2023-2024学年广东深圳高级中学高一(上)期中化学试题及答案

12023-2024学年广东省深圳高级中学（集团）高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）12分）中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是A．青铜器皿除锈B．节日燃放烟花C．维C泡腾片入水产生大量气泡D．雕刻玉器22分）人们研究物质性质和组成时常使用分类的方法。下列物质中不属于化合物的是()A．氨水B．胆矾（CuSO4.5H2O）C．熔融KNO3D．H2SO432分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”下面关于薄雾的说法不正确的是()A．薄雾是一种气溶胶B．空气中的小水滴直径介于10﹣9～10﹣7m之间C．薄雾属于纯净物D．月光穿过薄雾形成美景的原因是丁达尔效应42分）下列描述对应的离子方程式正确的是()A．钠投入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4═Na++C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2﹣═2H2O+S↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O252分）下列各组离子一定能大量共存的是()A．无色透明溶液：K+、Fe3+、I﹣、B．含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、、Cl﹣C．碱性溶液：Na+、Cu2+、、D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na+、62分）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是()A．此现象涉及氧化还原反应B．鲜榨的苹果汁具有还原性C．维生素C作氧化剂D．棕黄色是因为生成了Fe3+72分）明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关该反应的说法不正确的是()A．Zn是还原产物B．ZnCO3的氧化性强于COC．ZnCO3中碳元素的化合价降低D．单质C失去电子，发生还原反应82分）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是()A．金属钠硬度大、熔点高B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠D．氧化钠可用于为潜水艇供氧392分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色固体析出钠的活泼性大于铜B将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中混合液呈红褐色该实验制得了Fe（OH）3胶体C将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中溶液先变红后褪色溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质D向NaOH溶液中滴加稀盐酸无明显现象NaOH与稀盐酸不反应102分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标况下，22.4LH2O中含有NA个分子B．28gCO和N2的混合物中共含有2mol原子C．0.1molNa2O2固体中，离子总数为0.4NAD．0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中，所含Cl﹣数目约为3.01×1023二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）114分）下列关于电解质的说法正确的是()A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl﹣D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液124分）Fe（OH）3胶体可用于水处理和染料印刷，下列相关叙述不正确的是()A．使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体可用于净水，与胶体的性质有关C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可区分二者D．Fe（OH）3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe（OH）3胶粒带正电4134分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NAB．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NAC．1g氢气中所含的氢原子数为NAD．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子144分）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是如图的两步反应。下列说法中不正确的是()A．反应1中Mn2+是还原产物B．反应MnO2+SO2═Mn2++在一定条件下可能发生C．该条件下，还原性：Mn2+＞Fe2+＞SO2D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化154分）高铁酸钾（K2FeO4）是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物Fe3+又可水解产生Fe（OH）3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法中不正确的是()A．KNO3中+5价氮元素被还原，是氧化剂B．每生成1molK2FeO4，转移6NA个电子C．K2FeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性D．Fe2O3除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂164分）类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是()A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸D．根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe（OH）35174分）某白色粉末中可能含Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成：实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是()A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．K2SO4D．MgCl2184分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是()194分）同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律推断不正确的是A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1B．X与Y的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1204分）已知盐酸受热易挥发，要使1L1mol.L﹣1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是A．加热溶液，浓缩至0.5LB．加入2L的1mol.L﹣1盐酸混合均匀C．先加入0.2L的10mol.L﹣1盐酸，再稀释至1.5LD．通入22.4LHCl气体（标况）6三、填空题（14分）2114分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式。（2）银白色固体①应保存在中；①可直接转化为淡黄色固体②,写出该反应的化学方程（3）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2。①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。②由氢元素价态可知，NaH常用作（填“氧化剂”或“还原剂”）。Ⅱ.绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4.7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根 Fe2++Cr2+H+═Fe3++Cr3++H2O。（4）填写空格，完成该反应方程式的配平。（5）该反应中元素被氧化，还原产物是。7四、实验题（14分）2214分）某实验室需要配制250mL0.1molL﹣1NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题：（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器（填仪器名称）。Ⅱ.溶液配制：①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。（3）使用容量瓶前需进行的操作是。（4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和。Ⅲ.结果分析：（5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是。A.定容时俯视刻度线B.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水C.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理：。8五、实验题（12分）2312分）某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如图实验装置：实验步骤如下：步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。（1）装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是（填字母）。A.浓H2SO4B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液（2）从上述试剂中选择，装置③中的试剂是（填字母），其作用为。（3）甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是。（4）乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由。（5）为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为：i.取mg装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中；ii.向i所得溶液中加入足量（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，观察到有白色沉淀产生。iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为（用含m、n的代数式表示，已知BaCO3摩尔质量为197g•mol﹣1，CaCO3的摩尔质量为100g•mol﹣1）。9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）12分）中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是A．青铜器皿除锈B．节日燃放烟花C．维C泡腾片入水产生大量气泡D．雕刻玉器【分析】物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，变化过程中生成了新物质的变化为化学变化，据此分析判断。【解答】解：A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B错误；C．维C泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质变化的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。22分）人们研究物质性质和组成时常使用分类的方法。下列物质中不属于化合物的是()A．氨水B．胆矾（CuSO4.5H2O）C．熔融KNO3D．H2SO4【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的为混合物。【解答】解：A．氨水是一水合氨的溶液，为混合物，不属于化合物，故A正确；B．胆矾（CuSO4.5H2O是纯净物中的化合物，故B错误；C．熔融KNO3是化合物，故C错误；D．H2SO4是纯净物中的化合物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。32分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”下面关于薄雾的说法不正确的是()A．薄雾是一种气溶胶B．空气中的小水滴直径介于10﹣9～10﹣7m之间C．薄雾属于纯净物D．月光穿过薄雾形成美景的原因是丁达尔效应【分析】雾是小液滴，与空气混合在一起形成胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m，具有胶体的性质，据此分析。【解答】解：A．荷塘上方的薄雾是空气中分散了液态水的小液滴，是一种气溶胶，故A正确；B．雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故B正确；C．雾是小液滴，与空气混合在一起形成胶体，薄雾属于混合物，故C错误；D．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。42分）下列描述对应的离子方程式正确的是()A．钠投入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4═Na++C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2﹣═2H2O+S↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】A．原子个数不守恒；B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；C．硫化氢为弱酸，应保留化学式；D．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水。【解答】解：A．钠投入冷水中，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，离子方程式为：NaHSO4═Na++H++，故B错误；C．氢硫酸中滴加双氧水，离子方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓,故C错误；D．少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。52分）下列各组离子一定能大量共存的是()A．无色透明溶液：K+、Fe3+、I﹣、B．含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、、Cl﹣C．碱性溶液：Na+、Cu2+、、D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na+、、Cl﹣、OH﹣【分析】A．含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子氧化碘离子；B．四种离子之间不反应，都不与钙离子反应；C．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；D．该溶液呈酸性，铵根离子、氢离子都与氢氧根离子反应。【解答】解：A．含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Na+、K+、、Cl﹣之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．OH﹣、Cu2+之间反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，H+与、OH﹣反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。62分）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是()A．此现象涉及氧化还原反应B．鲜榨的苹果汁具有还原性C．维生素C作氧化剂D．棕黄色是因为生成了Fe3+【分析】柠檬汁富含维生素C，维生素C具有还原性，且还原性强于Fe2+，据此分析作答。【解答】解：A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确；B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确；C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误；D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及对概念的判断，同时考查学生的阅读能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。72分）明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关该反应的说法不正确的是()A．Zn是还原产物B．ZnCO3的氧化性强于COC．ZnCO3中碳元素的化合价降低D．单质C失去电子，发生还原反应【分析】反应ZnCO3+2CZn+3CO↑中单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，生成氧化产物，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，生成还原产物，以此解答该题。【解答】解：A．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn是还原产物，故A正确；B．ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，ZnCO3的氧化性强于CO，故B正确；C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，故C正确；D．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，注意把握反应中元素化合价的变化，题目难度不大。82分）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是()A．金属钠硬度大、熔点高B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠D．氧化钠可用于为潜水艇供氧【分析】A．依据钠的物理性质解答；B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构；C．钠与氧气常温反应生成氧化钠；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质。【解答】解：A．钠硬度小，熔点低，故A错误；B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确；C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。92分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色固体析出钠的活泼性大于铜B将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中混合液呈红褐色该实验制得了Fe（OH）3胶体C将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中溶液先变红后褪色溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质D向NaOH溶液中滴加稀盐酸无明显现象NaOH与稀盐酸不反应【分析】A．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀；B．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；C．酚酞遇碱变红色，过氧化钠和H2O2具有漂白性；D．酸和碱发生中和反应。【解答】解：A．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，所以得不到Cu，故A错误；B．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴入几滴饱和的氯化铁溶液，将混合溶液加热至红褐色为止，故B错误；C．酚酞遇碱变红色，过氧化钠和H2O2具有漂白性，将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中，溶液先变红色，则过氧化钠和水反应生成碱性物质，后溶液褪色，过氧化钠和水反应生成H2O2，H2O2能使溶液褪色，故C正确；D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，但二者发生中和反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。102分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标况下，22.4LH2O中含有NA个分子B．28gCO和N2的混合物中共含有2mol原子C．0.1molNa2O2固体中，离子总数为0.4NAD．0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中，所含Cl﹣数目约为3.01×1023【分析】A．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子；C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D．溶液体积未知，无法计算所含微粒的数目。【解答】解：A．标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子，故1mol混合物中含2mol原子，故B正确；C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错D．溶液体积未知，无法计算0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中所含Cl﹣数目，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）114分）下列关于电解质的说法正确的是()A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl﹣D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液【分析】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；B．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C．氯化钠电离不需要通电；D．溶液的导电性和离子浓度有关。【解答】解：A．SO2溶于水虽然能导电，但不是自身电离出自由移动的离子，因此SO2属于非电解质，故A正确；B．电解质不一定由离子构成，也可能是分子构成，如HCl，故B错误；C．氯化钠电离不需要通电，故C错误；D．溶液的导电性和离子浓度有关，醋酸和盐酸的浓度未知，故无法比较导电性的强弱，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查电解质与非电解质的概念，为据此基础知识的考查，题目难度不大。124分）Fe（OH）3胶体可用于水处理和染料印刷，下列相关叙述不正确的是()A．使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体可用于净水，与胶体的性质有关C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可区分二者D．Fe（OH）3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe（OH）3胶粒带正电【分析】A．滤纸孔径大于溶液和胶体的分散质的粒度，溶液和胶体都可以通过滤纸；B．氢氧化铁胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质；C．价态具有丁达尔效应；D．胶体分散质微粒吸附带电离子，通电发生电泳现象。【解答】解：A．滤纸孔径大于溶液和胶体的分散质的粒度，使用滤纸过滤，不能分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能吸附悬浮杂质，可用于净水，与胶体的性质有关，故B正确；C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，胶体出现一条光亮的通路，故可区分二者，故C正确；D．Fe（OH）3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe（OH）3胶粒带正电，通电发生定向移动，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了胶体的组成、性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。134分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NAB．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NAC．1g氢气中所含的氢原子数为NAD．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子【分析】A．金属钠与足量氧气充分反应，钠元素的化合价均由0变为+1；B．Fe与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2，1mol铁反应转移2mol电子；C．lg氢气的物质的量为0.5mol，1molH2中含有2mol氢原子；D．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反应转移【解答】解：A．金属钠与足量氧气充分反应，钠元素的化合价均由0变为+1，因此一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA，故A正确；B．Fe与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2，1mol铁反应转移2mol电子，56g铁的物质的量为1mol，因此56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为2NA，故B错误；C．lg氢气的物质的量为0.5mol，1molH2中含有2mol氢原子，因此1g氢气中所含的氢原子数为NA，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反应转移2mol电子，标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，因此足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。144分）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是如图的两步反应。下列说法中不正确的是()A．反应1中Mn2+是还原产物B．反应MnO2+SO2═Mn2++在一定条件下可能发生C．该条件下，还原性：Mn2+＞Fe2+＞SO2D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2═Mn2++，据此分析。【解答】解：A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确；B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2═Mn2++，故B正确；C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，故C错误；D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化、性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较，题目难度不大。154分）高铁酸钾（K2FeO4）是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法中不正确的是()A．KNO3中+5价氮元素被还原，是氧化剂B．每生成1molK2FeO4，转移6NA个电子C．K2FeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性D．Fe2O3除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂【分析】A．物质所含元素化合价降低的做氧化剂；B．电子转移数目等于化合价升降数目；C．强氧化剂一般都可以杀菌、消毒、漂白；D．Fe2O3中铁元素为+3价，化合价可以升高，也可以降低。【解答】解：A．KNO3中+5价氮元素被还原为+3价，化合价降低，是氧化剂，故A正确；B．反应中铁元素由+3价，升高为+6价，每生成1molK2FeO4，转移3NA个电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，强氧化剂一般都可以杀菌、消毒、漂白，K2FeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性，故C正确；D．Fe2O3中铁元素为+3价，可以升高，也可以降低，除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂，故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及对概念的判断，同时考查学生的阅读能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。164分）类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是()A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸D．根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe（OH）3【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；B．二者为等电子体，等电子体的结构和性质相似；C．部分电离的酸为弱酸，完全电离的酸为强酸；D．Fe2O3和水不反应。【解答】解：A．CO2是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，则NO2和碱反应不单纯生成盐和水，所以NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B．二者为等电子体，等电子体的结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正确；C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误；D．Fe2O3和水不反应，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D错误；故选：B。【点评】本题考查探究化学规律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物性质的相似性及差异性是解本题关键，A选项为解答易错点。174分）某白色粉末中可能含Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成：实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是()A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．K2SO4D．MgCl2MgCO3；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl﹣,则不能确定原混合物中是否含有MgCl2；综上原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4，可能含有MgCl2，据此分析解答。【解答】解：实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl﹣,所以根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是MgCl2，故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。184分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是()【分析】滴入适量稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根等离子，以此结合选项离子和离子共存的条件进行判断。【解答】解：取少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体为CO2或SO2，结合选项可知该溶液可能含有或，由于或都与H+反应，所以溶液中一定不存在的离子是H+，故A正确，故选：A。【点评】本题考查离子共存的应用，明确题干信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，题目难度不大。194分）同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律推断不正确的是A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1B．X与Y的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于物质的量之比，1gX气体和2gY气体的2，则二者的摩尔质量相等；A．常温常压下，气体摩尔体积相等，ρB．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．同温同体积下，其压强之比等于物质的量之比；【解答】解：通过以上分析知，二者的摩尔质量相等；A．常温常压下，气体摩尔体积相等，根据“ρ＝”知，其密度与摩尔质量成正比，二者的摩尔质量相等，则密度相等，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，二者的摩尔质量相等，所以相对分子质量相等，故B正确；C．二者的质量相等、摩尔质量相等，所以其物质的量相等，同温同体积下，其压强之比等于物质的量之比，所以二者的压强之比为1：1，故C错误；D．二者的摩尔质量相等，根据“n＝”知，n、m成正比，二者的质量相等，则物质的量相等，故D正确；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查分析、判断及计算能力，正确判断二者摩尔质量的关系是解本题关键，知道物质的量公式中各个物理量的关系，题目难度不大。204分）已知盐酸受热易挥发，要使1L1mol.L﹣1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是A．加热溶液，浓缩至0.5LB．加入2L的1mol.L﹣1盐酸混合均匀C．先加入0.2L的10mol.L﹣1盐酸，再稀释至1.5LD．通入22.4LHCl气体（标况）【分析】A．加热溶液，加速HCl挥发，盐酸浓度变小了；B．相同浓度的盐酸混合，混合后溶液浓度不变；C．根据n＝cV计算两种不同浓度盐酸中HCl的物质的量，可得混合后溶液中HCl的总物质的量，再根据c=计算；D．通入HCl后，溶液中HCl的物质的量总共是2mol，但盐酸的体积不再是1L。【解答】解：A．加热溶液，促进了HCl挥发，盐酸浓度变小了，故A错误；B．将1L1mol/L的盐酸与2L1mol/L的盐酸混合，混合后溶液浓度为1mol/L，故B错误；C．混合后溶液中HCl的总物质的量为1L×1mol/L+0.2L×10mol/L＝3mol，溶液体积为1.5L，则盐酸的物质的量浓度为＝2mol/L，故C正确；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液中HCl的物质的量总共是1L×1mol/L+1mol＝2mol，但盐酸的体积不再是1L，不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的量浓度，注意对定义式的理解，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。三、填空题（14分）2114分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式NaHCO3＝Na++。（2）银白色固体①应保存在煤油中；①可直接转化为淡黄色固体②,写出该反应的化学方程式2Na+O2Na2O2。（3）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2。①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1。②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。Ⅱ.绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4.7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根 6Fe2++1Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。（4）填写空格，完成该反应方程式的配平。（5）该反应中铁元素被氧化，还原产物是Cr3+。【分析】（1）NaHCO3在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（2）银白色固体①为Na，少量的保存在煤油中，①可直接转化为淡黄色固体②,则②为Na2O2；（3）①4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2，反应过程中氢元素化合价﹣1价升高到0价，氢气为氧化产物，碳元素化合价+4价降低到0价，C为还原产物；②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂；（4）绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4.7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根,铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，反应的离子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，铁元素被氧化得到铁离子，重铬酸根离子被还原得到还原产物为铬离子。【解答】解1）NaHCO3在水中电离的离子方程式为：NaHCO3＝Na++，故答案为：NaHCO3＝Na++；（2）银白色固体①应保存在煤油中，①可直接转化为淡黄色固体②,该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2故答案为：煤油；2Na+O2Na2O2；（3）①4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2，反应过程中氢元素化合价﹣1价升高到0价，氢气为氧化产物，碳元素化合价+4价降低到0价，C为还原产物，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为：2：1，故答案为：2：1；②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂，故答案为：还原剂；（4）①绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4.7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，反应的离子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6；1；14；6；2；7；②该反应中铁元素被氧化，还原产物是Cr3+，故答案为：铁；Cr3+。【点评】本题考查了氧化还原反应、物质性质的分析应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不四、实验题（14分）2214分）某实验室需要配制250mL0.1molL﹣1NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题：（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器烧杯、托盘天平、容量瓶（填仪器名称）。Ⅱ.溶液配制：①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。（2）步骤①中称取的NaOH质量为1.0g；以上步骤的正确操作顺序为①⑤④③②（填序（3）使用容量瓶前需进行的操作是查漏。（4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流。Ⅲ.结果分析：（5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是AC。A.定容时俯视刻度线B.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水C.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理：重新配制。【分析】Ⅰ.（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤使用的仪器进行分析；Ⅱ.（2）依据m＝cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤排序；（3）容量瓶带有瓶塞，为防止容量瓶使用过程中漏水，使用前应查漏；（4）依据玻璃棒在溶解和移液中的作用判断；Ⅲ.（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；（6）不当操作导致实验失败且无法补救，需要重新配制。【解答】解：Ⅰ.（1）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘