九年级上学期化学期末复习（压轴60题22大考点）（原卷版）

九年级上学期化学期末复习（压轴60题22大考点）1、训练范围：人教版九年级第5~7单元。（第1~4单元在期中复习压轴60题22大考点）2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65I-127。一．探究金属锈蚀的条件（共2小题）二．结晶的原理、方法及其应用（共2小题）三．二氧化碳的实验室制法（共4小题）四．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题）五．二氧化碳与水的反应及实验（共2小题）六．二氧化碳与碱的反应及实验（共4小题）七．自然界中的碳循环（共3小题）八．探究二氧化碳的性质（共2小题）九．饱和溶液和不饱和溶液（共2小题）十．固体溶解度的影响因素（共3小题）十一．固体溶解度曲线及其作用（共5小题）十二．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共2小题）十三．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题）十四．用水稀释改变浓度的方法（共3小题）十五．有关溶质质量分数的简单计算（共3小题）十六．合金与合金的性质（共4小题）十七．金属与酸的反应图像（共2小题）十八．金属与盐溶液反应的图像问题（共1小题）十九．一氧化碳还原氧化铁（共4小题）二十．常见金属的冶炼方法（共2小题）二十一．金属锈蚀的条件及其防护（共3小题）二十二．氢气的用途和氢能的优缺点（共2小题）TOC\o"1-3"\h\u一．探究金属锈蚀的条件（共2小题）1．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2②O2③N2④H2O小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是。【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有；（2）上述实验（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是。【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：（3）若有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为。（4）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是。（5）请写出铜绿受热分解的化学方程式。2．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。请你参与并回答：（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的（填化学式，下同），C元素来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应。推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见图），你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）．（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水分，不吸收二氧化碳和氧气。）实验的结果是氧气参加了反应。（3）假如要进行实验D，检验二氧化碳是否充满的操作是。（4）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式（5）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：。二．结晶的原理、方法及其应用（共2小题）3．盐湖附近的人们素有“夏天晒盐”“冬天捞碱”的传统。为探究其原理，实验小组将其过程模拟如图，如表为氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。其过程分析正确的是（）温度/℃010203040608090溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.338.439.0Na2CO3712.521.539.7494643.643.9A．①中玻璃棒的作用是加速反应 B．②中析出的晶体质量为36g C．②中分离出晶体的操作为蒸发 D．④中利用碳酸钠溶解度受温度影响较小4．已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g。在t2℃时100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，请回答问题：（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的是：。（3）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。三．二氧化碳的实验室制法（共4小题）5．请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①②的仪器名称：①②。（2）可选用图中和（填字母）组装一套制取二氧化碳的装置。在实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向容器中注入盐酸。正确的操作顺序是A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②（3）实验室若用F装置收集二氧化碳时应从端进入，从端导出；若用F装置检验是否为二氧化碳，则此装置中应盛放，应从端进入，从端导出二氧化碳气体，反应的化学方程式为；若用F装置验验证二氧化碳的化学性质，则此装置中应盛放，反应的化学方程式为。6．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象1块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中2块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止3碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快一般选择第1组药品而不选择第3组药品的原因是，其反应的化学方程式为。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。7．如图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用菜籽油。反应前U形管两侧的液面持平。把滴管内的稀盐酸滴入小试管中，石灰石和稀盐酸发生反应。请回答下列问题：（1）小试管中发生反应的化学方程式为（2）U形管内食用菜籽油的液面发生的变化是。（3）若U形管内盛的不是菜籽油，而是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠的水溶液，该反应的化学方程式为；U形管内的现象是。8．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体．（1）写出仪器名称ab（2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的化学反应方程式：，此时发生装置应该选用上图中的，收集氧气的装置可以用或．（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是．（4）实验结束，先，再，防止水槽中的水倒流使试管破裂．（5）若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式：（6）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，发生装置应选用上图所示的（填代号）装置．四．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题）9．某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。实验一：收集两软质塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。（1）甲中出现的现象是、，发生反应的化学方程式是。（2）乙中紫色的石蕊试液变色，发生反应的化学方程式是。实验二：点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。（3）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：，该实验得出二氧化碳具有的性质是，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是。10．A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷。（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有（填序号）。①氧气耗尽②温度降低③瓶内产生了二氧化碳④蜡烛着火点改变（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是五．二氧化碳与水的反应及实验（共2小题）11．二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：（1）A装置反应的化学方程式为，当打开活塞水反应一段时间后，B装置中产生的现象为有关反应的化学方程式为．（2）反应一段时间后，C处澄清石灰水变浑浊，发生变化的化学方程式为．（3）一段时间后D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是．12．小李同学为探究二氧化碳能否与水发生反应，他取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花设计了下面四个实验。（1）请你分析设计实验B和C的目的是什么？（2）D实验中看到的现象是什么？用化学方程式表示探究结论。六．二氧化碳与碱的反应及实验（共4小题）13．如图所示进行实验。（1）甲：旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变，瓶中发生反应的化学方程式为。此时瓶中的二氧化碳分子个数加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数（填字母序号）。A．多于B．少于C．等于D．无法确定（2）乙：蜡烛从低到高依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是、。14．如图是某同学设计的实验室验证二氧化碳性质的实验装置图．请回答下列问题：（1）将A、B装置连接，观察到的现象是，反应的化学方程式是；可验证二氧化碳的性质是；将反应后的试管B放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是，该反应的化学方程式；在实验过程中C装置的作用是．（2）将A、D装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的实验现象为：、反应的化学方程式是，该实验可用来检验气体．（3）将A、F装置连接可收集一瓶二氧化碳气体，应将A装置的导管a与F装置的导管（选填“b”或“c”）相连接，收集满后，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿E装置烧杯左侧内壁缓缓倒入，观察到的现象是，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是，化学性质是．15．利用表中装置进行二氧化碳性质的实验．实验前止水夹处于关闭状态．实验装置实验1实验2Ⅰ．将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液Ⅱ．密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出Ⅲ．打开KⅠ．将A试管充满CO2，B试管加入稀盐酸Ⅱ．用针筒向A中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡Ⅲ．打开K（1）实验1中，用针筒将部分CO2抽出，A试管中分子间隔会（填“变大”“变小”或“不变”）．该实验可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是．（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是．16．化学兴趣小组用如图所示装置做有关CO2气体性质的实验：某同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是什么（两条）？分析产生该现象的原因并写出有关反应的化学方程．七．自然界中的碳循环（共3小题）17．如图是自然界中碳、氧循环简图。（1）图甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为；（2）图乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式：；（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是。18．化学与生活息息相关。（1）自来水中含有较多的钙离子和镁离子被称为硬水。家庭生活中常用来降低水硬度的方法是。（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液（NaClO）”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯（Cl2）气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式。（3）低碳生活能减少能源消耗，节约资源，从而减少CO2的排放。你认为我们如何做到低碳生活？请举一例。19．如图是自然界碳循环示意图．（1）请在图中①﹣④线上补加“箭头”（其它箭头已画出），以正确表示碳循环各种变化关系．（2）如图显示，大气中CO2消耗途径有，．八．探究二氧化碳的性质（共2小题）20．如图是二氧化碳的溶解性实验，小明提出“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化？”请你根据信息和帮他完成实验探究．信息：二氧化碳能溶于水．在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳．仪器和药品：喷壶、集气瓶、四朵石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花、稀醋酸、水若干二氧化碳气体．实验探究：内容项目实验一向纸花上喷稀醋酸实验二向纸花上喷水实验三纸花直接放入二氧化碳实验四喷水后放入二氧化碳现象变红不变不变结论水不能使石蕊变色干燥二氧化碳不能使石蕊变色目的由此实验你想到什么？实验反思：小李提出可以直接将二氧化碳通入澄清石灰水来检验，你觉得此法可行吗？（填“能”或“不能”），理由．21．小华学习了二氧化碳知识后，进行了如图所示的实验，来探究二氧化碳气体在水中的溶解性，其实验步骤如下：①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体；②试剂瓶中加入300毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。（1）试剂瓶中加入的液体最好选用。A．自来水B．蒸馏水C．河水（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是。（3）向水中注入CO2气体体积达到150毫升时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解体积的二氧化碳。九．饱和溶液和不饱和溶液（共2小题）22．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（）A．①是饱和溶液 B．②和③都是不饱和溶液 C．①和②溶液的溶质质量分数不相同 D．②和③溶液的溶质质量分数相同23．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为g（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体g，水mL，（水的密度是1.0g/cm3）十．固体溶解度的影响因素（共3小题）24．如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）40℃时，NaCl的溶解度是，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素是；（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是；（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时，（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．（4）80℃时，把113.3gKNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl的质量是g，析出KNO3的质量是g．由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是．25．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是；（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象，推测依据是．26．表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度（℃）0102030405060708090100硝酸钾13.320.93245.86485.5110138169202246氯化钠35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是g。（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯。（4）对（3）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。Ⅰ．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有硝酸钾（5）在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是（若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。十一．固体溶解度曲线及其作用（共5小题）27．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度随温度升高而增大 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，得到75g甲溶液28．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．溶质的质量分数：a＞b＞c B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似 C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液29．T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（）A．甲中加入的固体是KNO3 B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水30．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为g。（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现的现象。31．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）线上Q点表示。（2）30℃，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是。（3）20℃，50g水中加入10gA物质充分搅拌得到溶液质量g；此温度下，B物质的溶解度为；完全溶解0.5gC时至少需要水g。（4）20℃，如将等质量A、B、C的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数由小到大的关系是；如降至10℃，析出晶体最多的是；无晶体析出的是。十二．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共2小题）32．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）。（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。33．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8KNO313.320.93245.86485.5110138169202246（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）30℃时，KNO3的溶解度是。（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是（填写编号）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ析出的晶体中只含有KNO3。十三．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题）34．实验室准备用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）所需固体氯化钠的质量为g。（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。（3）A中玻璃棒的作用是。（4）该配制过程中的正确操作顺序为（填字母序号）。（5）如果将已配制好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加入水g。35．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤①计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）。②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：。（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加来进行配制。36．（1）实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。方案药品用量方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液g方案二：（2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是：。十四．用水稀释改变浓度的方法（共3小题）37．100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液，需要加入水的质量是（）A．100g B．800g C．8g D．0.8g38．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中，常需要用到浓度较稀的硫酸．要把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成为20%的硫酸．（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是g．（2）稀释时所需水的质量是g．（要求写出计算过程）39．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）氧化锌中锌元素和氧元素的质量比是。（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是十五．有关溶质质量分数的简单计算（共3小题）40．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量g．41．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠溶于水后温度一般将不变，形成的氯化钠溶液中含有的微粒有（填微粒符号）．所以氯化钠溶于水，溶导电能力显著增强．（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为．（3）在20℃时，欲使150g20%的氯化钠溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加氯化钠的质量为克（计算结果保留小数点后一位）．42．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这50毫升浓硫酸的质量是克，其中含溶质硫酸。（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）（3）他将一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3耐酸小球放在浓硫酸中静止时受到的浮力。（g取10牛/千克）十六．合金与合金的性质（共4小题）43．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与（填物质的化学式）长期作用的结果。44．黄金（Au）饰品分为千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金．根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100%．（1）18K金中，金的质量分数约是．（2）根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是；硬度较小的是．（3）黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的性．45．小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金．（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．求该合金中铜的质量分数．46．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。（1）硬铝比铝的硬度（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是。（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为。（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代（填“早”或“晚”）（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。十七．金属与酸的反应图像（共2小题）47．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是（）A．相对原子质量较大的是N B．生成H2的质量M＜N C．M、N两种金属中较活泼的是N D．消耗盐酸的质量N＞M48．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A． B． C． D．十八．金属与盐溶液反应的图像问题（共1小题）49．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液呈蓝色 C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物十九．一氧化碳还原氧化铁（共4小题）50．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．（1）A处在给氧化铁加热时温度不够高如何改进？写出A处改进后发生反应的化学方程式（2）在C处看到的现象是说明反应后有生成，反应的化学方程式为．（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是．51．铁是目前世界年产量最多的金属如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式；②下列关于该实验的说法正确的是（填字母）A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯C．一氧化碳发生了还原反应。52．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．（1）A装置内反应的化学方程式为．（2）该实验有一个不足之处，改进的方法是．（3）B装置内发生反应的化学方程式为．（4）有同学认为，若想证明CO不与澄清石灰水反应，应该在气体通入A装置前，添加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，你认为是否有必要，并说明理由：．53．下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图（1）用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是；试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是．做该实验之前应先，然后．在该实验中最后加一个燃着的酒精灯，目的是．（2）如果需要得到铁单质112吨，需要含杂质3%的赤铁矿多少吨？二十．常见金属的冶炼方法（共2小题）54．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti的L艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）生产生活中，钛和钛合金常见的用途为（写一种即可）。（2）操作2的名称是。（3）工艺流程中，水解属于变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4，反应的方法制备Ti，氩气的作用是。（5）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式。