广东省清远市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

清远市2024～2025学年第一学期高中期末教学质量检测注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是A.高炉炼铁2.金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是A.金属表面刷上一层油漆B.薄层钢板表面镀锡形成马口铁C.轮船的外壳安装若干锌块D.海港的钢制管柱连接电源负极3.一种基于原电池原理的心脏起搏器具有容量大、使用寿命长等特点，在现代医疗中应用广泛。该电池电极材料是石墨和镁，工作原理为4Mg+3SOCl₂=3MgCl₂+MgSO₃+2S,则下列说法不正确的是B.该电池实现了化学能向电能的转化D.电路中每转移2mol电子，消耗24g镁【高二化学卷第1页(共8页)】5210B夸克扫描王夸克扫描王选项AB用饱和Na₂CO₃浸泡重晶石(BaSOA),生成可溶于盐酸的BaCO₃C新配制的FeSO₄溶液中，通常要加入少许硫酸电离出的H+可抑制Fe²+水解D高温时H₂的平衡转化率大于低温时H₂转化率B.用干燥洁净的pH试纸测定氯水的pHA.该历程总共有2个基元反应D.2H+(aq)+H₂O₂(aq)+2I~(aq)——2H₂O(1)+I₂(aq)△H=—0.35ev夸克扫描王8.已知如下反应：则反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为A.—809.9kJ·mol-¹B.—416.4kJ·molC.+809.9kJ·mol-¹列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是A.增加C(s)的物质的量B.将容器的容积扩大一半C.保持压强不变，充入ArD11.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是内筒-隔热层-环形铜制负极正极粗铜纯铜蒸干NaHCO₃溶液B.电解精炼铜D.获得无水NaHCO₃12.甲醇(CH₃OH)、丙酮酸(是常见的水体污染物，可采用如图装置将甲醇转化为CO₂,将丙酮酸转化为乳酸(,其中双极膜内层为水层，工作时水解离为H+、OH,并通过离子交换膜移向两极。下列有关说法正确的是C.每消耗3.2g甲醇，会产生0.2mol乳酸石墨电极a石墨电极b【高二化学卷第3页(共8页)】5210B夸克扫描王选项实验目的实验方案A验证Fe³+与I反应为可逆反应取1mL0.1mol·L-¹KI溶液，向其中加入5mL0.1molB比较HCIO与HNO₂的K。大小取等体积的NaCIO溶液和NaNO₂溶液，分别测定pHC探究温度对平衡的影响将密闭烧瓶中的NO₂降温D比较Cu²+、Fe³+对H₂O₂分解的催化效果分别向两支盛有5mL30%H₂O₂的试管中，滴加2滴CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，观察气泡快慢增加。不同温度下BaCrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是C.向饱和BaCrO₄溶液中加入BaCl₂不能使溶液由b点变为c点15.室温下，用含少量Ca²+的Li₂SO₄溶液制备Li₂CO₃的流程如图所示，已知Ks(CaC₂O₄)=2.4×10⁻⁹,Ka(H₂CO₃)=4.3×10⁻⁷、K₂(H₂CO₃)=5.6×10-11。下列说法正确的是【高二化学卷第4页(共8页)】5210B夸克扫描王极速扫描，就是高效16.逆水煤气变化可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应：反应Ⅱ:CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-127.6kJ·mol和CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.副反应的△H₃<0,曲线X为CH₄的选择性C.为获得更多的CH₄,应选择低温、选择性高的催化剂D.高温区(T>800℃),CO₂和H₂的平衡转化率趋于相等二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)Na₂SO₃是一种常见的亚硫酸盐，工业上常用于生产硫代硫酸钠、有机化学药品。某小组通过以下实验探究SO₃-与Fe³+的反应。I.【提出猜想】H₂O+2Fe³++SO₃-=2Fe²++Fe³+与SO一双水解生成Fe(OH)₃胶体和HSO₃的离子方程式为o(1)配制100mL0.1mol·L-¹Na₂SO₃溶液需要用到的玻璃仪器有(填标号)。A.漏斗B.天平C.100mL容量瓶D.胶头滴管一开始溶液颜色加溶液变为浅绿色(1)甲同学认为红褐色物质为Fe(OH)₃胶体，可利用丁达尔效应的方法检验胶体的存在。【高二化学卷第5页(共8页)】5210B夸克扫描王溶液检验红褐色溶液中是否存在Fe²+,来判断是否发生了氧化还原反应。(3)丙同学否定了乙同学检验Fe²+的方案，原因为因此可取少许红褐色溶液于试管中，滴加(填试剂名称),若有白色沉IV.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶(4)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配酸化)标准溶液20.00mL,加入过量KI,发生反应：Cr₂O-+6I⁻+14H+—3I₂+2Cr³++7H₂O,然后加入溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至品溶液的体积为20.0mL。18.(14分)无水MgCl₂是重要的化工原料，碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu₂S、含Fe₂O₃、SiO₂及少量镁的化合物)为原料制备高纯度的Cu₂(OH)₂CO₃、无水MgCl₂,工艺流程如下：滤渣IFe(OH)₃Cu₂(OH₂CO₃NH₃H₂O+NHHCO₃沉铜酸浸过滤辉铜矿属离子的浓度低于10⁻⁵mol·L-¹时，则认为该金属离子已沉淀完全；③Cu₂S遇酸时会生回答下列问题：(2)滤渣I的主要成分是A.MgOB.CuCO₃C.NaOH液的pH应小于②CuCO₃经过系列反应可制备纳米CuS。纳米CuS表面带正电荷，常用于去除废水中的Cr(VI),图甲为溶液中Cr(VI)在不同pH下的存在形式，图乙为Cr(VI)的去除率与溶液pH的关系。则pH>6时，Cr(VI)去除率随着pH的升高逐渐下降的原因可能是【高二化学卷第6页(共8页)】5210B夸克扫描王极速扫描，就是高效19.(14分)电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱，常温下几种常见酸的电离平衡常数如下表所示。电离平衡常数(1)向0.1mol·L-¹NaClO溶(2)常温下相同pH的①CH₃COONa溶液②NaCN溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液的浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。(3)用0.1mol·L-¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液，滴定过程中溶②下列说法中正确的是(填标号)。B.a点溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH₃COOH)C.c点水电离出的c(H+)<10⁻⁷mol·L-¹D.滴定过程逐渐增大=1.3×10-¹³,Mn(OH)₂的Kp=2×10-¹³,MnS的Ks=5×10-¹4,则室温下，Mn(OH)₂+H₂S—MnS+2H₂O的平衡常数K=o【高二化学卷第7页(共8页)】5210B夸克扫描王极速扫描，就是高效20.(14分)酒精是一种重要的化工原料，工业上可用二氧化碳加氢法合成乙醇。已知高温下乙醇会分解产生积碳。回答下列问题：(1)已知部分常用键能数据如下表所示。键能/(kJ·mol⁻¹)abcdef则2CO₂(g)+6H₂(g)——CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)的△H=强与时间的变化如图所示。