云南师大附中2026届高三1月高考适应性月考卷化学（六）含答案

云南师大附中2026届高考适应性月考卷(六)3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti位于元素周期表的ds区B.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属C.s²的结构示意图：+16288C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：O₂+4H⁺+4e化学·第1页(共8页)维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)I8987573845B.1L0.5mol/L的Na₂S溶液中阴离子数小于0.5NAC.一定条件下6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2ND.6.0g冰醋酸和1mol异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为0.1N乙(原理如图1),因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是B.H₂O和HC10分子的空间构型均为V形图1C.反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化图16.部分含铁物质的“价一类”关系如图2所示。下列叙述错误的是YXB.配制含W的溶液时需加入过量的酸X氧化物都能生成氧化物D.在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应7.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷A.分子式为C₁₄H₁₂O₄B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.调控滴定速度B.灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠C.向试管中滴加溶液开止水夹，再挤压胶头滴管化学·第2页(共8页)9.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是选项已知结论AO₂是非极性分子类比O₃是非极性分子B聚乙烯不导电类比聚乙炔不导电C离子液体中离子的半径大离子液体的熔沸点低D“杯酚”分离C6和C₇₀“杯酚”与C₆o、C₇₀形成化学键强度不同10.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图3所示。下列说法正确的是A.紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了物是否有CuSO₄C.BaCl₂溶液产生白色沉淀D.Na₂S溶液变浑浊，体现了SO₂的氧化性11.GaZrO。双金属氧化物催化CO₂加氢制甲醇反应机理如图4.所示，已知活化位点为催□表示氧空位B.反应①中有极性键和非极性键的断裂与形成D为该反应的中间产物化学·第3页(共8页)有机废水甲n5A.M为负极，电极反应式为H₂N(CH₂)₂13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图6甲),进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图6乙)。A.测定晶体结构可用的仪器B.图甲中θ填充在Li形成的乙14.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：Ag⁴+(mol/L)]、1g[N]与lg[c(S₂O3-)/(mol/L)]的关系如图7所示，M代表Ag或Br";B.直线L,表示随c(S₂O3-)变化D.AgBr+2S₂O3-一[Ag(S₂O₃15.(14分)航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金(主要成分为(3)写出“除铁”时加双氧水发生的离子反应需要控制反应温度50℃(填“高于”或“低于”)。(5)若“沉镁”后的溶液中c(HF)=c(Mg²+)=1×10⁻³mol/L,溶液的pH为6,则反应的化学方程式为2HA+CoSO₄=CoA₂+H₂SO₄,则“反萃取”(7)某钴单质催化剂(FPD-Co)的晶胞如图9所示，其中8个Co原子位于顶点，8个Co原子位于棱上，4个Co原子位于晶胞图9内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为2apm和apm,拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在50℃左右。再将3.44gNa₂CO₃、8.19g8维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0a₂SO₃和60mL水配成的混合溶液温度计热水浴磁力搅拌器图10回答下列问题：(1)仪器A的名称为o(5)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g,加入过量FeCl₃溶液使其完全溶解；Cu²++Fe²⁺+Cl-;Fe²++Ce⁴Ⅱ.该实验小组继续用制得的CuCH检测某烟气中CO及其他气体的含量(该烟气中图11③气体量气管量气管④水准管 (填序号)。装置④读数时除视线与凹液面最低处的刻度线相切外，还应注意的化学·第6页(共8页)(2)一定温度和1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:4充人某容器中仅发生以下反应I、Ⅱ,达平衡时，CO₂的平衡转化率为80%,CH₄的选择性为50%I.CO₂(g)+4H₂(g);CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-164.7kJ·mol⁻¹Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂ ①H₂的平衡转化率为o ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=.④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充人CO₂和H₂,发生上述反应I和反应丑，测得体系中CO₂的平衡转化率与温度变化关系如图12所示，其原因数)。分别使用催化剂a、b、c进行H₂和CO₂合成3H₂O(g),依据实验数据获得如图13所示曲线。在催化维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)1898757384518.(15分)化合物G是某药物的中间体。由芳香化合物A制备G的一种合成路线如图14:(2)已知物质X的分子式为C₃H₃OCl,B→C的反应类型为o(4)下列说法正确的是(填标号)。a.B中含有手性碳原子b.1molC最多可与6mel氢气完全反应c.C→D的转化中，原子利用率为100%d.由F生成G的反应中，LiAlH₄表现还原性(5)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰的结构是。(任写1种即可)①能与NaOH溶液反应②能发生银镜反应③不含甲基(6)设计以、CH₃COOH和[=0为原料制取的路线图(无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干)。I化学·第8页(共8页)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1234567DCBABDC89IDCDCABD有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误。⁵U和28U的质子数均为92,中子2.聚丙烯的链节为.A错误。无1p轨道，B错误。硫为16号元素，得到2个考铜丝作正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-,导致溶液变红，反应式O₂+4c"+2H₂O=40H-,C错误。2FcCl+Cu=CuClz+2FcCl2,D错误。4.核反应方程配平后，X为"O(中子数9),3.4g"O的物质的量为0.2mol,中子数为0.2mol×9×Nmol⁻¹=1.8N,A正确。Na₂S溶液中s²-会发生水解反应，阴离子会增多，5.电负性：O>N>H,A错误。HCIO的结构式为H—0—Cl,H₂O的结构式为H—0—H,O均为sp³杂化，空间结构为V形，B正确。甲、乙中C原子杂化方式均为sp²,N原子杂化方式均为sp³,甲生成乙的过程中C、N原子杂化方式不变，C错误。C、N、O的氢化物不止一种，D错误。与足量稀硝酸反应，最终均生成W(铁盐),C正确。答案来源公众号：西南名校大联考Z2Fe(OH),+6HI—2Fel₂+I7.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为CHHAO4,A错误。该有机物的分子中有碳碳双键和羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性高锰酸钾溶错误。该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，酯基和羟基可以发生取代反应，C正确。该有机物的8.正确的操作应为,A错误。灼烧碳酸氢钠固体应在坩埚中进行，B错误。胶头滴管不能伸入试管中，C错误。验证氨气极易溶于水时先打开止水夹，再挤压胶头滴管9.O₂是非极性分子，但O,为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结Co和Cn,是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹C,借助分子间力形成超16H',A正确。甲为原电池，阳离子向正极移动，即由左(负极)向右(正极)移动，B错误。乙为电解池，处理Cr₂O?-时，Cr₂O?~被还原为Cr,0.1molCr₂O-得到0.6mol发生反应为Cr₂O;"+6Fe²+14H'=6Fe³++2Cr³++7H₂O,消耗氢离子pH增大，D错0:,Cl或Br:,Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图则直线LI表示随c(S₂O3-)变化的关系、直线L2表示随为10⁻¹2时，则溶液中c{Ag(S₂O₃)₂}的浓度为,反应的平衡常数,D错误。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)Al₂O₃+2NaOH+3H₂O(3)2Fe²++H₂Oz+2H⁺=—2Fe³+2H₂O低于(1分),则此K,(HF)=3.0×10-。(6)有机萃取剂HA与CoSO₄反应的化学方程式为2HA+CoSO₄CoA₂+H₂SO₄,反(7)根据均摊原则，晶胞中Co原子数为,晶胞体积为16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)球形冷凝管(1分)(2)2Cu²+2ClI-+SO?~+H₂O=2CuCl+SO?⁻+(5)滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是25.00mL,结合方程式可知：CuCl+FeCl₃==CuClz+FeCl2,Fe²⁺+Ce⁺—Fe³⁺+Ce可得关系式：CuCl~Fe²~Ce⁴,n(Ce)=0.1molL×0.025L=0.0025mol,则CuCl的纯度为吸收CO2,则吸收O2前，要先吸收CO₂;④用排水法来测烟气中N₂的(1)①-49.8(1分)②BD④温度低于T时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T₀时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2【解析】(1)①该反应是可逆反应，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1,故反应的△H=-(29.8kJ/mol+20kJ/mol)=-49.8kJ/mol。该反应是气体分子数减小的反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证明反应达当其不变时不能证明反应达到平衡状态，C不符合题意。反应过程中，气体质量未发生变(2)CO2和H₂按物质的量之比为1:4充入容器中，设CO₂的物质的量为1mol,H2的物质的量为4mol,CO₂的平衡转化率为80%,CH4的选择性为50%,则反