《氧化剂和还原剂》第三课时参考教案

7/7第3节氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性教材分析本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。教学目标知识与技能（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；

（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。过程与方法通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。情感、态度与价值观（1）使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦。(2)培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。教学重点金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；进一步巩固氧化还原反应的知识。教学难点预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。教学方法讲练结合，小组合作学习教学流程图学生自主学习形成对铁及其化合物的简单认识总结提升、迁移应用完成对知识点认识的升华通过合作对铁及其化合物进行实验探究和认识学生自主学习形成对铁及其化合物的简单认识总结提升、迁移应用完成对知识点认识的升华通过合作对铁及其化合物进行实验探究和认识教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图引入新课得了缺铁性贫血需要补铁单质吗？铁元素在人体中发生了怎样的变化？举例：铁生锈是因为发生了什么

反应？你熟悉的含铁元素的物质还有哪些？【多媒体展示】这节课我们就来研究一下铁及其化合物的氧化性和还原性。【投影】三．探究铁及其化合物的氧化性和还原性的氧化性和还原性观看并思考

回答问题创设情景

视频展示展示目标多媒体展示教学目标观察、思考明确本节课的学习任务自主学习展示硫酸亚铁、氯化铁（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析）

阅读教材P53—P54,完成学案中“自主学习”中1.铁及其化合物的分类；2.铁的氧化物性质比较；3.铁的氢氧化物性质比较。学生举例

分析归纳：

按化合价分类

，对铁的化合物进一步熟悉

引导学生学习整理知识点、查找资料获取知识的能力合作探究一[探究问题]在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。[步骤]1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、探究结果[问题]1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【展示药品】强调各个物质的颜色2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？【演示实验】3、如何证明物质具有氧化性或还原性？通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。师生讨论方案：对不同的实验方案给予指导。验证金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质，写出实验操作步骤。【假设：】把预测结果填写在学案上。【观看】把铁离子的检验填写在学案上。【设计方案】：1、金属铁—还原性铁+硫酸、+硝酸、+氯气2、氯化亚铁—氧化性氯化亚铁+Zn氯化亚铁—还原性氯化亚铁+硝酸、+氯水3、氯化铁—氧化性氯化铁+Cu、Fe、KI1.提出探究的主题和实验目的。2、使学生明确探究的步骤。3.使学生掌握铁离子的检验方法，为验证铁及其化合物的性质做准备。培养学生的实验设计能力，探究能力。投影探究铁及其化合物的氧化性和还原性.预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe0→Fe2+Fe0→Fe3+Fe2+→Fe0Fe3+→Fe0Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+小组实验注意指导，组织学生进行交流、讨论。根据单元组6个人一个小组选择试剂进行实验，观察、记录、交流。培养学生的动手能力和合作精神实验结果1、小结金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质。2、写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？实验结论：金属铁具有还原性，氯化铁具有氧化性，氯化亚铁既有氧化性又有还原性。它们之间的相互转化关系可以用下面的图示来表示:。（多媒体展示）交流、讨论，回答问题。对三者的氧化性、还原性有了更深刻的认识。合作探究二【过渡】根据铁及其化合物的性质讨论完成Fe2+、Fe3+的检验。讨论完成学案上的“合作探究二”对Fe2+、Fe3+的性质进行灵活运用小结用图示的方法，总结铁的“三角关系”（多媒体展示）整理总结铁的三角关系对铁及其化合物间的转化关系更熟练迁移·应用【多媒体展示】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？思考回答巩固金属铁、氯化亚铁、氯化铁的三者转化关系。当堂检测要求学生在8分钟时间完成学案中的达标测评，有能力的同学完成能力提升。八分钟后教师用多媒体展示“达标测评”的答案。根据学生互评的结果对各组学生进行评价。认真思考，独立完成对照答案同桌互评检查学生的学习成果。作业布置1.把铁及其化合物间的转化关系整理到作业本上。2.完成《自主学习丛书》P49——52<达标测评>1.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁能在空气中剧烈燃烧D.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液5、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入，反应的离子方程式为。【能力提升】7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无8.适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:19、将铁片加到1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量()A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g参考答案：达标测评：1.D2.B3.C4.AB5.D6.足量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-足量铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu能力提升：7.B8.A9.B课后反思：这节课是一节比较典型的活动探究课，课堂气氛活跃，大量的学生活动使学生真正成为课堂的中心，也使教材设计的意图得到的很好的发挥。学生能在教师的引导下积极思考，踊跃回答，很好的融入课堂，一定程度上达到了预期的目的。但是由于学生对这样的活动探究