江西部分高中2026届高三上学期1月测试化学试题含答案

化学参考答案及评分细则【解析】CO分子中C和O以三键相连，CO₂分子中C和O之间以双键相连，三键的键能大于双键的键能，一般而言，键能越大，键长越短，A项正确；元素的电负性越大，与H形成的共价键的极性越强，电负性：0极性：H—O>H—S,B项正确；H₂O和H₂S分子的中心原子都采用sp³杂化，都有2个孤电子对，由于电负性：0>S,H₂0分子中0—H键上的电子云更偏向0,彼此之间的排斥力更大，键角更大，C项正确；CH₄是正四面体结【解析】H₃BO₃溶液呈弱酸性，可以中和皮肤上残留的碱性物质，A项正确；SO²-能与Ba²+反应生成BaSO₄,B项化合反应生成HgS,D项正确。【解析】有机物M只含有酰胺基一种含氧官能团，A项错误；C原子的杂化方式为sp²、sp³,B项错误；分子中含有1个手性碳原子标*的碳原子为手性碳原子),C项错误；M含有酰胺基，【解析】4.6gC₂H₅OH的物质的量为0.1mol,含有的σ键数目为0.8N,A项错误；未说明温度、压强，无法确定5.6LO₂的物质的量，B项错误；醋酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol·L¹CH₃COOH溶液中含有H的数目小于0.1NA,C项错误；1个H₂0中含有2个孤电子对，18g(1mol)H₂O中孤电子对的数目为2NA,D项正确。【解析】SiO₂为共价晶体，冰为分子晶体，故SiO₂的熔点更高，与电负性大小无关，A项错误；冰中氢键存在方向性，使冰中有较大空隙，空间利用率低，体积大于液态水，B项正确；石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油的流动性比水的差，C项正确；石墨层中每个碳原子未参与杂化的2p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属的导电pH,Fe³形成Fe(OH)₃沉淀，B项错误；分离固体和液体采取的操作为过滤，C项正确；系列操作包含蒸发结晶，蒸发结晶需要使用蒸发皿和玻璃棒，D项正确。【解析】物质i为乙二醇，水中加入一定量的乙二醇可降低溶液的冰点，起到防冻的作用，A项正确；根据图示，“HCO0°+H°”的能量高于“COOH*+H°”的能量，C项正确；反应②的活化能更大，反应速率更慢，所以反应②整体速率较慢，D项正确。【解析】铝热反应为放热反应，A项错误；加热时乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO₄溶液褪色，无法证明产生的气体为乙烯，B项错误；向FeSO₄溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加一定量H₂O₂较HCl与H₂S的酸性强弱，D项错误。【解析】阳极反应为4HCO₃-4e⁻=4CO₂↑+O₂↑+2H₂O,电路中转移1mole"时，理论上乙池产生52g气体，A项错误；阴极区电解质溶液呈中性，故阴极的电极反应式为2NO₃+CO₂+16e⁻+11H₂O=CO(NH₂)₂+【解析】两个最近的Mg的距离为小立方体体对角线的项错误；与Mg原子最近且等距的Mg原子数目为4,B项错误；根据晶胞结构可知，晶胞含有及16个Cu,该合金的化学式为MgCu₂,C项错误；晶体的密度【解析】根据曲线趋势分析可知，Ⅲ代表lgc{[Al(OH)₄]|与pH的变化关系，再根据点(5.17,-2)计算c(M)·c²(OH⁻)=10-1⁹.6=K[Cu(OH)₂],则图中I、Ⅱ分别代表lgc(Al³+)、1gc(Cu²+)与pH的变化关系，A项错误；由K[Al(OH)₃]=10-32.90,可知a点坐标为(3.70,-2),B项错误；K=c|[Al(OH)₄]1·c(H+),进行计算，当pH=4.7时，溶液中Al³+的浓度为10-⁵mol·L⁻¹,此时，溶液中Cu²+的浓度大于10⁻⁵mol·L¹,当pH=6.67时，溶液中Cu²+的浓度为10⁻⁵mol·L⁻¹,D项错误。15.【答案】(1)0(1分)6s²6p³(2分)(2)100(1分)防止BiCl₃水解带入杂质(2分，合理即可)(3)CH₃CSNH₂+H₂0—→H₂S↑+CH₃CONH₂(2分，物质、配平错误不得分，未写“个”不扣分)缓慢水解释放H₂S,为反应ii提供反应物(2分，合理即可)(4)ab(2分，1个1分)【解析】(1)配合中的0原子提供孤电子对，Bi3+提供空轨道；Bi为第六周期第VA族元素，价层电子排布式为6s²6p³。(2)步骤I、Ⅱ共加入46mL液体，宜选择100mL的三颈烧瓶；步骤I中干燥的目的是防止BiCl₃遇水发生水解(3)硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)可发生水解反应生成H₂S,化学方程式为CH₃CSNH₂+H₂0—→H₂S↑+CH₃CONH₂;步骤Ⅱ中硫代乙酰胺的作用是缓慢水解释放H₂S,为反应ii提供反应物。(4)上述实验过程中未使用表面皿和吸滤瓶，a、b项符合题意。品纯度(2)利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离(2分，合理即可)(5)使银充分沉淀，以氯化银形式留于滤渣1中(2分，合理即可)(6)①2(2分)【解析】(1)搅拌、粉碎阳极泥、适当升高焙烧温度、适当增大硫酸浓度等均能加快焙烧速率。(2)利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离。(3)SeO₂与水、SO₂反应得到产品Se,化学方程式为SeO₂+2H₂O+2SO₂=Se+2H₂SO₄。(4)“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，碲的浸出率约保证TeO₂不被蒸发且焙烧温度要远低于Ag₂SO₄的分解温度，故“滤渣1”的主要成分为不溶性贵金属、(5)根据氯化银更难溶可知，稀硫酸“浸出”时，常加入一定量的NaCl的目的是使银充分沉淀以氯化银的形式(6)①晶胞中Li原子位于顶点和体心，个数为原子位于面上，个数为原子位于棱上和体内，个数为每个晶胞中含有2个LiFe₂Se₂单元。②A、C两原子之间的距离为·,C原子的分数坐标为,则A原子的分数坐标为17.【答案】(1)-49.3kJ·mol⁻'(2分，未写单位扣1分)低温(1分)(2)①c(2分)<(2分)反应I正反应为分子数减少的反应，压强越大，甲醇的物质的量分数越大(2分)②正向移动(2分)③0.4或(3)(2分，虚线比实线陡峭)【解析】(1)△H₁=(-201.0-241.8+393.5)kJ·mol⁻¹=-49.3kJ·mol⁻¹;反应I为焓减熵减的反应，在低温条件下能自发进行。(2)①由信息和图像可知，随着温度升高，甲醇的物质的量逐渐降低，CO的物质的量逐渐升高，故a、b是甲醇的物质的量分数随温度变化的曲线，c、d是CO的物质的量分数随温度变化的曲线；相同温度下，增大压强，反应I平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，CO₂的物质的量减小，H₂O的物质的量增大，促使反应Ⅱ平衡逆向移③反应反应Ⅱ:平衡时总物质的量为(6-2x)mol,甲醇的物质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,x=y,1,x=y=0.5,平(3)催化剂的催化效率更低，反应的活化能更大，曲线更加陡峭。18.【答案】(1)C₆H₁₀O₃(1分)酯基、醚键(2分，1个1分)(2)氧化反应(1分)(3)保护酮羰基(1分)(6)6(2分)【解析】(1)由B的结构简式可知，其分子式为C₆H₁₀O₃;E中含氧官能团的名称为酯基和醚键。(3)设置D→E、H→I的目的为保护酮羰基。(4)由E和G的结构简式及F的分子式即可推出F的结构简式为(5)根据D、E及乙二醇的结构可知反应还生成了水，反应的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+(6)根据题意可知M的分子式为C₇H₈O₃,不饱和度为4。1molM的同分异构体最多能与3molNaOH反应，说明该分子有3个酚羟基与苯环相连，除了苯环之外还有1个—CH₃,可以看成原苯环连有6个—OH,用两个—H和一个—CH₃取代苯环上连有的3个—OH,苯环上连两个相同、一个不同的取代基共有6种结构。上述6种结构中，苯环上的一氯代物只有一种的结构简式为,核磁共振氢谱峰面积之比试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Mg—24Cl—35.5Cu—64Bi—209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.江西有着悠久的历史，传承着众多非物质文化遗产。下列说法正确的是A.吉安鲤鱼灯舞中制作鲤鱼灯骨架使用的竹条的主要成分为有机高分子B.南昌瓷板画所使用的陶瓷的主要成分为SiO₂C.章贡客家根雕在雕刻过程中发生了化学反应D.南城麻姑酒属于非电解质2.天然气的主要成分为CH₄及少量的H₂S、CO₂、H₂O和CO等。下列有关说法错误的是A.分子中的碳氧键键长：CO₂>COB.键的极性：H—O>H—S3.下列危险应对措施中，所依据的化学知识错误的是选项危险应对措施化学知识A皮肤沾上NaOH后，立刻用大量清水冲洗，再涂抹H₃BO₃溶液H₃BO₃溶液呈弱酸性B误食Ba²,用5%Na₂SO₄溶液洗胃CCl₂泄漏时用毛巾蘸取稀的Na₂CO₃溶液捂住口鼻Na₂CO₃能被Cl₂氧化D水银温度计破碎后，立即用硫粉覆盖4.有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.含有2种含氧官能团B.C原子的杂化方式为sp、sp²和sp³C.含有2个手性碳原子D.可以与盐酸反应5.中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.6gC₂H₅OH中含有σ键的数目为0.7NAB.5.6LO₂中含有π键的数目为0.25NAC.1L0.1mol·L¹CH₃COOH溶液中含有H+的数目为0.1NAD.18gH₂O中孤电子对的数目为2NA6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列事实解释错误的是选项A熔点：SiO₂>H₂O电负性：Si<HB水结冰时，体积增大C石蜡油的流动性比水的差D石墨层中未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动7.一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为K、Na⁺、Ca²+、Mg²+、Zn²+、Mn²+、H⁺、SO²-)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.上述流程未涉及氧化还原反应B.“滤渣2”的主要成分为Fe₂(CO₃)₃C.上述流程分离出“滤渣1、2、3、4”均需采用的操作为过滤D.实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒、蒸发皿B.Z的氧化物对应的水化物为强酸C.YU₂是直线形分子D.YW₄是一种易燃性物质9.利用生物酶制备一种重要的有机物——木糖(iv)的合成路线如下。下列说法错误的是A.物质i可用于生产汽车防冻液D.由ii生成iv的两个过程反应中原子利用率都为100%10.甲酸有两种可能的分解反应：一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。高三化学第3页(共8页)选项实验操作及现象结论A将铝粉与Fe₂O₃粉末加热至高温，剧烈反应，发出耀眼的光芒B向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯C向FeSO₄溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加一定量H₂O₂溶液，溶液变红H₂O₂能将Fe²+氧化为Fe³D向Na₂S溶液中滴加少量稀盐酸，无臭鸡蛋气味气体产生HCl的酸性弱于H₂S12.一种电催化制备尿素[CO(NH₂)甲R活性电极A.电路中转移1mole时，理论上乙池会产生26g气体B.阴极主要发生的电极反应为2NO₃+CO₂+16e⁻+11H₂O=CO(NH₂)₂+180H13.Laves相是由两种金属组成的一种合金相。镁与铜可形成一种Laves结构(结构如图),该晶胞可分成8个小立方体，有4个立方体中填入Mg,另外4个小立方体中填入以四面体方式排列的A.两个最近的Mg的距离为B.与Mg原子最近且等距的Mg原子数目C.该合金的化学式为MgCuD.晶体的密度高三化学第4页(共8页)14.室温下，调节AICl₃、CuCl₂混合溶液的pH,所得lgc(M)随pH变化的图像如下，其中M代表确的是B.a点坐标为(3.90,-2)D.pH>4.7时，溶液中Cu²+、Al³的浓度均小于10⁻⁵mol·L¹二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)硫化铋(Bi₂S₃)量子点是一种重要的半导体，具有良好的发光性能。制备Bi₂S₃量子点的实验原理：实验步骤如下：I.将0.0829gBiCl₃、0.1149g11-巯基十一烷酸((人人)和10mL乙二醇二甲醚)加入三颈烧瓶中，在氮气气氛下干燥1h。Ⅱ.在160℃下缓慢加入35mL含有0.0148g硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)的乙二醇二甲醚溶液，产生具有明亮荧光的浅黄色澄清Bi₂S₃量子点溶液。Ⅲ.在冰水浴中冷却产物，用离心分离方法除去粒径较大的少量Bi₂S₃,得到稳定的Bi₂S₃量子点溶液。沉淀；②11-巯基十一烷酸具有特殊结构可保护生成的Bi₂S₃量子点稳定存在，避免形成团聚。回答下列问题：(1)配合物中提供孤电子对的原子为;基态Bi原子价层电子排布式 o(3)硫代乙酰胺在空气中可发生缓慢水解反应生成H₂S和一种酰胺类物质，反应的化学方程式为;步骤Ⅱ中硫代乙酰胺的作用是_o(4)上述实验过程中使用的仪器有(填字母)。dabda(5)测定所用BiCl₃产品纯度：取ag产品，溶解在盐酸中，消除干扰离子后，稀释至250mL,移取25.00mL产品溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L⁻¹Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点(Bi³⁺+H₂Y²-—[BiY]⁻+2H⁺),3次滴定分别消耗标准溶液体积如表所示。123该产品纯度为%(用含a的代数式表示)。16.(14分)某含铜阳极泥主要含有Cu₂S、Cu₂Te、Cu₂Se、Ag₂Se、Ag₂Te、Se及不溶性贵金属等，一种利用该阳极泥提取Cu、Te、Se的流程如图所示。②SeO₂的熔点为315℃,沸点为684.9℃;TeO₂的熔点为733℃,沸点为1245℃;③650℃时，CuSO₄分解成CuO、SO₂和O₂;温度高于1085℃时，硫酸银开始分解。回答下列问题：(3)“还原1”的化学方程式为(4)“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，碲的浸出率约为40%～60%。“滤渣1”的主要成分为不溶性贵金属、Ag₂SO₄和(填化学式)。(5)“浸出”时常加入一定量的NaCl,目的是o(6)Se与Li、Fe可形成合金LiFe₂Se₂,其四方晶胞结构如图所示。①每个晶胞中含有个LiFe₂Se₂单元。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A、B两原子间的距离为cnm,C原子的分数坐标为(),则A原子的分数坐标为017.(15分)CO₂的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中CO₂浓度的增大而备受关注。科学家利用多种方法捕获CO₂,使其转化为CH₃OH,转化过程涉及以下反应：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)、CH₃OH(g)+H₂O(g)△H反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹已知相关热力学数据(298K)如下表，其中△H°是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下，由最稳定单质合成1mol物质的物质0请回答下列问题：(2)