2026届高考化学一轮精准复习：第四章+非金属及其重要化合物+第14讲+氮及其化合物+第1课时+课件

第四章非金属及其重要化合物第14讲

硫及其化合物第一课时目录CONTENTS氮气及氮的氧化物01硝酸

02

01Chemistry新人教版高中化学2026年

一轮复习氮气及氮的氧化物一、氮气及氮的氧化物游离态：化合态：主要以氮分子的形式存在于空气中动植物体内的蛋白质中存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中1.氮元素的存在与氮的固定

一、氮气及氮的氧化物

将大气中游离态的氮转化

含氮化合物的过程叫做氮的固定。自然固氮人工固氮高能固氮生物固氮N2+O22NO放电或高温==========豆科植物的根瘤菌固氮合成氮催化剂高温、高压N2+3H22NH3仿生固氮氮的固氮1.氮元素的存在与氮的固定

一、氮气及氮的氧化物2.氮气

氮气的物理性质无色、无味的气体密度与空气接近难溶于水NN:N::N:..一、氮气及氮的氧化物N2+O22NO放电或高温==========N2+3MgMg2N3点燃氮气的化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应。I.N2与H2反应生成NH3II.在点燃条件下与Mg反应还原性：氧化性催化剂高温、高压N2+3H22NH32.氮气

氮气的化学性质闪电、汽车引擎一、氮气及氮的氧化物2.氮气

氮气的制法工业制法1)分离液态空气：空气降温、加压液化空气逐渐升温N22)耗氧法：

&6

&空气碳燃烧混合气体通过NaOH溶液N2实验室制法高温2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OΔNaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O一、氮气及氮的氧化物

一、氮气及氮的氧化物3.一氧化氮和二氧化氮

无色、无味的有毒气体难溶于水红棕色、有刺激性气味的有毒气体易溶于水一、氮气及氮的氧化物3.一氧化氮和二氧化氮

NONO22NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO2NO2

N2O42NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O无色气体变为红棕色，可用于检验NONO2的尾气处理具有较强的氧化性，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝不能用于鉴别NO2和溴蒸气一、氮气及氮的氧化物微点拨氮的氧化物溶于水的计算问题故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体反应的实质是3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2一、氮气及氮的氧化物

4NO+3O2+2H2O===4HNO32NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO

②则①×3+②×2总的化学方程式为：

V(NO):V(O2)

<4:3

剩余O2

若生成物只有硝酸=4:3

两者恰好完全反应

>4:3

剩余NO微点拨氮的氧化物溶于水的计算问题一、氮气及氮的氧化物微点拨氮的氧化物溶于水的计算问题3NO2+H2O===2HNO3+NO

①2NO+O2===2NO2

②

则①×2+②

总的化学方程式为

若生成物只有硝酸4NO2+O2+2H2O===4HNO3

V(NO2):V(O2)

<4:1

剩余O2=4:1

两者恰好完全反应

>4:1

NO2过量，剩余气体为NO一、氮气及氮的氧化物4.氮氧化物对环境的污染及防治

常见的污染类型污染类型成因危害光化学烟雾NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应有毒的烟雾酸雨NOx排入大气中后，与水反应生成和，随雨雪降到地面，形成酸雨pH<5.6直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀破坏臭氧层可使平流层中的臭氧减少紫外线辐射量增加NO毒性与血红蛋白结合中毒一、氮气及氮的氧化物4.氮氧化物对环境的污染及防治

常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。一、氮气及氮的氧化物4.氮氧化物对环境的污染及防治

常见的NOx尾气处理方法催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2，一般适用于汽车尾气中NOx的处理。一、氮气及氮的氧化物

4.氮氧化物对环境的污染及防治

常见的NOx尾气处理方法氨气吸收法法

02Chemistry新人教版高中化学2026年

一轮复习硝酸二、硝酸1.物理性质

无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解NO2

而呈黄色。质量分数为69%

的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸二、硝酸反应苯、甲苯蛋白质不稳定性强酸性硝酸NO2具有酸的通性与金属、非金属及还原性化合物反应硝化反应显色反应强氧化性有机2.化学性质

二、硝酸2.化学性质

不稳定性浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓)=====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处微提醒二、硝酸2.化学性质

酸性与指示剂显色硝酸酸HNO3=H++NO3-

稀硝酸石蕊溶液由紫色变为红色浓硝酸石蕊溶液由紫色变为红色，后褪色与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O二、硝酸2.化学性质

强氧化性与金属反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑

+2H2O3Cu＋8H+

＋2NO3-

===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OCu二、硝酸2.化学性质

强氧化性与金属反应Fe+4HNO3(稀)===

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①

3Fe+8HNO3(稀)===

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Fe少量Fe过量n(Fe)n(HNO3)发生反应①

发生反应②

①②都发生

二、硝酸2.化学性质

强氧化性与非金属单质反应C+4HNO3（浓）===2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△二、硝酸2.化学性质

强氧化性与还原性物质反应Fe2+

、S2-、H2S、I-、Br-

、SO2、

SO32-等但在酸性溶液中,（NO3-+H+）具有了强氧化性例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-在中性和碱性溶液中,NO3-很稳定二、硝酸

资料卡片

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。V(HNO3):V(HCl)=1:3组成的混合物记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”二、硝酸①硝化反应(与苯反应)：______________________________；②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。2.化学性质

与有机物反应二、硝酸写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_____________________________