅做炊具，做饭，炒菜等，体现金属的导热性，故选①；(3)用铁粉回收照相业废液中的银，利用置换反应，用铁去置换银，铁的化合价升高，作还原剂，体现铁的还原性，故选③；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆，作导线，体现金属的导电性，故选②。15．酸碱两性解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。Al2O3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。16．(1)0.3(2)53∶21(3)500解析：（1）标准状况下的6.72LCO2的物质的量为：n==0.3mol。（2）设碱面中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=29.6，根据碳守恒：x+y=0.3，解得：x=0.2，y=0.1。所以碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2，碳酸氢钠的质量为29.6g-21.2g=8.4g，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=21.2∶8.4=53∶21。（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应至中性，则恰好生成NaCl，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠元素全部转移到氯化钠中，盐酸中的氯元素也全部转移到氯化钠中，所以钠和氯的物质的量相等，即n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol=0.5mol，所以盐酸的体积为0.5mol÷1.00mol/L=0.5L=500mL。17．14mol/L>320.20.66(或66%)22.35g【分析】(1)根据c=计算出密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度；假设密度相同，混合后质量分数为40%，由于硫酸的质量分数越大，溶液中含有的硫酸的质量越大，所以混合后硫酸的质量分数大于40%；(2)发生，结合n=及反应计算；(3)先根据溶液的pH计算剩余硫酸的物质的量，再根据方程式计算氧化铁的质量，根据质量分数公式计算氧化铁的质量分数；(4)根据原子守恒计算生成硫酸亚铁的物质的量及莫尔盐的物质的量，根据析出的晶体计算溶液中莫尔盐的质量，再根据，计算其溶解度。解析：(1)密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c=mol/L≈7.14mol/L；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%；(2)n(FeSO4∙7H2O)==0.4mol，由可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol××160g/mol=32g，SO2为0.4mol×=0.2mol；(3)根据题意知，稀释溶液至100mL，测得其pH=1，溶液中还有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L××0.1L=0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，发生反应的方程式Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m+160n=4.88，m−n+3n=0.07，解得n=0.02mol，m=0.03mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%=0.66(或66%)；(4)根据以上结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，设莫尔盐的溶解度为x，则=，解得x=22.35g。18．50.98（97.9%）Fe2C【分析】(1)先计算铁粉的物质的量，再计算生成氢气物质的量。(2)先计算生成二氧化碳的物质的量，碳的物质的量等于二氧化碳的物质的量，再计算碳的质量，再计算钢样中铁的质量分数。(3)计算28.12g还原铁粉(含少量FexC)中碳的物质的量和铁的物质的量，再计算铁粉的质量和物质的量，再计算FexC中铁的物质的量，最后得出FexC的化学式。解析：(1)28g铁粉物质的量为，与足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，根据Fe—H2反应关系，得到生成氢气0.5mol；故答案为：0.5。(2)将5.72g钢样粉末（只含铁和碳）高温下置于足量的纯氧中完全反应，生成二氧化碳224mL（标准状况）即物质的量为，碳的物质的量为0.01mol，碳的质量为0.01mol×12g·mol−1=0.12g，则钢样中铁的质量分数为；故答案为：97.9%。(3)若将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL，即物质的量为，碳的物质的量为0.01mol，碳的质量为0.01mol×12g·mol−1=0.12g，铁的物质的量为，将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752L即物质的量为，则生成氢气消耗的铁的物质的量为0.48mol，因此FexC中铁的物质的量为0.5mol－0.48mol=0.02mol，碳的物质的量为0.01mol，因此FexC的化学式为Fe2C；故答案为：Fe2C。19．AlFe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+硫氰化钾【分析】A、D为生活中常见金属单质，A在高温下置换出D，且生成的C既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，所以反应是铝热反应，H在空气中变为红褐色，则H是氢氧化亚铁，因此A是铝，B是氧化铁，C是氧化铝，D是铁，E是氯化铝，F是偏铝酸钠，G是氯化亚铁，J是氯化铁。解析：（1）根据以上分析可知A是Al，B是Fe2O3。（2）A与B高温反应制得金属D的化学反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）J的溶液可用来“刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）检验J中阳离子铁离子的试剂是硫氰化钾。20．bd【分析】(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A气体显碱性，所以A为氨气；C、D均为空气的主要成分，氨气与D转为B，C与D转化为B，则B为一氧化氮，C为氮气，D为氧气；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化，则E为一氧化碳；(2)E在常温下是一种黄绿色气体，则E为氯气；若A是非氧化性酸，D是一种常见金属，以及转化关系图可知D为单质铁；B为氯化亚铁；C为氯化铁。据此分析可得：解析：(1)有分析可得：A为氨气，D为氧气，B为一氧化氮，则反应Ⅰ为氨气与氧反应生成二氧化氮和水，则方程式为，故答案为：；②B为一氧化氮、E为一氧化氮，则两者发生氧化还原反应生成氮气C和二氧化碳，则反应Ⅱ为：，故答案为：；(2)由分析可知，若A是非氧化性酸，D是一种常见金属，E在常温下是一种黄绿色气体，则A为盐酸、B为氯化亚铁、C为氯化铁、D为铁单质、E为氯气则：①反应Ⅱ为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则其离子方程式为，故答案为：；②a．B为氯化亚铁、C为氯化铁，两者均含氯离子，都能与溶液反应生成白色的氯酸银沉淀，故a错；b．KSCN溶液能与铁离子反应生成续红色的物质，而亚铁离子则不能，故b正确；c．亚铁离能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但B为氯化亚铁、C为氯化铁，则只能检验混合物中是否含有亚铁离子，故c错；d．铁离子能将碘离子氧化为单质的碘，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，故d正确；答案选bd。21．2Al+2H2O+2OH—====2AlO2—+3H2↑验纯较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸