沪教版九年级化学下册《第八章酸、碱、盐及其应用》单元检测卷（含答案）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页沪教版九年级化学下册《第八章酸、碱、盐及其应用》单元检测卷（含答案）一、单选题1．坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO32．有关反应A+B=C+D，下列说法正确的是A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应3．向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液，测得溶液pH变化曲线如图(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是

A．a点表示残留液中含有盐酸B．ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．bc段表示残留液中的CaCl2与滴入Na2CO3溶液反应D．cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO34．某化学兴趣小组利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中D．点所示溶液中，溶质只有5．某固体可能含有中的一种或几种现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加溶液产生白色沉淀.分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（

）A．肯定有；无B．肯定有；无C．肯定有；无D．肯定有；无6．某化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是A．由a点到c点溶液温度下降B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．本实验过程中需使用酸碱指示剂才能判断是否恰好中和7．如图在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是A．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快B．将CO2换成CO，实验现象一样C．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应D．反应一段时间后，右边烧杯中滴加酚酞溶液，溶液会变红二、填空题8．某同学用pH传感器测定稀硫酸与澄清石灰水反应过程中pH的变化如图所示。(1)设反应的化学方程式为。(2)能证明稀硫酸与澄清石灰水发生化学反应的理由是。(3)若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)。9．注：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系。(1)写出下列物质的化学式：A．；B．；C．。(2)写出对应标号的化学方程式：①；②；③；④；⑤。10．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题：(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是。(2)图2中a点所示的溶液中溶质是（填化学式）。(3)c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系：n（Na+）（“＞”“＜”或“＝”）n（Cl-）。(4)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母）。A．二氧化碳 B．生锈的铁钉 C．无色酚酞溶液 D．大理石(5)该反应的实质是。11．向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示：(1)中和反应的实质是。(2)A点溶液中的阳离子有。(3)向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈（填“红色”“无色”或“蓝色”）。12．物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）①CO2②KNO3溶液③H2O④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe（1）常温下能发生置换反应的组合有；（2）常温下能发生复分解反应的组合有。（3）请学出一个化合反应的方程式。13．实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(2)甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式。(3)加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的(填化学式)。14．如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。(1)写出反应的化学方程式：。(2)因为该反应没有明显的实验现象，为了指示反应的终点，需要向烧杯中加入酚酞作为指示剂，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，写出溶液的颜色变化情况：。15．如图是某化学小组向一定量稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液时用pH传感器测得的pH变化图像。

(1)b点溶液中溶质的化学式为。(2)若保持原稀盐酸的量不变，改用与ng原氢氧化钠溶液中溶质质量相等的熟石灰与其反应，则反应后的溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)。(3)用实际参加化学反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。请写出氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式。三、实验题16．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)实验后液体颜色变红的试管是；(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是；(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是。A试管D：氢氧化钙溶液一定过量B试管D：稀盐酸可能不足C试管E：碳酸钠一定过量D试管E：稀盐酸一定过量17．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。草木灰水的主要溶质是K2CO3，它属于(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。18．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是。(2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为。(3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是。发生反应的化学方程式是。四、计算题19．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是，a点所示的溶液中的溶质有(填化学式)。(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。参考答案1．A【详解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；B、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、K2SO4中只含有钾元素；属于钾肥，故C错误；D、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故D错误。故选A。2．C【详解】A、若A是稀盐酸，则生成的物质中不一定有水，例如稀盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，生成的物质中没有水，错误。B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，生成物可以是两种沉淀，错误。C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确。D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，由于没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误。故选：C。3．B【详解】A、由图可知，a点时溶液的pH<7，溶液显酸性，则a点表示残留液中含有盐酸，选项正确；B、由图可知，ab段溶液的pH由小于7到等于7，表明ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不生成碳酸钙沉淀，选项错误；C、bc段溶液的pH不变，仍为7，表明bc段是残留液中的CaCl2与滴入Na2CO3溶液反应，选项正确；D、由图可知，c点时残留的盐酸与氯化钙均与碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，cd和de段是向反应后的溶液中继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不再发生反应，所以溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3，选项正确，故选B。4．D【详解】A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，b点时溶液的pH等于7，显中性，则a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；B、c点时溶液的pH小于7，显酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色，则c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色，故选项说法正确；C、溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐增大到7，然后大于7，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，则c点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl，故选项说法错误；故选：D。5．B【详解】根据实验①可知，一定没有（因为溶液呈棕黄色），另外，与不能共存.根据实验②可知，一定有（），则固体中一定没有.由于实验②中所加稀硫酸过量，因此实验③并不能证明固体中一定有，另外上述实验也不能证明的有无.故B选项正确.故选B。6．B【分析】由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。【详解】A、酸碱中和反应放热，因此ab段反应正在进行，温度升高，bc反应结束，温度降低，故A不符合题意；B、a点发生氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠还有剩余，因此溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故B符合题意；C、最后c点溶液呈酸性，因此是硫酸加入到氢氧化钠溶液，故C不符合题意；D、因为该实验是利用了数字传感器，因此pH值全程是可以测定的，当pH=7时表示硫酸和氢氧化钠恰好中和，因此不需要酸碱指示剂判断，故D不符合题意；故选B。【点睛】本题难度不大，结合酸碱中和反应进行分析即可。7．C【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误；B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误；C、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项说法正确；D、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故选项说法错误。故选C。8．(1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(2)随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗(3)小于【详解】（1）稀硫酸与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；（2）从图像可知，随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明溶液的碱性逐渐减弱直至变为酸性，即氢氧化钙不断被消耗，由此证明稀硫酸与澄清石灰水发生了化学反应。所以理由是随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗。（3）稀硫酸、稀盐酸的溶质质量分数相同、溶液质量相同（都是5g），因此两种酸的溶质质量相同，设5g稀硫酸中溶质的质量为m，消耗的氢氧化钙溶液中溶质质量为x。若改用相同溶质质量分数的稀盐酸，设5g稀盐酸消耗的氢氧化钙质量为y。，所以x<y，若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。9．(1)CuSO4（合理即可）CO/C/H2HCl（合理即可）(2)（合理即可）（合理即可）（合理即可）（合理即可）【详解】（1）A属于盐，能与Fe反应，则A可以是CuSO4、CuCl2、AgNO3等物质；B属于还原剂，能与Fe2O3反应，则B可以是CO、C、H2等物质；C属于酸，能与Fe反应，则C可以是HCl、H2SO4等物质。（2）反应①可以是HCl与Fe2O3反应生成FeCl3、H2O，化学方程式为：；反应②可以是CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：；反应③是Fe与O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，化学方程式为：；反应④可以是Fe与HCl反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：；反应⑤可以是Fe与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为：。10．(1)氢氧化钠溶液(2)NaOH、NaCl(3)＜(4)AC(5)H+和OH-结合生成H2O【详解】（1）由图2可知，一开始pH＞7，显碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。（2）a点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图2中a点所示的溶液中溶质是：NaOH、NaCl。（3）c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在NaCl中Na+和Cl-个数相等，但HCI中也存在Cl-，故c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系是：n(Na+)＜n(Cl-)。（4）c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，凡是能和稀盐酸反应产生一定现象的试剂都可以用来验证反应到达c点。A、二氧化碳不能与稀盐酸反应，不能验证反应到达c点，符合题意；B、生锈的铁钉（表面有氧化铁）能与稀盐酸反应，生成氯化铁，溶液变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意；C、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故b点和c点时滴入无色酚酞试液，均无明显现象，无法用无色酚酞溶液验证反应到达c点，符合题意；D、大理石能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，能验证反应达到c点，不符合题意；故选AC。（5）反应结束后，溶液中的氢离子和氢氧根离子减少，所以该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O分子。11．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)H+和Na+(3)红色【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）A点盐酸没有反应完，则有氢离子，还有盐酸和氢氧化钠反应产生的氯化钠，则有钠离子，故填：H+和Na+；（3）C点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。12．④⑦；⑤⑦④⑥；⑤⑥【详解】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁的位置排在氢、铜的前面，能与硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应。（2）硫酸铜能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成硫酸钠和水。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为。13．(1)过滤防止因局部温度过高液滴飞溅(2)Mg(OH)2(3)NaOH、Na2CO3【详解】（1）经过操作X得到固体和液体，因此是过滤操作；经过操作Y得到氯化钠晶体，故操作Y为蒸发，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高液滴飞溅；（2）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，所以甲溶液一定不是碳酸钠溶液，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，说明甲溶液显碱性，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故A中沉淀为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；（3）结合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸的目的是为了除去NaOH、Na2CO3。14．(1)(2)溶液由红色恰好变为无色【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；（2）因为该反应没有明显的实验现象，为了指示反应的终点，需要向烧杯中加入酚酞作为指示剂，酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，原烧杯中为氢氧化钠溶液，显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液由红色恰好变为无色时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。15．NaCl

NaOH＞【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。(1)b点溶液显碱性，则氢氧化钠有剩余，故b点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH；(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，即每73份质量的HCl与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，再根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，每36.5份质量的HCl与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，题中原稀盐酸的量不变，熟石灰的质量与ng原氢氧化钠溶液中溶质质量相等，则盐酸与氢氧化钙的反应中氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，反应后的溶液的pH＞7；(3)氢氧化钠在水溶液中电离出Na+和OH-，盐酸电离出H+和Cl-，反应后溶液中含有Na+、Cl-和水分子，故盐酸与氢氧化钠的反应实际上是H+和OH-结合生成水分子的过程，故氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。16．AFe3+BC【详解】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；(2)C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；(3)分析D.E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca(OH)2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D.E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2；A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2，则稀盐酸可能不足，故B正确；C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误。故选BC。17．(1)滴瓶红色(2)碱性盐(3)BC【详解】（1）①存放紫薯汁的仪器是滴瓶，它便于取用液体试剂且能防止试剂挥发和污染；②由表格可知，紫薯汁遇白醋、盐酸（酸性溶液）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是红色。（2）当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，草木灰水pH＞7，所以属于碱性溶液；K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，符合