中考化学总复习《综合应用题》专项检测卷（含答案）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页中考化学总复习《综合应用题》专项检测卷（含答案）1．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______；A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗(2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的（选填“大”或“小”）。(3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是；②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为；③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为；(4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为；②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是（填序号）。A．只有①

B．只有②

C．①和②(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？2．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。(1)仪器a的名称：。(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球，则气密性良好。(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为。(4)U形管装置的作用：。(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是。(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。【燃烧条件的再探究】查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是。(2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是。【学以致用】(3)写出下列事例中运用的灭火原理。①消防员用水灭火，其灭火原理是。②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是。(4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因。(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。(6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是。(7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是。4．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：(1)写出编号的仪器名称：①；②。(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加水至以形成液封；②将注射器F连接到装置B的导管口处；③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到，表示装置B的气密性良好。若实验室用该装置制取CO2气体，则反应的化学方程式是，若得到11gCO2需要碳酸钙的质量为：g。(3)实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式是，制取装置应选择（填编号）。(4)氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。5．实验是学习化学的重要途径。I.氧气的实验室制取与性质(1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。(2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的；集满氧气后，为防止水倒吸，应先（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。(3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集满的操作方法为。(4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为。II.配制溶液在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶(5)需要称量氯化钠的质量是。(6)如图实验中，正确的操作顺序是（填序号）。(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是g。(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是（填序号）。A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出D．用量筒量取水时仰视读数(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量（填“变多”或“变少”）。6．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它。（填字母代号）a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是（填一种）。（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。①请分析所得固体的成分：（只写结果）；②写出一个有关反应的化学方程式。（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。①A试管中发生反应的化学方程式是：。②为什么要先通一氧化碳再加热：③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是：。（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是：t。7．垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。任务一：了解垃圾分类的意义。(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是(填字母代号，下同)，含有金属材料的是。A．铝制易拉罐B．香蕉皮C．废旧电池D．塑料矿泉水瓶(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是。任务二：学习垃圾分类处理的方法。【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集运输垃圾处理厂拣分分类处理最终处置。(3)垃圾筛分时，可根据快速、简便地区分铜和铝。任务三：设计垃圾回收的宣传活动。(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语。任务四：(5)将表中错误元素名称或符号加以改正：元素名称炭锰镁贡元素符号CMNmgHg改正8．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。(1)分类角度属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)性质角度如下图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。）①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是。②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是。(3)变化角度如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）；实验室中常用反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。(4)应用角度①用于灭火，是利用二氧化碳的性质。②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给。(5)环保角度全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是（填字母）。a.制定旨在限制排放的国际规定b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源9．钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。(1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。①过程Ⅰ主要发生在高炉的（填“A”“B”或“C”）区域。②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。③过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中的含量。(2)某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁。①实验时装置A中的现象是；②B中发生反应的化学方程式为；③实验过程中，的作用有（填序号）；A．气体作为反应物；B．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；C．停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化；D．停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中。④拓展延伸利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：Ⅰ.装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为；Ⅱ.硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为；Ⅲ.通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为。10．人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。

(1)空气中氧气体积分数的测定。实验装置如图1，实验步骤如下：①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记；②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是（写出3点）。(2)氧气的工业制法。“深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃<t<-186℃，目的是。(3)氧气的实验室制法。

①要组装一套制取O2的发生装置，从图3中可选的仪器为（填字母），②相同条件下O2密度比空气大，利用该性质可以通过法收集O2。③若用图4所示装量测量生成O2的体积，O2应从（填“a”或“b”）端通入。11．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。(1)从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。(2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是（填标号）。(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是。(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为。②Ⅱ中反应的化学方程式为。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式12．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：时间02030406080100120增加的质量00.71.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）表中约为。（2）硝酸铵样品的纯度为。（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。13．活动一

综合实践古代劳动人民采用盐水选种(如图中甲图所示)的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在(对应溶质质量分数为22%)以上。(1)小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为g。(2)称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡(3)如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是。(4)用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。①氯化钠固体中有泥沙

②装瓶时有少量溶液洒出③量取水时仰视读数

④量好的水倒入烧杯时有水溅出活动二走访参观同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示(部分过程和产物略)，据图回答问题。(5)将海水蒸发淡化的过程属于变化；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理和(填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数。参考答案1．(1)A(2)大(3)铁/FeFe＞Cu＞R(4)红棕色固体逐渐变黑色C(5)9.6t2．(1)酒精灯(2)变大且维持一段时间不变小(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(4)吸收二氧化碳和水(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收(6)79%。3．(1)(2)刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧与氧气接触红磷不能燃烧(3)使温度降低到可燃物的着火点以下将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离(4)温度不能达到可燃物的着火点(5)调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量(6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧(7)4．(1)长颈漏斗集气瓶(2)浸没长颈漏斗管口长颈漏斗管口有气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25g。(