（二模）大庆市2026届高三第二次教学质量检测化学试卷（含答案解析）

后附原卷扫描版大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测后附原卷扫描版化学2026.01注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Zn-65一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.化学与人类生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是A.明矾常用于水的杀菌消毒B.智能机器人主控芯片主要成分为单质硅C.铁粉、生石灰常用作食品包装袋中的干燥剂D.运动服中的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料2.下列化学用语或图示表述正确的是A.CS₂的电子式为B.可用于测定文物年代的碳的核素为126CC.PCl₃分子的空间结构模型为D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3.下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是A.Al₂O₃熔点较高，可用作耐火材料B.HF具有弱酸性，可用于刻蚀玻璃C.H₂O分子间存在氢键，H₂O性质稳定D.Na4.氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下,22.4LN₂中含σ键数目为NAB.反应①中,1molN2和足量的H₂反应，生成NH₃C.1L0.1mol⋅L-1ND.反应③中,1molNH4N5.利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是A.图甲:用于分离l₂和NH₄ClB.图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性C.图丙:探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解速率的影响D.图丁：用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度6.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是A.b与水反应的离子方程式：CB.d→a能实现一步转化C.等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计)D.向f溶液中通入少量：SO7.氯苯唑酸结构简式如右图，下列说法正确的是A.分子式为C₁₄H₅NO₃Cl₂B.分子中所有原子一定共平面C.可发生取代反应、消去反应和缩聚反应D.与足量氢气完全加成后的产物含6个手性碳原子8.某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2。下列叙述正确的是A、电负性:Z＞YB.原子半径:R＞Z＞Y＞XC.同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种D.常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应9.电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。已知：①“浸出液2”主要成分为：H下列说法错误的是A.“浸取1”中反应的离子方程式为HB.“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率C.“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用D.“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：410.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液X中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色溶液X中一定含有SO}⁻B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加5~10滴6mol/L硫酸溶液溶液由黄色变为橙色2增大H⁺浓度，平衡正向移动C用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pHCH₃COONa溶液的pH较大结合H⁺能力：CH₃COO⁻>ND取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷却后向溶液中先加入NaOH溶液，再滴加碘水溶液未变蓝色淀粉已经完全水解11.化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排菇烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是A.甲中碳原子的杂化方式有三种B.乙存在芳香族同分异构体C.可用酸性KMnO₄溶液检验乙中的碳碳双键D.1mol甲与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH12.甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的是A.总反应的原子利用率为100%B.该历程的决速步骤为反应iiiC.HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变D.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能13.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是A.放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极AB.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C.充电时发生反应的离子方程式为：D.放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2mol14.ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为apm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.区域A“□”中的离子为Cu⁺B.ZnS晶胞中,Zn²⁺的配位数为4C.可用X射线衍射测定ZnS晶体结构D.ZnS晶胞密度为4×65+32×1015.已知H₂A是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐，如图曲线分别表示室温下：i0.10mol⋅L-1的H₂A溶液中，各含A物种的-lg(ii)含足量MA(s)的0.10mol·L⁻¹Na₂A溶液中,M²⁺的-lgcmol⋅L下列说法正确的是A.曲线①表示-lgc(M²⁺)与pH的关系B.室温下,H₂A的电离常数Kₐ₁数量级为10⁻³C.(ii)中pH=7时一定存在:2cD.等浓度、等体积的H₂A溶液和Na₂A溶液混合后，存在c二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)电池级Mn3O4；作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置。以菱锰矿(主要成分是MnCO3,，含有SiO2、CaO、MgO以及已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol⋅Fe³⁺Fe²⁺Mn²⁺开始沉淀的pH1.56.97.5沉淀完全的pH2.88.410.1②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下：元素MnMgCaNiCu沉锰前浓度mg/L1.153×10⁵6.09×10³457.22.241.12再溶解后浓度mg/L1.225×10⁵91.52544.61.861.02回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是。(3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式。(4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是。(5)“除钙镁”中，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全,溶液中c(F⁻)最小为mol·L⁻¹。[已知：Ksp(MgF₂)=5.20×10⁻¹¹、Ksp(CaF₂)=3.45×10⁻¹¹,5.2≈2.28,3.45(6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是。7MnSO4⋅H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知：50.70gMnSO4⋅17.(13分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3FeC2已知：①FeC2O4；在冷水中的溶解度为0.22g，在热水中的溶解度为②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量.M=491g⋅moIi.打开K1、K3和K4,ii.收集H2并验纯后，，让A中溶液进入B中生成Feiii.将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC(1)盛放稀硫酸的仪器名称是。(2)步骤ii中横线部分的具体操作是。(3)步骤iii中使用热的蒸馏水洗涤的目的是。II.K将实验Ⅰ得到的FcC(4)已知“氧化配位”时发生如下反应：,且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位(5)已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4~5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为。(填字母)a.蒸馏水 b.乙醇 c.硫酸溶液 d.氢氧化钠溶液(6)为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。操作过程：打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该(填字母)。a.先打开活塞K，再关闭抽气泵b.先关闭抽气泵，再打开活塞KⅢ.产品纯度的测定常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5g溶于水中，配制成250mL溶液，取出10.00mL，用0.01mol·L⁻¹的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。(7)产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为(结果保留三位有效数字)。18.(14分)碳酸二甲酯CH3L用CH₃OH、CO₂直接合成CH主反应：2副反应：2CH3OH请回答下列问题：(1)已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。物质CH₃OHCO₂(g)H₂OCH₃OCOOCH₃相对能量//kJ⋅mol⁻¹-202-393-241-570(2)在3.2MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物(CH3OHg、CO2①温度在90~120℃时,随温度升高,CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是②在一定条件下反应达到平衡后，CH₃OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H₂O的物质的量之比为CH3OCOOCH3的选择性=n(生成CH3II.以CH₃OH、CO和O₂为原料,CuCl为催化剂合成CH反应i：4反应ii:(3)完成反应ii的化学方程式：.Ⅲ.用CH₃OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成(4)金电极的电极反应式：。19.(14分)锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为。(2)A→B、B→C的反应类型分别为和。(3)B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为。(4)G→H反应的化学方程式为。(5)化合物X为AC19H22O2的同分异构体，则符合下列条件的X有①分子结构中有两个,和一个，且苯环上无其他基团②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇(6)仿照E→F的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物N的流程图如下：①M的化学名称为.②高聚物N的结构简式为。双击打开原卷扫描版大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测化学答案解析一、选择题（每题3分，共45分）B；解析：芯片主要成分是硅单质，A明矾净水是水解生成胶体吸附杂质无消毒作用，C铁粉是抗氧化剂非干燥剂，D聚氨酯是合成纤维。C；解析：CS₂电子式应为S::C::S，碳14用于测定文物年代，Cr价电子排布为3d⁵4s¹，轨道表示式有差异。A；解析：氧化铝熔点高作耐火材料，B氢氟酸刻蚀玻璃是与SiO₂反应，C水稳定是因为H-O键能大，D碳酸钠碱性强不能治胃酸过多。C；解析：铵根离子水解，1L0.1mol/L硝酸铵溶液中铵根离子数目小于0.1N_A，A氮气含1个σ键，B合成氨可逆，D硝酸铵分解转移3mol电子。C；解析：丙装置控制变量探究催化作用，A碘和氯化铵加热都会升华，B乙炔含硫化氢杂质干扰，D滴定管应为酸式。C；解析：c为ClO₂，b为Cl₂，等质量得电子数ClO₂是Cl₂的2.5倍，A氯气与水反应可逆，B高氯酸不能一步到HCl，D少量二氧化硫与次氯酸根反应生成硫酸根和氯离子。D；解析：加成后含6个手性碳，A分子式为C₁₄H₁₈NO₃Cl₂，B有饱和碳不可能共面，C不能发生消去反应。A；解析：X为H，Y为B，Z为C，R为S，电负性C＞B＞H，A正确，B原子半径S＞C＞B＞H，C同周期第一电离能大于C的有N、O、F，D浓硫酸常温与铜不反应。D；解析：还原反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，A浸取1反应正确，B加NaCl生成AuCl₄⁻提高回收率，C电沉积阴极生成S₂O₃²⁻可循环。B；解析：铬酸根加氢离子生成重铬酸根平衡正向，A可能含HSO₃⁻，C未控制浓度，D碘水可能被NaOH反应。D；解析：1mol甲含1mol酯基和2mol酚羟基，最多消耗3molNaOH，A甲中碳杂化有sp²、sp³两种，B乙不饱和度3无芳香族同分异构体，C乙中羟基会被酸性高锰酸钾氧化干扰。C；解析：催化剂不能改变焓变，A原子利用率100%，B决速步是能量最高的反应iii，D正反应活化能小于逆反应。D；解析：放电时外电路通过2mol电子，Ⅱ室及右侧NaOH减少2mol，A电子不进电解液，B膜a为阳离子膜，C充电反应式书写有误。C；解析：pH=7时电荷守恒2c(M²⁺)+c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)，A曲线①表示-lgc(M²⁺)，B曲线②表示-lgc(HA⁻)，D存在c(A²⁻)＞c(H₂A)。A；解析：ZnS中Zn²⁺配位数4，A区域A中为Cu²⁺，B正确，C计算正确，D转化反应正确。二、非选择题（共55分）16.（14分）(1)漏斗、烧杯、玻璃棒；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于形成Fe(OH)₃沉淀除去。(2)4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8H⁺。(3)调节pH，使Fe³⁺沉淀完全，而Mn²⁺不沉淀。(4)加入BaS除去C